Номенклатура органических соединений

Координационная и семиполярная связи.

Ионная и ковалентная связи в органических соединениях.

Вопросы и ответы по органической химии

Ионная - гетеровалентная связь, один из видов химической связи, в основе которого лежит электростатическо взаимодействие между противоположно заряженными ионами.

Перенос электронов, атома одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента. Отдавший- катион, принявший- анион. Na+Cl

Ковалентная- при взаимодействии равных или близких по электроотрицательности, переноса электронов не происходит. Происходит обобщение 2,4,6 электронов взаим. Атомами. Высокая прочность.

Координационная - при взаим. Атомов, имеющие неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей.

Семиполярная- является разновидностью донорно-акцепторной связи. Образование этой связи происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов. При этом на атоме-доноре возникает положительный заряд, а на атоме-акцепторе, предоставившем вакантную орбиталь, – отрицательный.

Названия органических соединений - это сложные слова, включающие:

1. обозначение углеродных цепей;
2. обозначение боковых цепей;
3. обозначение кратности связей между атомами;
4. обозначение характеристических групп;
5. числовые приставки (умножающие префиксы);
6. цифры или буквы (локанты);
7. разделительные знаки (дефисы, запятые, точки, скобки).

Названия углеродных цепей
Цепь	Главная	Боковая (углеводородный радикал)
С	Мет	Метил
С2	эт	этил
С3	проп	пропил
С4	бут	бутил
С5	пент	пентил
С6	гекс	гексил
С7	гепт	гептил
С8	окт	октил
С9	нон	нонил
С10	дек	децил

Обозначение степени насыщенности связей
С-С	С=С	С≡С
ан	ен	ин

Названия характер. групп орг. Соед.
Класс соединений	Характеристическая группа	Префикс	Суффикс
Карбоновые кислоты	-СООН	карбокси	карбоновая кислота
Карбоновые кислоты	-(С)ООН	-	овая кислота
Сульфоновые кислоты	-SO3H	Сульфо	сульфоновая кислота
Альдегиды	-СНО	Формил	карбальдегид
Альдегиды	-(С)НО	Оксо	аль
Кетоны	>(C)=O	оксо	он
Спирты	-ОН	гидрокси	ол
Фенолы	-ОН	гидрокси	ол
Тиолы	-SH	меркапто	тиол
Амины	-NH2	амино	амин
Простые эфиры	-OR	алкокси,арокси	-
Галогенпроизводные	-F,-Cl,-Br,-I	фтор,хлор,бром,иод	-
Нитросоединения	-NO2	нитро	-

Атом углерода, заключенный в скобки, входит в название главной углеродной цепи. Стрелка показывает увеличение старшинства характеристических групп.

При составлении названия вещества по его структурной формуле (и наоборот) необходимо последовательно выполнить следующие действия:

1. Найти основную (по старшинству) характеристическую группу и выбрать для нее обозначение в суффиксе.

2. Найти главную углеродную цепь (цикл), включающую основную характеристическую группу, и пронумеровать ее с того конца цепи, ближе к которому расположена старшая группа. Если таких возможностей несколько, то нужно учитывать наличие:

а) других характеристических групп (по старшинству);
б) двойной связи;
в) тройной связи;
г) других заместителей (по алфавиту).

3. К названию главной цепи добавить суффикс, обозначающий степень насыщенности связей. Если в молекуле несколько кратных связей, в суффиксе нужно указать их число, а после суффикса - арабскими цифрами их положение в углеродной цепи. Далее в суффикс включается название старшей характеристической группы с указанием ее положения арабской цифрой.

4. С помощью приставок (префиксов) обозначить заместители (боковые цепи, младшие характеристические группы) и расположить их по алфавиту. Положение заместителя нужно указать цифрой перед приставкой.

5. Расставить цифровые приставки, указывающие количество повторяющихся структурных элементов (они не учитываются при алфавитном размещении префиксов).

6. Расставить знаки препинания: все цифры отделить от слов дефисом, а друг от друга - запятыми.

4. Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей,δ- и π-связи.

Орбитали S-типа симметричны, S-в виде круга,Р-в виде бесконечности.Они могут взаимодействовать образуя sp2 – и sp3-.

δ- связь-в молекуле 1s-орбитали двух атомов объединяются в одну молекулярную орбиталь так, что область максимальной электронной плоскости, или области перекрывания атомных орбиталей, лежит на одной линии, соединяющей центры атомов.π-связи-менее прочная.

Дата добавления: 2015-04-24