Направление окислительно-восстановительных процессов

Задачи

Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнениях. В необходимых случаях впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислители и восстановители.

86. As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂SO₄

87. Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂

88. FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂

89. Cr₂Se₃ + HNO₃ +PbO₂ → H₂Cr₂O₇ + PbSeO₄ + Pb(NO₃)₂

90. MoS₂ + HNO₃ +PbO₂ → H₂MoO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂

91. Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO

92. Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ → Fe₂O₃ +K₂CrO₄ + CO₂

93. C + S + KNO₃ → N₂ + CO₂ +K₂S

94. FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO

95. As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄

96. Cu₂S + Fe₂(SO₄)₃ → FeSO₄ + CuSO₄ + S

97. Cr₂S₃ + HNO₃ +PbO₂ → H₂Cr₂O₇ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂

98. MoS₂ + O₂ → SO₂ +MoO₃

99. Fe(CrO₂)₂ + C → CO + Fe + Cr

100. As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH → (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

101. CuFeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +CuSO₄ + H₂SO₄ + NO

102. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

103. As₂S₃ + HClO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + HCl

104. FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

105. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂ + H₂O

Закончить уравнения реакций, написав их в ионном и молекулярном виде:

106. KMnO₄ + MnSO₄ +H₂O →

107. Sb³⁺ + Zn +H⁺ → SbH₃ +

108. C₂O + J → CO₂ +

109. PCl₃ + ClO + H₂O →

110. HPO + Hg²⁺ + H₂O → Hg⁺ +

Пример

В кислый раствор, содержащий смесь солей КСl, КВr и KJ, добавлено достаточное количество КNO₂. Записать редоксицепи, выражающие взаимодействие иона NO по отдельности с галогенид–ионом. Сопоставлением электродных потен­циалов установить, какой из галогенид–ионов будет окисляться до свободного состояния, а какие не будут. Для окисляющегося галогенид-иона написать молекулярные уравнения реакций.

Решение:

а) редоксицепь: NO //2Cl^–/Cl₂

E= φ(окисл)–φ(вос-ля)

φ (2Сl^–/Сl₂)=+1,4 В

φ(NO +2Н⁺/NO+Н₂О)=+1,2 В

E=1,2 В – 1,4 В = – 0,2 В

(ЭДС< 0, реакция не может протекать при н.у.)

б) редоксицепь: NO + 2H⁺,NO + H₂O//2Br^– /Br₂

E= φ(окисл)–φ (вос-ля)

φ (2Br^– /Br₂)=+1,09 В

φ(NO + 2H⁺/NO + H₂O)=+1,2 В

E= 1,2 В – 1,09 В = 0,11 В > 0

в) редоксицепь: NO + 2H⁺,NO + H₂O//2J,J₂

E= φ(окисл)–φ(вос-ля)

φ(2J/J₂)= 0,53 В

φ(NO + 2H⁺/NO + H₂O)=+1,2 В

E= 1,2 В – 0,53 В = 0,67 В

Протекает тот процесс, ЭДС которого больше нуля т.е. окисление КJ и КBr.

Уравнение реакции:

2КJ+2KNO₂+4HCl 2NO +2H₂O+J₂+4KCl

NO + 2H^+–1e^– NO+H2O
2J^– – 2 e^– J2

2NO +4H⁺ +2 J^– 2NO + 2H₂O + J₂

С КBr процесс аналогичен.

Дата добавления: 2015-05-08