Семестр. Робота 5. Властивості солей феруму(ІІІ)

Висновок

Робота 5. Властивості солей феруму(ІІІ)

До 5 крапель розчину калій йодиду (КІ) долити стільки ж розчину будь-якої солі феруму(ІІІ) (FeСl₃, Fe(NО₃)₃ або Fe₂(SO₄)₃).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 6. Якісна реакція ферум(3+)-іона

До 1 краплі розчину будь-якої солі феруму(ІІІ) (FeСl₃, Fe(NО₃)₃ або Fe₂(SO₄)₃) долити 1 краплю розчину будь-якої розчинної солі лужного металу або амонію, у складі якої є тіоціанат-іон (КSCN, NH₄SCN).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 7. Одержування та властивості кобальт(ІІ) гідроксиду

а) У пробірку помістити близько 0.5 – 1 см³ розчину будь-якої солі кобальту(ІІ) (СоСl₂, Со(NО₃)₂ або СоSO₄) і додати такий же об’єм розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки підігріти на спиртівці.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції.

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

б) Одержаний кобальт(ІІ) гідроксид розділити на дві пробірки: в одну додати кислоту (НСl або Н₂SO₄), а в іншу –концентрований розчин натрій гідроксиду.

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

ІІІ. Завдання позааудиторної самостійної роботи:

Завдання 1. Записати рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:

а) Fе → FеSО₄ → Fе(ОН)₂ → Fе(ОН)₃ → FеСІ₃ → К₃[Fe(CN)₆]

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Cо → Со(NО₃)₂ → Со(ОН)₂ → Со(ОН)₃ → СоSО₄

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 2. Складіть рівняння одержання натрій ферату при взаємодії ферум(ІІІ) хлориду з бромом в лужному середовищі; підберіть коефіцієнти електронно-йонним методом.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 3. Визначити масу міді, що виділилась на залізній пластинці, зануреній у розчин купрум(ІІ) сульфату, якщо її початкова маса збільшилась на 2,6г.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 4. Записати рівняння гідролізу Со(NО₃)₂, FеSО₄, FеСІ₃; вказати реакцію середовища.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 5. Закінчити рівняння окисно-відновних реакцій, врівняти електронно-йонним методом:

а) FеSО₄ + КМnО₄ + Н₂SО₄ → ______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Со(NО₃)₂ + NаВrО + Н₂О → _______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 6. Розрахувати концентрацію ферум(ІІІ)-йонів в розчині калій гексаціаноферату(ІІІ) (К₃ [ Fе (С N)₆]) з молярною концентрацією К₃[Fе(СN)₆] рівною 0,3 моль/дм³. К_нест([Fе(СN)₆]^3–) = 7,94·10^–17.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Теоретичні питання підсумкового контролю з Неорганічної хімії

1. Гідроген. Фізичні та хімічні властивості.

2. Вода. Хімічні властивості води.

3. Оксиген. Фізичні та хімічні властивості. Гідроген пероксид.

4. Елементи першої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

5. Елементи першої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

6. Елементи другої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

7. Елементи другої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

8. Елементи третьої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

9. Елементи третьої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

10. Елементи четвертої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

11. Елементи четвертої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

12. Елементи п’ятої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

13. Елементи п’ятої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

14. Елементи шостої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

15. Елементи шостої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

16. Елементи сьомої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

17. Елементи сьомої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

18. Елементи восьмої групи головної підгрупи Періодичної таблиці.

19. Елементи восьмої групи побічної підгрупи Періодичної таблиці.

20. Твердість води. Способи пом'якшення води.

Зразок завдань модульних контрольних робіт:

МКР № 1

Завдання модульної контрольної роботи № 1 аналогічні завданням тестів [1] с. 316––338, 344–367, 395–413.

МКР № 2

Завдання модульної контрольної роботи № 2 аналогічні завданням тестів [1] с. с. 422–440, 451–464, 464–496, 503–539, 544–559.

Таблиця 1

ТАБЛИЦЯ РОЗЧИННОСТІ

Катіони	Аніони
OH^-	F^-	Cl^-	Br^-	I^-	S^2-	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-	PO4^3-
H^+	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	-	Н	Р	Р
Na^+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K^+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH4^+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg^2+	Н	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca^2+	М	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr^2+	М	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba^2+	Р	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn^2+	Н	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb^2+	Н	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al^3+	Н	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr^3+	Н	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn^2+	Н	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe^2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe^3+	Н	Р	Р	Р	-	-	Р	Г	Н	Р	РК
Co^2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni^2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu^2+	Н	М	Р	Р	-	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn^2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd^2+	Н	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg^2+	Н	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg2^2+	Н	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag^+	Н	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н

Умовні позначення:

Р	речовина добре розчиняється у воді
М	малорозчинна
Н	практично нерозчинні у воді, але легко розчиняються в слабких або розведених кислотах
РК	нерозчинна у воді і розчиняється тільки в сильних неорганічних кислотах
НК	нерозчинна ні у воді, ні в кислотах
Г	повністю гідролізується при розчиненні і не існує в контакті з водою
-	речовина взагалі не існує

Таблиця 2

Молярні маси деяких речовин

Речовина	Молярна масаМ, г/моль		Речовина	Молярна масаМ, г/моль		Речовина	Молярна масаМ, г/моль
Ag			CO			Na2B4O7
AgBr			CO2			Na2B4O7·10H2O
AgSCN			CaCO3			NaBr
AgCl	143,5		CaC2O4			Na2CO3
Ag2CrO4			CaC2O4·H2O			NaHCOO
Ag2CO3			CaF2			Na2CO3∙10H2O
AgI			CaCl2			Na2C2O4
AgNO3			CaCl2·6H2O			Na3AlF6
Ag2O			Ca3(PO4)2			NaCH3COO
Ag2S			Ca(H2PO4)2			Na2Cr2O7
Al2O3			CaO			NaCl
Al(OH)3			Ca(OH)2			Na2CrO4
Al2(SO4)3			Ca(NO3)2			NaHCO3
Al2(SO4)3·18H2O			Ca(H2PO4)2·H2O			Na2HPO4·12H2O
As2O3			CaSO4			NaPO3
As2S3			CaSO4·2H2O			NaI
As2O5			Cd2P2O7			NaNO2
BaBr2			C6H5OH			NaNO3
BaCO3			Cr2O3			Na2O
BaCl2			CrO3			Na2O2
BaCl2·2H2O			Cr(OH)3			NaOH
BaCrO4			CuSCN			Na2S
Ba(OH)2			Cu2O			Na2S2O3
BaSO4			CuO			Na2S2O3·5H2O
BaSO3			CuSO4			Na2SO3
B2O3			CuSO4·5H2O			Na2SO3·7H2O
FeCO3			Hg2Cl2			Na2SO4
FeCl2			HgCl2			Na2SO4·10H2O
FeCl3			HgO			Pb3O4
FeO			KAl(SO4)2·12H2O			PbO2
Fe2O3			KBr			PbS
Fe(OH)3			KBrO3			PbSO4
Fe3O4			KHCO3			SO2
FeS			K2CO3			SO3
FeSO4			KCl			SO4^2–
FeSO4·7H2O			KClO3			Sb2O3
Fe2(SO4)3			K2CrO4			SiF4
H2O2			K2Cr2O7			SiO2
H3BO3			K3[Fe(CN)6]			SnCl2
HCOOH			K4Fe(CN)6]			SnCl2·2H2O
CH3COOH			KI			SnO
H2C2O4			KIO3			SnO2
H2C2O4·2H2O			KMnO4			SrCO3
HCl	36,5		K2O			Sr(OH)2·8H2O
HNO3			K2PtCl6			Sr(NO3)2
H3PO4			KOH			SrSO4
H2S			K2SO4			PbBr2
H2SO4			MgCO3			Pb(CH3COO)2·3H2O
MnCO3			Mg(NH4)PO4·6H2O			PbCO3
MnO2			Mg(OH)2			PbCl2
(NH4)3PO4·12MoO3			MgC2O4			PbCrO4
NH4Br			MgCl2·KCl·6H2O			PbI2
NH4SCN			Mg2P2O7			PbO
(NH4)2C2O4·H2O			MgSO4			ZnCO3
NH4Cl	53,5		MgSO4·7H2O			ZnCl2
NH4Fe(SO4)2·12H2O			NiSO4·7H2O			ZnNH4PO4
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O			P2O5			Zn(OH)2
NH4H2PO4			NH4NO3			Zn2P2O7
(NH4)2HPO4			NH4OH			ZnSO4·7H2O
NH4I			(NH4)2SO4			ZnS

Дата добавления: 2015-05-26