ЗАНЯТТЯ №39

ТЕМА: Загальна характеристика s- та d-елементів. Гідроген та його сполуки. Лужні та лужноземельні метали. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Гідроген, лужні та лужноземельні метали у складі різних сполук входять до складу різних лікарських препаратів, які широко використовуються в фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомлення та вивчення властивостей Гідрогену, лужних та лужноземельних металів.

ЗНАТИ: -ізотопи Гідрогену;

-хімічні та фізичні властивості водню, лужних та лужноземельних

металів;

-структуру зовнішнього електронного рівня елементів IА та IIА

підгруп;

-хімічні властивості гілрогену пероксиду.

ВМІТИ: -теоретично обгрунтувати можливі типи молекул Гідрогену;

-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів IА

та IIА підгруп;

-проводити порівняльну характеристику фізико-хімічних

властивостей елементів на основі електронної будови їх атомів.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Напишіть усі теоретично можливі типи молекул Гідрогену, різні за ізотопним складом.

2.Наведіть приклади сполук, у яких Гідроген поводить себе, як типовий галоген.

3.Добування металів IА та IIА підгруп, їх зберігання та застосування.

4.Біологічна роль елементів IА та IIА підгруп.

5.Оксидаційно-відновні властивості гідрогену пероксиду.

6.Хімічні та фізичні властивості води. Важка вода.

7.Яка маса калію карбонату міститься в 400 см³ 0,2н розчину?

8.Через 40 г розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 10% пропустили 2,24 дм³ вуглекислого газу (н.у.). Яка сіль та якої маси утворилася при цьому?

9.За допомогою відповідних рівнянь реакцій здійсніть перетворення:

Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → BaCO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂.

10.На нейтралізацію розчину, утвореного при взаємодії кальцію гідриду з водою, використано 104 см³ розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 10% (ρ=1,049 г/см³). Обчисліть масу кальцію гідриду та об’єм водню, що виділився (н.у.).

11.Що таке гіпс? Як відбувається його термічний розклад? Де застосовують один із продуктів розкладу та яка властивість речовини використовується при цьому?

12.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) KO₃ + KI + H₂SO₄ →

б) Na₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

в) K₂O₂ + H₂S →

г) Na₂O₂ + N₂H₄ + H₂SO₄ →

д) Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

е) Na₂O₂ + H₂SO₄ →

13.Обчисліть об’єм 2н розчину хлоридної кислоти, необхідний для нейтралізації розчину, що містить 20,2 г натрію гідроксиду.

14.Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,2 г натрію гідроксиду. Дисоціацію лугу вважати повною.

15.Яка маса гідрогену хлориду міститься в 0,25 дм³ 10,52% розчину хлоридної кислоти з густиною 1,05 г/см³.

16.Обчисліть молярність 40% розчину натрію гідроксиду, питома густина якого дорівнює 1,45 г/см³.

17.При розчиненні 1 г вапняку у хлоридній кислоті одержано 168 см³ газу (н.у). Визначте масову частку в % кальцій карбонату у вапняку, що містить некарбонатні домішки.

18.Обчисліть масову частку KOH (%) в 2М розчині, питома густина якого дорівнює 1,14 г/см³.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Перечисліть технічні та лабораторні методи одержання водню?

2.Чому атомарний водень значно активніший від звичайного?

3.Чому Гідроген займає в періодичній системі елементів двоїсте положення?

4.На основі яких властивостей водень можна вважати універсальним джерелом енергії?

5.Будова молекули гідрогену пероксиду та його добування.

6.Застосування в медицині гідрогену пероксиду.

7.Вода, поширення в природі. Твердість води, способи її усунення.

8.Оксиди, гідроксиди, гідриди, карбіди, сульфіди, нітриди, пероксиди елементів IА та IIА підгруп. Структура. Добування. Взаємодія з водою.

9.Солі елементів IА та IIА підгруп. Застосування.

10.Методи добування соди. Застосування в медицині.

11.Вкажіть суму молярних мас сполук, що утворюються при окисненні на повітрі натрію і калію.

12.Обчисліть масову частку калій сульфату в 0,5М його розчині з густиною 1,11 г/см³.

13.Визначте рН 0,02М розчину КОН за умови, що a=1.

14.У циліндр з водою опустили 5 г кальцію. Який об'єм газу (н.у.) при цьому утвориться?

15.Вода, яка містить лише Mg(HCO₃)₂, має твердість 3,5 моль/м³. Яка маса магнію гідрокарбонату міститься в 200 дм³ такої води?

16.Чому дорівнює карбонатна твердість води, якщо в 1 дм³ її міститься 0,292 г Mg(HCO₃)₂ і 0,2025 г Ca(HCO₃)₂?

16.Чому дорівнює твердість води, якщо для її усунення до 50 дм³ води необхідно додати 21,2 г натрію карбонату?

17.Крізь розчин, що містить 22,4 г калій гідроксиду, пропустили 9,9 г вуглекислого газу. Які утворилися солі та яка маса кожної з них?

18.При повному термічному розкладі кальцій карбонату, що містив домішку кварцового піску, із 20 г речовини утворилося 12 г залишку. Визначте масову частку домішки у кальцій карбонаті.

19.Після прожарювання 8 г суміші кальцій карбонату та барій карбонату утворився залишок оксидів масою 5 г. Якою була масова частка кальцій карбонату у вихідній суміші?

20.Визначте масу натрію, яку треба розчинити в 1 дм³ води, щоб добути розчин лугу з масовою часткою 2%.

21.Скільки грамів кристалогідрату BaCl₂•2H₂O та води треба взяти для приготування 200 г 5,7%-го розчину барій хлориду?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

6.Урівнювання рівнянь реакцій, запропонованих викладачем.

Дата добавления: 2015-05-24