Діаграма стану речовини.Потрійна точка

Поняття фази.Крива фазової рівноваги

Уведемо поняття фази. Фазою називається сукупність частинок однакового хімічного складу, що знаходяться в однаковому фізичному стані та відокремлені поверхнею поділу. Прикладом є твердий, рідкий і газоподібний стан речовини, феромагнітний і парамагнітний стан, провідний і надпровідний стан. Якщо дві або більше фаз речовини за деяких умов існують одночасно і при цьому маси їхніх фаз не змінюються за рахунок інших, то має місце фазова рівновага. Розглянемо перехід однієї й тієї самої речовини з твердого стану в рідкий і далі – у газоподібний. Процес руйнації кристалічної решітки і перехід з кристалічного стану в рідкий називається плавленням. Він відбувається при постійній температурі – температурі плавлення Т_пл. Теплота Q_пл поглинається тілом і йде на роботу з руйнування кристалічної решітки. Обернений процес переходу з рідкого стану в кристалічний називається кристалізацією, відбувається при температурі кристалізації Т_кр = Т_пл і супроводжується виділенням теплоти Q_кр = Q_пл. Процес відриву молекул від вільної поверхні рідини і перехід з рідкої фази у газову називається випаровуванням

0 Q Рис. 2.33

T Т_к T _пл   ТТ Т+Р Р Р+Г Г

. Процес обернений випаровуванню, тобто перехід із газової фази у рідку називається конденсацією. Кипіння рідини – це процес внутрішнього пароутворення, яке відбувається всередині рідини. Він відбувається при постійній температурі, яка визначається з умови рівності пружності (тиску) насиченої пари зовнішньому атмосферному тиску. На діаграмі залежності температури від теплоти, що поглинається речовиною, Т(Q) (рис. 2.33) бачимо, що температури фазових переходів (плавлення – Т_пл, кипіння – Т_к) є температурами фазової рівноваги, коли дві фази речовини існують одночасно.

0 Т _птр Т Рис. 2.32

Р КП Т Р К Р _птр КВ П Г КС

Агрегатний стан речовини визначається зовнішніми умовами, тобто залежить від температури і тиску. Для наочного зображення фазових перетворень користуються діаграмою стану речовини (рис. 2.33), де у вигляді графіків Р = f(T) представлені стани рівноваги двох співіснуючих фаз: рідина – насичена пара (крива випаровування (КВ)), тверде тіло – рідина (крива плавлення (КП)), тверде тіло – насичена пара (крива сублімації (КС)).

Крива випаровування закінчується у критичній точці К, де зникає різниця між рідким і газоподібним станом речовини. Тому можливий безперервний перехід з рідкого стану речовини у газоподібний в обхід критичної точки, без перетинання кривої випаровування. тобто перехід, що не супроводжується фазовими перетвореннями.

Перехід з твердої фази у рідку або газоподібну може бути тільки стрибкоподібним (у результаті фазового переходу), тому криві плавлення і сублімації не обриваються, оскільки між кристалічним і рідким станом речовини існує принципова відмінність: кристал – це впорядкована структура, на відміну від рідкого або газоподібного стану.

Криві випаровування, плавлення і сублімації поділяють площину (Р, Т) на три ділянки, які відповідають діапазонам існування речовини у трьох різних агрегатних станах: твердому (Т), рідкому (Р) і газоподібному (Г). Точка П на діаграмі стану відповідає рівноважному співіснуванню трьох фаз: твердої, рідкої та газоподібної. Ця точка називається потрійною точкою. Кожна речовина має свою потрійну точку. Потрійна точка для води відповідає температурі Т_птр = 273,16 К (або 0,01°С), Р _птр = 609 Па і є реперною точкою для побудови термодинамічної температурної шкали.

Дата добавления: 2015-05-23