Предельные углеводороды, их химические свойства

Виды изомерии в органических соединениях

Характеристика соединений с поляризованной связью.

Это молекулы включающие ковалентные полярные связи.Хар-ся наличием полюсов (наз-ся ди полями. Чем выше разность электроотрицательных атомов тем более рекационно способна молекула.

Изомерия-явление сущ-ия Изомеров.Изомер-вещ-ва имеющие одинаковый сост-в атомов, но различное в строе ние.

А) Структурная изомер-я 1)Изомерия углеродного скелета.

Различая во взаимном расположении атомов С.

2)Изомерия по положению кратной связи

(двойной).

3)Из положения функциональной группы Различия положения функциональной группы относительно углеродного скеле та.

В) Пространственная изомер-я

Связана с различным положе нием атомов или групп атомов относительно двойной связи.

Алканы (парафины) - это насы щенные (предельные) углево дороды с открытой цепью. Они имеют общую формулу СnН2n+2, В алканах атомы углерода связаны между собой только простыми (одинарными) связями, а остальные валент ности углероданасыщены ато мами водорода. Характерный суффикс для насыщенных углеводородов-ан.,

СН4 - метан; С2Н6 - этан; С3Н8 - пропан

С4Н10 - бутан (2 изомера)

СН3-СН2-СН2-СН3 - н-бутан изобутан (2-метилпропан)

С5Н12 - пентан (3 изомера)

С6Н14 - гексан, С7Н16 - гептан

С8Н18 - октан С9Н20 - нонан С10Н22 – декан

Химические св-ва:

1)Замещение: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (хлористый метил)

CH3Cl+HCl→CH2Cl2+HCl (хлористый метилен) CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl (хлороформ)

2)При воздействие света наCl образуется радикал Cl·

CH4+Cl·→CH3·+HCl CH3·+Cl2→CH3Cl+Cl·

3) Нитрование: характерно для имеющим вторичный или третичный атом углерода.

Дата добавления: 2015-04-24