Тема 2.2. Електрична провідність (електропровідність) розчинiв електролітів

Розділ 2. ЕЛЕКТРОХIМIЯ

Тема 1.8. Каталіз

Загальні особливості каталізу та властивості каталізаторiв (каталіз та хімічна рівновага, активність, селективність та специфічність каталізаторiв). Вплив каталізаторiв на кінетичні параметри реакцій. Типи каталізу: гомогенний, гетерогенний, ферментативний, автокаталіз.

Види гомогенного каталізу. Механізми та енергетичні діаграми гомогенного каталізу. Кислотно-основний каталіз.

Особливості гетерогенно-каталітичних процесiв. Стадiї гетерогенного каталізу. Роль хемосорбції у каталітичному процесі. Механізм та енергетична діаграма гетерогенного каталізу.

Природа активних центрiв та поверхневих проміжних сполук. Промотування, старіння та отруєння каталізаторiв. Теорії гетерогенного каталізу.

Тема 2.1. Рівноваги у розчинах електролітiв

Основні положення класичної теорії електролітичної дисоціації Арреніуса. Класифікація електролітiв. Константа та ступінь електролітичної дисоціації. Закон розведення Оствальда. Електролітична дисоціація води; pH розчинiв. Гідроліз, константи гідролізу. Буферні розчини.

Іон-дипольна взаємодія в розчинах електролітiв. Механізми утворення іонiв у розчинах. Загальна схема рівноваг в розчинах електролітiв. Вплив хімічних та фізичних властивостей розчинника на силу електроліту.

Іон-іонні взаємодії в розчинах електролітів. Активність та коефіцієнт активності електроліту. Іонна сила розчину. Правило іонної сили. Зв’язок коефіцієнта активності електроліту з іонною силою розчину.

Теорія сильних електролітiв Дебая-Хюккеля. Іонна атмосфера. Зв’язок середнього іонного коефіцієнта активності сильних електролітiв з іонною силою розчинiв. Іон-іонна взаємодія у концентрованих розчинах, асоціація іонiв.

Питома і молярна електропровідності. Залежність питомої та молярної електропровідності слабких та сильних електролітiв від концентрації та температури. Гранична молярна електропровідність електроліту, методи її визначення.

Рухливість іонiв, її залежність від температури, природи іонiв та в’язкості розчинника. Закон незалежного руху іонiв Кольрауша.

Числа переносу іонів та методи їх визначення. Аномальні числа переносу.

Теорія електропровідності сильних електролітiв Дебая-Хюккеля-Онзагера. Коефіцієнт електропровідності. Електрофоретичний та релаксаційний ефекти, їх вплив на величину електропровідності. Рівняння Дебая-Хюккеля-Онзагера. Механізми переносу струму в електролітних розчинах.

Кондуктометрія. Кондуктометричний метод визначення ступеня дисоціації та константи дисоціації. Визначення добутку розчинності важкорозчинних сполук за кондуктометричними вимірюваннями. Кондуктометричне титрування.

Методика вимірювання електропровідності розчинів електролітів. Експериментальне визначення іонних рухливостей.

Тема 2.3. Електрорушійні сили (ЕРС) та електродні потенціали

Механізм виникнення стрибка потенціалу на межі поділу метал –розчин. Подвійний електричний шар. Термодинамічний вивід рівняння для розрахунку ЕРС електрохімічної системи.

Електродні потенціали за водневою шкалою. Залежність електродних потенціалiв від активності іонiв, що визначають потенціал. Рівняння Нернста. Стандартні електродні потенціали. Електрохімічний ряд напруг металів.

Класифікація електродiв. Електроди першого та другого роду, газові, окисно-відновні. Хінгідронний електрод. Скляний електрод.

Дата добавления: 2015-05-23