Виявлення Сульфуру

4.3.1 Хід роботи: в суху пробірку з тіосечовиною 0,1г додають шматочок металічного натрію завбільшки з горошину. Суміш обережно нагрівають на невеликому полум’ї до розплавлення натрію. Спостерігається спалах. Суміш охолодити, додати 3 краплі етилового спирту (якщо не прореагував в суміші весь натрій), 5 крапель дистильованої води. На фільтрувальний папір наносять 2 краплі того розчину. Туди ж наносять краплю плюмбуму (ІІ) ацетату.

4.3.2 Спостереження: утворився коричневий осад, спостерігається спалах.

4.3.3 Хімізм реакцій:

Na₂S + Pb(CH₃COO)₂ = 2NaCH₃COO + PbS↓

4.3.4 Висновок: В досліді час від часу змінюється забарвлення. Це свідчить про наявність плюмбуму (ІІ) ацетату.

4.4 Виявлення Хлору. Реакція Ф.Ф. Бейльштейна.

4.4.1 Хід роботи: мідну дротину з загнутим у вигляді петлі кінцем прожарюють у полум’ї. Після охолодження кінець почорнілого дроту занурюють в пробірку з хлороформом і вводять у полум’я.

4.4.2 Спостереження: полум’я набуває зеленого забарвлення.

4.4.3 Хімізм реакцій:

2СН₃СІ + CuO ® CuCI₂ + 4CuCI + 2CO₂ + H₂O

4.4.4 Висновок: Внаслідок окисленнякупруму оксиду з хлороформом полум’я набуває синього забарвлення, що свідчить про наявність хлору в органічній речовині.

4.5 Одержання метану і вивчення його властивостей.

4.5.1 Хід роботи: В пробірку 1 закриту корком з газовідвідною трубкою, поміщають суміш безводного натрію ацетату і натронного вапна (1:2). Потім закріплюють пробірку в штатив і нагрівають. Підпалюють газ на кінці газовідвідної трубки.

4.5.2 Спостереження: метан горить голубим полум’ям.

4.5.3 Хімізм реакцій: CH₃COONa + NaОН® CH₄+ Na₂СО₃

CH₄ + 2О₂ ® СО₂ + 2Н₂О

4.5.4 Висновок: При нагріванні натрію ацетату з натронним вапном проходить розщеплення солі з одержанням метану. Нагрівання солей карбонових кислот з натронним вапном являється лабораторним способом одержання ненасичених вуглеводнів.

4.6 Відношення метану до бромної води і калію перманганату.

4.6.1 Хід роботи: В пробірку 2 поміщають 5 крапель розчину калію перманганату і в пробірку 3 наливаємо 3-5 крапель бромної води. Не припиняючи нагрівання опускаємо кінець газовідвідної трубки в пробірки 2 і 3.

4.6.2 Спостереження: не відбувається знебарвлення розчинів калію перманганату і бромної води.

4.6.3 Хімізм реакцій: СН₄ + Br₂ ≠

СН₄ + КМnO₄ ≠

4.6.4 Висновок: У звичайних умовах алкани стійкі до дії окисників. Реакції заміщення в них проходять за досить складних умов, до реакції приєднання алкани не здатні.

4.7 Відношення рідких алканів до окисників.

4.7.1 Хід роботи: В суху пробірку наливаємо 0,5 мл рідких алканів і додаємо 1 краплю розчину калію перманганату. Вміст енергійно збовтують.

4.7.2 Спостереження: фіолетове забарвлення не зникає.

4.7.3 Хімізм реакцій: R-H + КМnO₄ ≠

4.7.4 Висновок: рідкі алкани за даних умов не окислюються.

4.8 Дія концентрованої сульфатної кислоти на насичені вуглеводні.

4.8.1 Хід роботи: В пробірку поміщаємо 2 краплі рідких алканів і 2 краплі H₂SO₄ (конц.), перемішуємо 1-2 хвилини.

4.8.2 Спостереження: В пробірці не відбувається ніяких змін

4.8.3 Хімізм реакцій: R-H + НОSO₂OH® R-SO₂OH + H₂O

4.8.4 Висновок: В умовах досліду алкани з сульфатною кислотою не реагують. При невеликому нагріванні концентрована сульфатна кислота утворює з алканами, що містять третинний атом Карбону, сульфокислоту. При високих температурах сульфатна кислота діє як окисник.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Написати рівняння реакцій відкриття Нітрогену, Карбону, Гідрогену і Сульфуру.

2. Знайти молекулярну формулу речовини, яка містить 92,3% Карбону і 7,7% Гідрогену. Густина пари за воднем 13.

3. Які застережливі заходи при роботі з металічним натрієм?

4. Описати хімічні властивості алканів на прикладі ізобутану.

5. Добути різними шляхами пропан.

6. Написати структурні формули і дати назви усім ізомерам складу С₇Н₁₆.

ЛІТЕРАТУРА

· А.В.Аверина, А.Я.Снегирева Лабораторный практикум по органической химии М.: “ВШ” 1980. Гл. 2. Досл. 2, 3, 4,5.

· А.В.Аверина, А.Я.Снегирева Лабораторный практикум по органической химии М.: “ ВШ” 1980. Гл.3. Досл.7,9,10.

Дата добавления: 2015-05-26