Взаємодія міді з кислотами

Хід роботи

Хімічні та електрохімічні властивості металів

Лабораторна робота № 4

Вплив температури на гідроліз

Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

Хід роботи

Гідроліз солей

Лабораторна робота № 3

Відновлення перманганату калію залежно від середовища

Окисні властивості калій дихромату

Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі

Хід роботи

Окисно-відновні реакції

Налийте в три пробірки по 1 мл розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте: в першу пробірку – розчин натрій сульфіту, в другу – калій йодиду, в третю – ферум (ІІ) сульфату. Відзначте та поясніть зміни, які відбулися (зміну кольору розчинів, випадання осаду).

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату. Відзначте та поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину калій перманганату; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 мл концентрованого розчину натрій гідроксиду. В усі три пробірки прилийте по 1-2 мл розчину натрій сульфіту.

Напишіть та урівняйте методом електронного балансу окисно-відновні реакції.

На семи скляних пластинках покладіть кусочки універсального індикатора, потім всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій хлориду. Піпеткою нанесіть на кристалики воду, так, щоб змочити папірці. При цьому змінюється колір індикатора. Користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солей. Які солі не гідролізують? Чому?

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду, враховуючи, що реакція гідролізу – процес ендотермічний.

У три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розбавлених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція за кімнатної температури не проходить, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

Дата добавления: 2015-05-24