Взаємодія металів з кислотами

Взаємодія металів з лугами

Взаємодія металів з водою

Взаємодія металів з водними розчинами солей

Кожний метал витісняє з водних розчинів солей інші метали, розташовані в ряді стандартних електродних потенціалів (див. Додаток Е) правіше від нього і може бути сам витіснений металами, розташованими лівіше. Дане твердження справедливе для розчинів з концентраціями солей 1 моль∙екв/дм³.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu,

FeCl₂ + Cu ≠.

З водою за звичайної температури взаємодіють лужні та лужноземельні метали і талій. При цьому утворюються відповідні луги і виділяється водень. Наприклад:

Са + 2H₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑,

2Тl + 2H₂О = 2ТlОН + Н₂↑.

Берилій і магній взаємодіють з гарячою водою.

Метали середньої активності реагують з утворенням оксидів. Наприклад:

Рb + H₂О = РbО + Н₂↑.

З лугами взаємодіють Be, Al, Ga, Sn, Pb, Zn з утворенням гідроксокомплексів.

Zn + 2NaОН + 2H₂O = Na₂[Zn(OН)₄] + H₂,

2Al + 2KОН + 6H₂O = 2K[Al(OН)₄] + 3H₂.

Майже всі метали окиснюються кислотами. Характер взаємодії з кислотою залежить від активності металу, а також від кислоти та її концентрації.

Хлоридна кислота HCl незалежно від концентрації взаємодіє з металами, розміщеними в ряді активності до водню. При цьому утворюються хлориди і виділяється водень:

Fe + 2HСl_(к,р) = FeCl₂ + Н_2,

Сu + HСl_(к,р) ≠.

Розбавлена сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє тільки з тими металами, які стоять в ряду активності до водню.

2Al + 3H₂SO_4(р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Н₂,

Ag + H₂SO_4(р) ≠.

Концентрована сульфатна кислота окиснює метали до срібла включно, причому окисником є S⁺⁶ . Пасивні метали, як правило, відновлюють H₂SO₄ до SO₂, активні – до S або H₂S, залежно від концентрації кислоти та температури.

2Ag + 2Н₂SO_4(к) Ag₂SO₄ + SO₂ + 2Н₂О

4Mg + 5H₂SO_4(к) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

концентрована

S, H₂S  

SO₂

з активними металами Mg, Ca, K, Zn  

Дата добавления: 2015-05-24