ЗАНЯТТЯ №38

ТЕМА: d-Елементи ІБ та ІІБ груп. Купрум, Аргентум, Аурум. Цинк, Кадмій, Меркурій.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів ІБ та ІІБ підгруп та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в народному господарстві.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних та хімічних властивостей сполук елементів ІБ та ІІБ підгруп. Ознайомлення студентів із застосуванням сполук елементів ІБ та ІІБ підгруп у народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості сполук елементів IБ та IIБ підгруп;

-характерні ступені оксидації елементів IБ та IIБ підгруп в

нормальному та збудженому стані;

-особливості біологічної ролі елементів IБ та IIБ підгруп;

-особливості взаємодії простих речовин з розчинами кислот.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів IБ та IIБ підгруп;

-записати рівняння гідролізу солей;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів I-ї та II-ї

груп;

-розв'язувати типові розрахункові задачі;

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Загальна характеристика елементів IБ та IIБ підгруп.

2.Хімічні властивості солей елементів IБ та IIБ підгруп, їх оксидаційно-відновні властивості.

3.Добування і властивості комплексних сполук елементів IБ та IIБ підгруп.

4.Сполуки Аргентуму, їх кислотно-основні та оксидаційно-відновні характеристики.

5.Кадмій і його сполуки в порівнянні з аналогічними сполуками Цинку.

6.При дії розчину натрію гідроксиду на 6 г сплаву алюмінію та міді виділилось 3,7 дм³ газу, виміряного при н.у. Визначіть масову частку міді в сплаві.

7.При розчиненні у сульфатній кислоті 5,24 г суміші купруму (II) оксиду і цинку оксиду утворилось 10,446 г безводних купруму (II) сульфату і цинку сульфату. Визначте склад суміші.

8.Під час аналізу суміші заліза, золота й міді спочатку 12 г її обробили концентрованою нітратною кислотою, отримавши 5,6 дм³ газу бурого кольору. Потім таку ж наважку суміші обробили розчином хлоридної кислоти, отримавши 1,12 дм³ водню. Встановіть масову частку золота в суміші.

9.Взаємодія міді та срібла з повітрям (позеленіння мідних та почорніння срібних виробів).

10.Розчинення золота в “царській воді”. Написати рівняння реакції.

11.Скласти формули комплексних йонів для Cu²⁺, Au³⁺ з координаційним числом 4 та лігандами: NH₃, H₂O, Cl^-, CN^-. Дописати зовнішню координаційну сферу і дати назву комплексним сполукам.

12.Як одержати із сулеми меркурію (II) оксид? Написати рівняння реакції.

13.Як розташовані Zn, Cd, Hg в ряді стандартних електродних потенціалів металів? Написати рівняння реакцій взаємодії цих металів з розведеними і концентрованими розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот.

14.Написати формули сполук підгруп Купруму та Цинку, які мають застосування в медицині.

15.Одержання і застосування в фармацевтичному аналізі реактиву Несслера.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Здатність Аргентуму до комплексоутворення, комплексні сполуки з галогенідами, аміаком, тіосульфат-йоном.

2.Хімічні основи застосування сполук Аргентуму як лікарських препаратів і у фармацевтичному аналізі.

3.Аурум, хімічні властивості простої речовини.

4.Сполуки Ауруму (I) та Ауруму (III), їх кислотно-основні та оксидаційно-відновні характеристики, здатність до комплексоутворення.

5.Бактерицидні властивості йону Аргентуму.

6.Хімічні основи застосування сполук Ауруму в медицині і фармації.

7.Меркурій, відмінні від Цинку і Кадмію властивості: понижена хімічна активність простої речовини, ковалентність зв’язків.

8.Оксидація Меркурію сіркою та нітратною кислотою.

9.Хімізм токсичної дії сполук Кадмію та Меркурію.

10.Хімічні основи застосування сполук Меркурію в медицині і фармації.

11.Здатність Меркурію (I) та Меркурію (II) до комплексоутворення.

12.Препарати срібла, золота, ртуті, що застосовуються в медичній практиці.

13.У розчин, що містить 4,12 г двовалентного металу у вигляді сульфату, занурили цинкову пластинку. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилася на 0,94 г. Визначте метал.

14.Який об’єм розчину з масовою часткою нітратної кислоти 10% (ρ=1,05 г/см³), необхідний для розчинення міді масою 2,5 г?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тестові завдання з теми “d-Елементи ІБ та ІІБ груп. Купрум, Аргентум, Аурум. Цинк, Кадмій, Меркурій” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед. Преса, 2000. -784 с.

19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.

20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.

Дата добавления: 2015-05-24