Тиск насиченої пари над розчином

Пара, яка знаходиться в рівновазі з розчином, називається насиченою.

Тиск насиченої пари рідини при даній температурі є сталою величиною. Випаровування є ендотермічним процесом, тому, відповідно до принципу Ле Шательє, підвищення температури зсуває рівновагу в бік подальшого пароутворення, тобто з підвищенням температури тиск насиченої пари збільшується.

Дослід показує, що тиск насиченої пари над рідиною при сталій температурі знижується, якщо в ній розчинити деяку кількість іншої речовини. При розчиненні невеликої кількості деякої речовини в розчиннику, ми знижуємо концентрацію розчинника в одиниці об'єму і тим самим зменшуємо число молекул розчинника, які випаровуються з поверхні розчину в одиницю часу. В результаті - тиск над розчином завжди менший, ніж над чистим розчинником. При цьому зниження тиску пари тим більше, чим більша концентрація розчиненої речовини в розчині.

Узагальнюючи результати експериментальних спостережень, французький фізик Рауль (1887р.) встановив, що тиск насиченої пари розчинника над розчином дорівнює його тиску над чистим розчинником, помноженому на мольну частку розчинника в розчині:

,

де р₀ - тиск насиченої пари над чистим розчинником; р - тиск насиченої пари над розчином; n₀ - число моль розчинника; n - число моль розчиненої речовини.

Це рівняння можна замінити тотожнім:

- відносне пониження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини в розчині. Це і є формулювання першого закону Рауля.

Дата добавления: 2015-05-24