Степень диссоциации. Виды электролитов. Константа диссоциации слабых электролитов

Ответ: Одни электролиты в воде диссоциируются полностью, а другие частично и раствор устанавливает равновесие между ионами и недоссициируемыми молекулами. Показателем полной диссоциации является степень диссоциации : зависит от природы электролиты от концентрации и температуры (чем меньше концентрация и температура, тем больше). По величине электролиты делятся на сильные и слабые. А)Сильные электролиты: 1 раствор диссоциируется на ионы полностью. К ним относятся почти все соли, сильные кислоты, сильные основания – гидрооксиды, щелочные металлы (NaOH, Ca(OH)₂. Процесс диссоциации этих электролитов не обратим: HCl->H+Cl. Б)Слабые электролиты: В водном растворе диссоциируются лишь частично <1 (100%) и в растворе устанавливается равновесие между ионами и недиссоциируемыми молекулами. 1)органические кислоты, 2)слабые неогранические кислоты, 3)слабые и мало растворённые в воде основании (NH₄OH), 4)мало растворённые в воде соли, 5)вода. Процесс диссоциации электролита обратим: Между степенью диссоциации и коэффициентом “I” – существует соотношение: , где: n – число электролитов.

Константа диссоциации слабых электролитов (Кд): К равновесию которое устанавливает раствор слабого электролита между молекулами и ионами можно применить законы химического равновесия и записать выражение для константы, равновесия, которая называется константой диссоциации (Кд): Кд – зависит от природы электролита и растворителя температуры, но не зависит от концентрации, чем больше (Кд) тем легче электролит диссоциируется между и кд существует соотношением: Многооснование кислоты и основание двух валентных металлов диссоциации ступенчато: H₂CO₃

Дата добавления: 2015-04-24