Перелік рекомендованих джерел

Електроліз водного розчину натрій хлориду

Гальванічний елемент

Взаємодія цинку з кислотами

У три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція за кімнатної температури не проходить, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні дротини від мідного та цинкового електродів приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам, які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.

На скляну пластинку покладіть клаптик фільтрувального паперу, на папір нанесіть 3-5 крапель розчину натрій хлориду та 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на змочену частину струмовідвідні дротини гальванічного елементу на відстані 1-2 мм одна від одної. Поясніть явища, що при цьому відбуваються.

1. Глінка М. Л. Загальна хімія, Вища шк. – К., 1982 і наст. вид.

2. Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія. – ВШ, 1998.

3. Телегус В. С. та інш. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000-424 с.

4. Рейтер Л. Г. та інш. Теоретичні розділи загальної хімії. Навч. пос. - К.: Каравела, 2003. – 344 с.

5. Кириченко В. І. Загальна хімія. - Київ: Вища шк., 2005 – 640 с.

6. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.

7. Степаненко та ін. Загальна та неорганічна хімія: Підр. для студ. вищ. навч. закл. - К.: Пед. преса, 2000. - 784с.

8. Романко П. Д. Хімія: навч. посіб. / П. Д. Романко, Т. І. Калин, Г. А. Романко. - Івано-Франківськ: ІФНТУНГ, 2010. - 317 с.

9. Калин Т.І. Загальна хімія: конспект лекцій для студентів напряму підготовки "Зварювання". - Івано-Франківськ: ІФНТУНГ, 2010. - 391 с.

10. Хімія (тести, приклади і розв’язки): навч. посіб. / Г. А. Романко, П. Д. Романко, О. Д. Мельник, Т. І. Калин. - Івано-Франківськ: ІФНТУНГ: Факел, 2008. - 328 с.

11. Мельник О.Д. Загальна хімія: конспект лекцій, ч. 1 / 2-ге вид. – Івано-Франківськ: ІФНТУНГ, 2012. – 252 с.

12. Побережний Л.Я., Мельник О.Д., Полутренко М.С. Хімія. Ч.1. Загальна хімія: навч. посібник – Івано-Франківськ: ІФНТУНГ, 2012. – 268 с.

13. Полутренко М. С. Загальна хімія: Конспект лекцій. 2009 – 181 с.

Додаток Г

Формула кислоти	Назва кислоти	Кислотний залишок	Назва кислотного залишку
HBO2 H2B4O7 H3BO3 H2CO3 H2SiO3 H4SiO4 HNO2 HNO3 H3PO3 HPO3 H4P2O7 H3PO4 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H6TeO6 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7 H2MnO4 HMnO4 H2FeO4	метаборатна тетраборатна ортоборатна карбонатна метасилікатна ортосилікатна нітритна нітратна ортофосфітна метафосфатна дифосфатна ортофосфатна сульфітна сульфатна селенітна селенатна телуритна ортотелуратна гіпохлоритна хлоритна хлоратна перхлоратна хроматна дихроматна манганатна перманганатна фератна	BO2^- B4O7^2- BO3^3- CO3^2- SiO3^2- SiO4^4- NO2^- NO3^- PO3^3- PO3^- P2O7^4- PO4^3- SO3^2- SO4^2- SeO3^2- SeO4^2- TeO3^2- TeO6^6- ClO^- ClO2^- ClO3^- ClO4^- CrO4^2- Cr2O7^2- MnO4^2- MnO4^- FeO4^2-	метаборат тетраборат ортоборат карбонат метасилікат ортосилікат нітрит нітрат ортофосфіт метафосфат дифосфат ортофосфат сульфіт сульфат селеніт селенат телурит ортотелурат гіпохлорит хлорит хлорат перхлорат хромат дихромат манганат перманганат ферат
HCl HBr HI HF H2S H2Te H2Se	хлоридна бромідна йодидна фторидна сульфідна телуридна селенідна	Cl^- Br^- I^- F^- S^2- Te^2- Se^2-	хлорид бромід йодид фторид сульфід телурид селенід

Додаток Д

Дата добавления: 2015-05-24