План заняття. Тема: Хімічні елементи шостої групи періодичної таблиці

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 6

Тема: Хімічні елементи шостої групи періодичної таблиці. Оксиген, Сульфур і Хром.

Мета: вивчити положення хімічних елементів Оксигену,Сульфуру і Хрому в періодичній таблиці, особливості атомарного і молекулярного рівнів та рівня макроформ організації речовин диоксигену, сірки і хрому; навчитися проводити досліди на підтвердження хімічних властивостей сполук Оксигену, Сульфуру і Хрому, пояснювати взаємозв’язок склад – будова – властивості – одержування – використання речовини на прикладі диоксигену, сірки і хрому.

Лабораторне обладнання: штатив з пробірками (4 – 6 штук), промивалка з дистильованою водою, сірники, спиртівка, кристалізатор, ганчірка, шпатель, дерев’яна скіпка, штатив для закріплення пробірки.

Реактиви: кристалічний калій тетраоксоманганат(VIІ) (КмnО₄), розчин гідроген пероксиду з w(%)(Н₂О₂) = 3, 2 М розчини кислот (Н₂SО₄, НСl) і лугів (NaOH, КОН), набір індикаторів (фенолфталеїн або універсальний індикатор), дрібнокристалічний діамоній дихромат(VI) – (NH₄)₂Cr₂O₇, розчин солі хрому(ІІІ) (CrCl₃, Cr₂(SO₄)₃ чи іншої).

І. Перевірка знань теоретичного матеріалу.

1. Атомарний рівень організації речовини на прикладі атома Оксигену, Сульфуру і Хрому. Особливості положення елементів у періодичній таблиці.

2. Охарактеризуйте явище алотропії для сірки.

3. Які властивості сірководневої кислоти?.

4. В чому суть явища гідролізу? Наведіть можливі випадки гідролізу солей сірководневої кислоти.

5. Чи можна для добування сірководню діяти на сульфід металу нітратною кислотою?

6. Зміст лабораторних дослідів.

ІІ. Практична робота:

▲ Сульфатна та хлоридна кислоти, натрій гідроксид – їдкі речовини; при потраплянні на шкіру або одяг їх слід змити проточною водою.

▲ При визначенні запаху речовини в пробірці слід долонею “зачерпнути” повітря над отвором пробірки і направити до носа.

Дослід 1. Одержування та властивості диоксигену. (Робота виконується демонстративно.)

У пробірку помістити близько 1 г калій тетраоксоманганат(VIІ) (КМnО₄), нагріти і внести у пробірку тліючу скіпку.

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 2. Властивості гідроген пероксиду

У пробірку налити близько 1 см³ розчину Н₂О₂, 8 – 10 крапель розведеної сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SО₄) і додавати краплями розчин калій тетраоксоманганату(VIІ) (КмnО₄).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 3. Одержування пластичної сірки. (Робота виконується демонстративно.)

Пробірку наповнити до 1/3 її об’єму сіркою, закріпити у тримачі і обережно нагрівати. Сірка плавиться, утворюючи жовту легко рухливу рідину. Довести рідину до кипіння і вилити тонким струменем у кристалізатор з холодною водою. (Якщо сірка при цьому загориться, закрити отвір пробірки шматком асбесту.) Вийняти одержану масу з води і переконатись у її пластичності. Зберегти пластичну сірку до кінця заняття, щоб прослідкувати перехід аморфної модифікації у кристалічну.

Спостереження:

Висновок:

Дослід 4. Відновні властивості сульфідів

Помістити у пробірку 0.5 см³ водного розчину гідроген сульфіду (Н₂S) або розчину натрій сульфіду (Nа₂S), додати 1 – 2 краплі розчину йоду (І₂).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 5. Гідроліз сульфідів

Декілька кристаликів натрій сульфіду (Na₂S) помістити у пробірку і розчинити у воді об’ємом 3–5 см³. Додати 1–2 краплі фенолфталеїну або перевірити шматочком універсального індикатора. Пояснити зміну кольору індикатора.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 6. Якісні реакції сульфід(2-)-іона

Помістити у пробірки по 0,5 см³ розчинів солей Цинку, мангану(ІІ), Кадмію і плюмбуму(ІІ). У кожну пробірку додати по 3 – 5 крапель розчину амоній сульфіду – (NH₄)₂S. До одержаних осадів додати 2 М розчин хлоридної кислоти (НСl).

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 7. Одержування та властивості хром(ІІІ) оксиду

(Робота виконується демонстративно.)

Насипати у пробірку(≈ 1/5 їїмісткості) дрібнокристалічного (NН₄)₂Сr₂О₇, закріпити її тримачем і трохи підігріти на спиртівці для початку реакції. Після цього пробірку перенести над сухий чистий папір і простежити «виверження вулкана».

Перевірити розчинність хром(ІІІ) оксиду у воді, розвединих кислотах (Н₂SО₄, НСl) і лугах (NaOH, KOН).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 8. Одержування та властивості хром(ІІІ) гідроксиду

У пробірку налити близько 1 см³ розчину солі хрому(ІІІ) (СrCl₃) і додавати краплями натрій гідроксид (NaOH) до утворення осаду хром(ІІІ) гідроксиду – Сr(ОН)₃.

Одержаний осад розділити на дві частини. До однієї частини долити 2 М розчин кислоти (Н₂SO₄, HNO₃, HCl), до іншої – надлишок лугу (NаОН або КОН).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

ІІІ, Завдання позааудиторної самостійної роботи.

Завдання 1. Обчислити об´єм гідроген сульфіду, який одержується при взаємодії сірки з дигідрогеном об´ємом 11,2 дм³ (н.у.), якщо об´ємна частка виходу гідроген сульфіду становить 95% від теоретично можливого.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 2. Визначити невідомі речовини та записати рівняння реакцій таких перетворень:

FеS₂ ^+О2 → А ^{+ КОН} → Е ^{+ КОН} → D ^{+ НСІ} → А ^{+ Н2S} → L ^+Н2NО3 →Н₂SО₄

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Завдання 3. Врівняти рівняння окисно-відновних реакцій електронно-йонним методом:

Н2S + К₂Сr₂О₇ + Н₂SО₄ → S + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

КІ + Н₂О₂ + Н₂SО₄ → І₂ + К₂SО₄ + Н₂О

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

S + NаОН → Nа₂S + Nа₂SО₃ + Н₂О

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 4. Який об´єм кисню утвориться при каталітичному розкладі гідроген пероксиду масою 550г з масовою часткою Н₂О₂ рівною 70%.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 5. Вказати сполуку, в якій масова частка (%) речовини Сульфуру найбільша; відповідь підтвердити розрахунками: а) ферум сульфід; б) купрум(ІІ) сульфід; в) кальцій сульфід; г) натрій сульфід.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 6. Записати рівняння реакцій гідролізу солей Nа₂S, СrСІ₃; вказати реакцію середовища.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 7 – 8

Тема: Хімічні елементи шостої групи періодичної таблиці. Сульфур і Хром.

Мета: вивчити властивості характеристичних сполук Сульфуру і Хрому, навчитися проводити досліди на підтвердження хімічних властивостей сполук Сульфуру і Хрому, пояснювати взаємозв’язок склад – будова – властивості – одержування – використання речовини на прикладі сірки і хрому.

Лабораторне обладнання: колба, фарфорова ложечка, колба з водою, штатив з пробірками (4 – 6 штук), промивалка з дистильованою водою, крапельна лійка, сірники, спиртівка, ганчірка, шпатель, водяна баня, штатив для закріплення пробірки.

Реактиви: 0.01 М розчину йоду (f_екв(І₂) = ½), 0,01 М розчин калій тетраоксоманганату(VІІ) (f_екв(КмnO₄) = 1/5), кристалічний динатрій триоксосульфат (Na₂SO₃), концентрована сульфатна(VІ) кислота, розчин індикатора (метилового оранжевого) або шматочок універсального індикатора, 2 М розчин натрій сульфату(VІ) (Na₂SO₄), 2 М розчин барій дихлориду (ВаСl₂) і калій хромату(VІ) (К₂CrO₄).

Дата добавления: 2015-05-26