Лабораторна робота №17

ЗАНЯТТЯ №42

ТЕМА: Хімія елементів ІІБ підгрупи (Цинк, Кадмій, Меркурій).

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів ІІБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в народному господарстві.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення хімічних властивостей елементів ІІБ підгрупи. Ознайомлення з застосуванням сполук елементів ІІБ підгрупи у народному господарстві та медицині.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів IІБ підгрупи;

-характерні ступені оксидації елементів IІБ підгрупи в

нормальному та збудженому стані;

-особливості хімічних властивостей сполук елементів IІБ підгрупи.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів IІБ підгрупи;

-розраховувати значення потенціалу йонізації;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів IІ-ї підгрупи;

-розв'язувати типові розрахункові задачі;

-за допомогою хімічних реакцій характеризувати властивості d-

елементів IІ-ї групи.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1. Загальна характеристика елементів IІБ підгрупи. Найважливіші природні сполуки.

2. Методи одержання елементів IІБ підгрупи. Добування цинку. Охарактеризувати процеси за допомогою рівнянь реакцій.

3. Хімічні властивості простих речовин.

4. Оксигеновмісні сполуки елементів IІБ підгрупи, їх отримання непрямим шляхом.

5. Хімічні властивості оксидів елементів IІБ підгрупи, їх оксидаційно-відновні властивості.

6. Закінчити рівняння реакцій:

а) Zn + HNO₃ (дуже розб.) →

б) HgCl₂ + SnCl₂ →

в) Zn + NaOH + H₂O →

г) Hg + HNO₃ (к.) →

д) Hg + HNO₃ (р.) →

7. Вказати валентні можливості атомів елементів Zn, Cd, Hg, обгрунтувати можливість йонів проявляти координаційне число 4 при утворенні комплексних сполук.

8. Написати рівняння реакцій термічного розкладу нітратів цинку, кадмію і меркурію (II).

9. Як взаємодіє цинк з розчинами лугів, аміаку, хлориду амонію? Написати рівняння реакцій.

10. Розчин сулеми, який використовують в медицині, готують розчиненням 1 г солі в 2 кг води. Яка молярна концентрація та масова частка одержаного розчину, якщо густина дорівнює 1,01 г/см³.

11. Яка маса ферум (II) сульфату була в розчині, якщо при взаємодії цинку з розчином цієї солі маса металу зменшилася на 0,04 г?

12. Яку масу концентрованої сульфатної кислоти необхідно витратити для розчинення 50 г меркурію?

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1. Електронна структура атомів елементів IIБ підгрупи.

2. Хімічні властивості гідроксидів цинку, кадмію. Чому HgOH, Hg(OH)₂ не існують у вільному стані?

3. Сполуки Цинку та їх здатність до комплексоутворення.

4. Взаємодія елементів IIБ підгрупи з водою, лугами та кислотами. Навести рівняння реакцій з сульфатною та нітратною кислотами різних концентрацій.

5. Кислотно-основна і оксидаційно-відновна характеристика сполук Цинку.

6. Комплексні сполуки Цинку. Комплексна природа цинквмісних ферментів та хімізм їх дії.

7. Біологічна та фізіологічна роль Цинку Меркурію.

8. Яку масу аргентуму нітрату треба взяти, щоб приготувати 10 г 2%-го розчину очних крапель? Чи буде цей розчин ізотонічним?

9. Яка із солей (AgCl чи AgBr) більш розчинна у воді? AgCl чи Ag₂CrO₄? У скільки разів?

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1. Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2. Обговорення результатів та оформлення висновків.

3. Оформлення та захист протоколу.

4. Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Дата добавления: 2015-05-24