Приклад 3. Електроліз солі, утвореної металом середньої активності та оксигеновмісною кислотою

Приклад 2. Електроліз солі, утвореної активним металом та оксигеновмісною кислотою

Приклад 1. Електроліз солі, утвореної активним металом та безоксигеновмісною кислотою

Спочатку розряджаються аніони безоксигеновмісних кислот, а потім молекули води.

Анодні процеси

Наближено послідовність розряджання аніонів можна виразити правилом:

Оксигеновмісні аніони (SO₄^2-, NO₃^-, PO₄^3– тощо) або взагалі не здатні до окиснення, або потребують дуже високих потенціалів. Наприклад, стандартний потенціал окиснення йону SO₄^2- до S₂O₈^2- становить 2,010 В, що набагато перевищує стандартний потенціал окиснення молекул води (1,228 В).

Отже, за наявності сульфатів на аноді відбувається реакція:

2 Н₂О – 4 ē = О₂ + 4Н⁺.

Такий самий процес відбувається в кислому, нейтральному і слабколужному середовищах, а в лужному середовищі –окиснюються гідроксид-іони:

4 ОН^– – 4 ē = О₂ + 2Н₂О.

В прикатодному просторі середовище стає лужним.

У прикатодному просторі середовище стає лужним, в прианодному – кислим.

На катоді відбуваються два процеси, при цьому вприкатодному просторі середовище стає лужним, у прианодному – кислим.

Дата добавления: 2015-05-24