Гідроліз солей ІV типу

Друга стадія.

Перша стадія.

Гідроліз солей ІІІ типу

Друга стадія.

Перша стадія.

Гідроліз солей ІІ типу

Кількість стадій гідролізу лімітується зарядом йону слабкого електроліту (катіону), який утворюється при дисоціації солі:

ZnCl₂ + H₂O ↔ ZnOHCl + HCl,

Zn²⁺ + 2Cl^– + H₂O ↔ ZnOH⁺ + Cl^– + H⁺ + Cl^–,

Zn²⁺ + H₂O ↔ ZnOH⁺ + H⁺.

ZnOHCl + H₂O ↔ Zn(OH)₂ + HCl,

ZnOH⁺ + Cl^– + H₂O ↔ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl^–,

ZnOH⁺ + H₂O ↔ Zn(OH)₂ + H⁺.

Надлишок йонів Н⁺, що утворюється під час реакції зумовлює кислу реакцію середовища (рН < 7).

Кількість стадій гідролізу дорівнює кислотності слабкої основи.

Кількість стадій гідролізу лімітується зарядом йону слабкого електроліту (аніону), який утворюється при дисоціації солі:

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH,

2Na⁺ + CO₃^2– + H₂O ↔ Na⁺ + HCO₃^– + Na⁺ + OH^–,

CO₃^2– + H₂O ↔ HCO₃^– + OH^–.

NaHCO₃ + H₂O ↔ H₂CO₃ + NaOH,

Na⁺ + HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃^– + Na⁺ + OH^–,

HCO₃^– + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^–.

Надлишок йонів OН^–, що утворюється під час реакції зумовлює лужну реакцію середовища (рН > 7).

Кількість стадій гідролізу дорівнює основності слабкої кислоти.

Гідроліз солей ІV типу проходить в одну стадію незалежно від заряду катіону чи аніону.

CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH,

CH₃COO^– + NH₄⁺ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH.

Гідроліз солей цього типу проходить повністю або майже повністю і записується в одну стадію, незалежно від кислотності слабкої основи чи основності слабкої кислоти. Середовище можна вважати близьким до нейтрального (рН ≈ 7).

Дата добавления: 2015-05-24