Решение. Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства

Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте окислительную функцию несет сера (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы как р-элемента VIА группы равна – 2. Цинк как металл IIВ группы имеет постоянную степень окисления + 2. Отражаем сказанное в электронных уравнениях

4 Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

1 S⁶⁺ + 8e = S^2-

Составляем уравнение

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

Перед формулой серной кислоты стоит коэффициент 5, а не 1, ибо четыре молекулы H₂SO₄идут на связывание четырех ионов Zn²⁺.

Контрольные задания

361. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НСl, НСlО₄, НСlО₃ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

КВr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O.

362. Реакция выражается схемами

Р + НIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI,

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

363. См. условие задачи 362.
FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O,
Cu + H₂SO_4,конц = CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

364. См. условие задачи 362.
Br₂ + HNO₂ + H₂O = HNO₃ + HBr,
MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ + H₂O.

365. См. условие задачи 362.
KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O,
Zn + HNO_3,разб = Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

366. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Аs^-3 → Аs⁺⁵; N⁺³ → N^-3; S^-2 → S⁰.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

367. См. условие задачи 362.

KMnO₄ + FeSO₄+H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄+K₂SO₄ +H₂O,

HNO₃ + HCl = NOCl + H₂O + Cl₂.

368. См. условие задачи 362.
CrCl₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + H₂O + KCl,
KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O.

369. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РО₄, Н₃РО₃определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: РbS + HNO₃ → S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

370. См. условие задачи 362.

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O,

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.

371. См. условие задачи 362.
CuS + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O,
C + HNO_3,конц = CO₂ + NO₂ + H₂O.

372. См. условие задачи 362.
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O,
NO₂ +H₂O = HNO₃ + HNO_2.

373. См. условие задачи 362.
KBrO +MnCl₂ + KOH = KBr + MnO₂ + KCl + H₂O,
Co + HNO_3разб = Co(NO₃)₂ + NO + H₂O.

374. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁺⁶ → Mn⁺²; Cl⁺⁵ → Cl⁺²; N^-3 → N⁺⁵.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Сu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

375. См. условие задачи 362.

HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O,

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

376. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К₂Сr₂О₇, КI и Н₂SO₃ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

377. См. условие задачи 362.

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl,

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

378. См. условие задачи 362.

KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄,

KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O.

379. См. условие задачи 362.

P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl,

H₃AsO₃+KMnO₄+H₂SO₄→H₃AsO₄+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

380. См. условие задачи 362.

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O,

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

381. См. условие задачи 362.

HNO_3(к) + Zn → NO₂ + Zn(NO₃)₂ + H₂O,

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O.

382. См. условие задачи 362.

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ +CrCl₃ + KCl + H₂O,

Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O.

383. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ иKMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) НСl и Н₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO₄+ KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

384. См. условие задачи 362.

HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O,

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

385. См. условие задачи 362.

I₂ + NaOH → NaOI + NaI + H₂O,

MnSO₄+PbO₂+HNO₃→ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O.

386. См. условие задачи 362.

H₂SO₃ + HClO₃ → H₂SO₄ + HCl,

FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O.

387. См. условие задачи 362.

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl,

FeCO₃+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(CO₃)₃+CO₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O.

388. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН₃ и НВr;б) К₂Сr₂O₇ и Н₃РО₃; в) НNO₃ и H₂S? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

389. См. условие задачи 362.

K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl = SnCl₄ + CrCl₃ + KCl + H₂O,

Mg + HNO_3(р) = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

390. См. условие задачи 362.
KMnO₄ + KI + H₂SO₄ = MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O,
CuO + H₂ = Cu + H₂O.

Дата добавления: 2015-05-26