Задачі для самостійного розв’язування

1. Вкаати реакцій:

а) СаО(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂(к);

б) СаО(к) + Н₂О(р) = Са(ОН)₂(к).

2. Виходячи з теплового ефекту реакції Fe₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г), що дорівнює -26,8 кДж, обчислити утво-рення ферум(ІІІ) оксиду.

3. Написати вирази для швидкості наступних хімічних реакцій:

а) Н₂(г) + С1₂(г) → 2НС1(г);

б) 2NO(г) + О₂(г) → 2NO₂(г);

в) СаО(к) + СО₂(г) → СаСО₃(к);

г) FeO(к) + Н₂(г) → Fe(к) + Н₂О(р).

4. Написати вирази для констант рівноваги наступних оборотних хімічних реакцій:

а) 2Н₂О(г) L 2Н₂(г) + О₂(г);

б) СаСО₃(к) L СаО(к) + СО₂(г);

в) N₂(г) + 3Н₂(г) L 2NH₃(г);

г) Fe₂О₃(к) + СО(г) L 2FeO(к) + СО₂(г).

5. Як зміниться швидкість реакції 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г), якщо об’єм системи збільшиться в 5 разів або зменшити в 5 разів?

6. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. Як зміниться її швидкість: а) при підвищенні температури від 60 до 100⁰ С; б) при охолодженні реакційної суміші від 50 до 30⁰ С.

7. Чи буде впливати на рінвоважну концентрацію СО₂ в системі СаСО₃(к) L СаО(к) + СО₂(г) додавання при тій самій температурі додаткової кількості СО₂ та СаСО₃?

8. В якому напрмку буде зміщуватись рівновага при підвищенні температури в системах:

а) N₂(г) + 3Н₂(г) L 2NН₃(г), =-92,4 кДж;

б) 2СО₂(г) L 2СО(г) + О₂(г), =566 кДж;

в) 4НС1(г) + О₂(г) L 2С1₂(г) + 2Н₂О(р), =-202,4 кДж?

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 2

Дата добавления: 2015-05-24