Закон збереження маси речовини

План

Р.

Д О Д А Т К И

НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНОГО ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ

ІНТЕРАКТИВНИЙ КОМПЛЕКС

ХІМІЯ

Манековька Ірина Євгенівна

VIII.ТЕМАТИКА САМОСТІЙНОЇ ТА ІНДИВІДУАЛЬНОЇ

РОБОТИ..............................................................................................236

Стор.

ІХ. ТЕРМІНОЛОГІЧНИЙ СЛОВНИК........................................237

Х. РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА........................................242

ХІ. МЕТОДИЧНЕ ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ...........................................242

Навчально-методичне видання

Друкується в авторській редакції

Комп’ютерний набір і верстка Данилюк Т.Й.

Підписано до друку Формат 60х84 1/16

Папір друкарський №1. Гарнітура Times. Друк трафаретний

Ум.- друк.арк. Тираж прим. Зам. №

Редакційно-видавничий центр

Національного університету

водного господарства та природокористування

33000, Рівне, вул.Соборна,11.

Опорні конспекти розроблені викладачами дисципліни „Хімія” Пальмовою І.О. та Хроленко І.А.

Розглянуто і затверджено цикловою комісією природничо-математичних дисциплін

Протокол № від „ ” _________ 2011р.

ЗМІСТ

РОЗДІЛ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК........................................................................ 5

1.1. Основні закони хімії......................................................................................................................... 5

1.2. Будова атома.................................................................................................................................... 7

1.3. Будова речовин............................................................................................................................... 10

1.4. Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва....................................................... 12

1.5. Хімічний зв'язок............................................................................................................................ 14

1.6. Міжмолекулярна взаємодія. Типи кристалічних ґраток............................................................ 17

РОЗДІЛ 2. ЗАГАЛЬНІ ЗАКОНОМІРНОСТІ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ................................................................................ 18

2.1. Реакції йонного обміну.................................................................................................................. 18

2.2. Окисно-відновні реакції................................................................................................................ 19

2.3. Енергетика хімічних реакцій....................................................................................................... 22

2.4. Хімічна кінетика............................................................................................................................ 23

2.5. Хімічна рівновага........................................................................................................................... 26

РОЗДІЛ 3. ДИСПЕРСНІ СИСТЕМИ. РОЗЧИНИ. КОМПЛДЕКСНІ РЕЧОВИНИ................................................................. 29

3.1. Дисперсні системи........................................................................................................................ 29

3.2. Розчини і розчинність................................................................................................................... 33

3.3. Розчини електролітів. Електролітична дисоціація...................................................................... 36

3.4. Гідроліз солей.................................................................................................................................. 38

3.5. Комплексні сполуки....................................................................................................................... 40

РОЗДІЛ 4. ОСНОВИ ЕЛЕКТРОХІМІЇ...................................................................................................................... 43

4.1. Електрохімічні процеси. Електродні потенціали і електрорушійна сила............................... 43

4.2. Електроліз........................................................................................................................................ 46

4.3. Корозія металів.............................................................................................................................. 48

РОЗДІЛ 5. МЕТАЛИ ТА МАТЕРІАЛИ..................................................................................................................... 52

5.1. Метали та їх сплави........................................................................................................................ 52

5.2. Одержання металів......................................................................................................................... 55

5.3. Магній і берилій............................................................................................................................. 57

5.4. Алюміній і титан............................................................................................................................ 59

5.5. Ванадій, хром і марганець............................................................................................................. 62

5.6. Залізо, кобальт, нікель і мідь.......................................................................................................... 64

5.7. Цинк, галій, олово і свинець......................................................................................................... 66

5.8. Інструментальні і абразивні матеріали......................................................................................... 69

Рівні засвоєння навчального матеріалу:

− перший рівень – початковий – відповідь студента при відтворенні навчального матеріалу – елементарна, фрагментарна, зумовлюється початковими уявленнями про предмет вивчення;

− другий рівень – середній – студент відтворює основний навчальний матеріал, здатний розв’язувати завдання за зразком, володіє елементарними вміннями навчальної діяльності (*);

− третій рівень – достатній – студент знає істотні ознаки понять, явищ, закономірностей зв’язків між ними, а також самостійно застосовує знання в стандартних ситуаціях, володіє розумовими операціями (аналізом, абстрагуванням, узагальненням тощо), уміє робити висновки, виправляти допущені помилки; відповідь повна, правильна, логічна, обґрунтована, хоча їй бракує власних суджень (**);

− четвертий рівень – високий – знання студента є глибокими, міцними, узагальненими, системними; студент уміє застосовувати знання творчо, його навчальна діяльність має дослідницький характер, позначена вмінням самостійно оцінювати різноманітні життєві ситуації, явища, факти, виявляє і відстоює особисту позицію (***).

РОЗДІЛ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК.

Тема 1.1. Основні закони хімії

1. Закон сталості складу
2. Закон кратних відношень
3. Закон об’ємних відношень газів
4. Закон Авогадро та наслідки з закону
5. Закон еквівалентів **

1. До основних законів хімії належать:

• закон збереження маси речовини (Ломоносов М.В., 1748р., Лавуазьє 1789р.)
• закон сталості складу (Ж. Пруст, 1797р.)
• закон кратних відношень (Дальтон, 1803р.)
• закон об’ємних відношень (Гей-Люссак, 1802р.)
• закон Авогадро (1811р.)
• закон еквівалентів

Закон збереження маси речовини:

Маса речовин, що вступила в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції.

Маса реагентів = масі продуктів реакції

Цей закон використовується при розставлянні коефіцієнтів в рівняннях реакцій, при розв’язуванні задач за рівняннями хімічних реакцій

2. Закон сталості складу:

Речовини з молекулярною структурою мають сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу їх добування.

Цей закон дає можливість складати хімічні формули речовин та проводити за ними розрахунки.

3. Закон кратних відношень:

Якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного з елементів, які припадають у цих сполуках на ту саму масу другого, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Приклад: СО і СО₂ містять на 12 г Карбону 16 і 32г Оксигену відповідно, тобто маси Оксигену, що припадають на одну й ту саму масу Карбону відносяться один до одного як 1:2.

Цей закон підтвердив атомну теорію будови речовин, він безпосередньо свідчить про те, що елементи входять до складу сполук лише певними порціями.

4. Закон об’ємних відношень газів:

Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів газоподібних продуктів реакції, що утворилися, як невеликі цілі числа.

Приклад: 2Н₂ + О₂ → 2Н₂О(г)

V(Н₂): V(О₂): V(Н₂О) = 2:1:2

Цей закон дає можливість розв’язувати задачі за рівняннями реакцій за участю газоподібних речовин.

5. Закон Авогадро:

У рівних об’ємах будь-яких газів, взятих при однаковій температурі і однаковому тиску, міститься однакове число молекул.

1 моль 1 моль 1 моль

Наслідки:

1) Однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займають однаковий об’єм.

2) Об’єм 1 моль будь-якого газу за нормальних умов завжди дорівнює 22,4л.

Цей закон дає можливість розв’язувати розрахункові задачі за участю газоподібних речовин за нормальних умов.

6. Іззакону сталості складу виходить, що елементи сполучаються один з одним точно визначених кількісних співвідношеннях. Тому в хімію було введено поняття еквівалента й еквівалентної маси («рівноцінний»)

Еквівалент елемента – така кількість елемента, що сполучається з 1 молем атомів Гідрогену або заміщає ту саму кількість атомів Гідрогену в хімічних реакціях. Пр.: НCl (1), H₂S (1/2), NH₃ (1/3).

Маса 1 еквівалента елемента називається його еквівалентною масою.

Пр.: еквівалентна маса хлору, сульфуру та нітрогену відповідно дорівнює 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль; 14/3 = 4,67 г/моль

Закон еквівалентів:

Речовини взаємодіють одна з одною у кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.

При розв’язуванні деяких задач зручніше користуватися іншим формулюванням закону еквівалентів:

Маси (об’єми) реагуючих одна з одною речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам(об’ємам).

Контрольні запитання:

1. Сформулюйте закон збереження маси речовини та розкрийте його практичне значення. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції: KClO₃ → KCl + O₂
2. Визначте об’єм аміаку, який утворюється при взаємодії 3 л азоту з 3 л водню.
3. Сформулюйте закон Авогадро і наслідки з нього.
4. Який об’єм займає кисень масою 32 г за н.у.?
5. Сформулюйте закон еквівалентів та розкрийте його практичне значення.
6. Невідомий метал масою 18 г замістив 1,5 г Гідрогену з кислоти. Розрахуйте значення молярної маси еквівалентів металу.

Література:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. - Гл. І, §§ 4, 7, 8, 12 с. 18-19, 23-26, 31-33.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 1, § 6, с. 11-13.

Дата добавления: 2015-05-24