Билет №15

Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений обэлектролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной сернойкислоты на примере взаимодействия с медью. Кислота — сложное вещество, при диссоциации которого образуется только одинтип катионов — ионы водорода. Классификация кислот. Соляная кислота — водный раствор газа хлоро-водорода в воде. Химические свойства. Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмусокрашивается в красный цвет, метилоранж — в желтый.При реакции с основаниями образуется соль и вода (реакция нейтрализации). Вреакцию вступают как растворимые, так и нерастворимые в воде основания: При реакции с основными оксидами образуются со ли: Кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений доводорода, при этом выделяется газо­образный водород и образуется соль: Сильные кислоты реагирует с солями слабых ки­слот, вытесняя слабыекислоты из их солей: Получение кислот. Многие кислоты можно полу­чить при реакции кислотныхоксидов с водой: Концентрированная серная кислота при обычной температуре не действует намногие металлы. По этой причине, например, без­водная серная кислота в отличиеот её растворов может сохра­няться в железной таре.Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы принагревании. При этом образуются соли серной кис­лоты, однако водород невыделяется, а получаются другие вещест­ва, например сернистый газ.Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначале сернаякислота окисляет медь до окиси меди, а сама восстанавливается при этом досернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ и воду: Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кис­лоты, образуя сольи воду: Таким образом, окись меди является промежуточным вещест­вом в этой реакции.Сложив эти уравнения, мы получим ито­говое уравнение реакции, в котороевходят только исходные и ко­нечные вещества:

Дата добавления: 2015-04-24