Основні газові закони

II Наслідок закону Авогадро

Відношення густини одного газу до густини іншого газу за однакових умов дорівнює відношенню їх молярних мас М або відносних молекулярних мас М_r.

Ця величина називається відносною густиною одного газу за іншим і позначається буквою d або D:

(1.6)

Звідки r₁ = r₂×d₂(газу1); r₂ = r₁/d₂(газу1), (1.7)

М(газу1) = d₂(1)×M(газу2); M(газу2) = M(газу1)/d₂(газу1). (1.8)

Відносна густина d – це величина безрозмірна, вона показує, наскільки один газ важче за інший (рис.1.28).

Стан газу характеризується його об’ємом, тиском і температурою. Між цими величинами експериментально були встановлені такі закони:

1. Закон Бойля-Маріотта (ізотермічний) скорочено записується так:

при Т = const Р₁·V₁ = Р₂·V₂, або Р·V = const;

1. Закон Гей-Люссака (ізобаричний)

при Р = const V₁/T₁ = V₂/T₂, або V / T = const.

1. Закон Шарля (ізохоричний)

при V = const Р₁/T₁ = Р₂/T₂, або Р/T = const.

Усі три закони можна поєднати в один універсальний газовий закон, що описується рівнянням Клапейрона:

(1.9)

Залежність для одного моля газу була виведена Менделєєвим, тому називається рівнянням Менделєєва-Клапейрона. Воно містить постійну величину – універсальну газову сталу R (табл.1.2):

Для довільної кількості газу рівняння Менделєєва-Клапейрона має вигляд:

(1.10)

Таблица 1.2 – Розрахунки значень універсальної газової сталої R

Тиск Р (н.у.)	Темперутура Т, К (н.у.)	Молярний об'єм VМ (н.у.)	Універсальна газова стала R = РV/T
101325Па	273,15	22,4×10^–^3м^3/моль
1атм	273,15	22,4л/моль
760мм рт.ст.	273,15	22400мл/моль

Дата добавления: 2015-05-23