План заняття. І. Перевірка знань теоретичного матеріалу

І. Перевірка знань теоретичного матеріалу.

1. Атомарний рівень організації речовини на прикладі атома Хлору і Мангану. Особливості положення елементів у періодичній таблиці.

2. Молекулярний рівень організації речовини на прикладі молекули дихлору і мангану.

3. Чому для добування хлороводню необхідно користуватися твердим хлоридом і концентрованим розчином сульфатної кислоти?

4. Пояснити причину відновних властивостей концентрованої хлоридної кислоти.

5. Перерахуйте властивості флуору, які відрізняють його від інших галогенів.

6. Які ступені окиснення найхарактерніші для атомів Мангану?

7. Які властивості проявляє манган діоксид при взаємодії з концентрованою хлоридною та сульфатною кислотами та при сплавленні його з лугами?

8. Від яких факторів залежить склад продуктів відновлення калій перманганату, якщо реакція протікає в розчині? Записати схему окисних властивостей калій перманганату в залежності від кислотності середовища.

9. Зміст лабораторних дослідів.

ІІ. Практична робота:

▲ Газоподібний хлор подразнює слизові оболонки очей та дихальних шляхів, тому всі роботи з ним необхідно проводити лише у витяжній шафі.

▲ Всі роботи з концентрованими кислотами та лугами необхідно проводити лише у витяжній шафі.

▲ Сульфатна та хлоридна кислоти, натрій гідроксид – їдкі речовини; при потраплянні на шкіру або одяг їх слід змити проточною водою.

▲ При визначенні запаху речовини в пробірці слід долонею “зачерпнути” повітря над отвором пробірки і направити до носа.

Робота 1. Одержання хлорної води. (Дослід виконується у витяжній шафі демонстративно.)

У пробірку насипати (≈ 1/10 частину її місткості) манган(ІV) оксиду (МnO₂), долити 2 см³ концентрованої хлоридної кислоти (НСl) і підігріти. Визначити газ за запахом і забарвленням (обережно!). Газ, що виділяється, розчинити у воді.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 2. Властивості хлорної води

У пробірку налити по 0,5 см³ розчину калій йодиду (КІ) з w(%)(КІ) = 1 і долити такий же об’єм одержаної хлорної води.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 3. Одержування гідроген хлориду (НСl) та його властивості

Зібрати прилад, що складається з колби В'юрца та крапельної лійки. У колбу Вюрца помістити кристалічний натрій хлорид (NaCl) масою близько 5 г, у крапельну лійку налити концентровану сульфатну (VІ) кислоту (Н₂SO₄). Кінець газовідвідної трубки занурити до дна у пробірку з водою; отвір пробірки закрити ватою. Із крапельної лійки доливати Н₂SO₄ (для прискорення реакції колбу можна підігріти). Вийняти вату і закрити пробірку з гідроген хлоридом скляною пластинкою. Розчинити одержаний НCl у воді: перевернути пробірку отвором вниз, помістити у кристалізатор або велику фарфорову чашку з дистильованою водою і вийняти пластинку; рухаючи пробірку у воді повністю розчинити газ, закрити пробірку під водою скляною пластинкою, вийняти її з води.

Відлити 1 см³ одержаного водного розчину гідроген хлориду (НCl) окремо у пробірку і додати 1 – 2 краплі індикатора (метилового оранжевого або лакмусу).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 4. Якісна реакція хлоридної кислоти і її солей

В одну пробірку налити 0,5 см³ хлоридної кислоти (НCl), у іншу – стільки ж розчину натрій хлориду. В обидві пробірки додати 1 – 2 краплі розчину аргентум нітрату (АgNO₃).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції:

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 5. Одержування та властивості манган дигідроксиду

У пробірку налити близько 1 см³ розчину солі мангану (ІІ) (МnSO₄) і долити рівний об´єм розчину натрій гідроксиду (NaОН). Одержану суміш перемішати струшуванням пробірки і розділити на 3 пробірки. Одну частину залишити стояти на повітрі, до другої долити розведеної кислоти (Н₂SO₄, НNO₃, НCl), у третю – лугу (NaОН або КОН).

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

Робота 6. Властивості сполук мангану(VІІ)

У 3 пробірки налити по 1 – 2 см³ натрій сульфату (VІ) Na₂SO₃. У першу пробірку долити кислоту (Н₂SO₄), у другу – лугу (NaОН або КОН), у третю – води. В кожну пробірку долити по 2 – 5 крапель розчину калій тетраоксоманганату (VІІ) (КМnO₄).

Спостереження:

Рівняння хімічних реакцій:

Тип реакції:

Ознаки реакції:

Висновок:

ІІІ. Завдання позаадиторної самостійної роботи.

Завдання 1. Записати схеми рівнянь реакцій, дописавши формули відновника чи окисника і, якщо потрібно, речовини для створення реакції середовища: Мn²⁺→Мn⁴⁺; МnО₄^2– → Мn²⁺; Мn²⁺→ МnО₄^2–; МnО₄^1– → Мn²⁺; МnО₄^1–→ МnО₂.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 2. Закінчити рівняння окисно-відновних реакцій, врівняти їх електронно-йонним методом:

К₃[Сr(ОН)₆] + Н₂О₂ →

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сr(NО₃)₃ + NaBiО₃ + Н₂О →

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

NaNО₂ + К₂Сr₂О₇ + Н₂О →

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

МnSО₄ + КСІО₃ + КОН →

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

МnО₂ + КОН + КNО₃ →

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 3. Записати рівняння хімічних реакцій взаємодії:

а) хлору з фосфором

_____________________________________________________________________________

б) хлору з алюмінієм

_____________________________________________________________________________

в) хлору з водою

_____________________________________________________________________________

г) хлоридної кислоти з натрій оксидом

_____________________________________________________________________________

д) хлорного вапна з карбон(ІV) оксидом

_____________________________________________________________________________

е) манган(ІІ) хлориду з натрій сульфідом

_____________________________________________________________________________

Завдання 4. Обчислити концентрацію гідроген-йонів та рН розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією НСІ 0,025 моль/дм³.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 5. Дати назви сполук:

КСІО ____________________________________________________________________

КСІО₃____________________________________________________________________

НВrО____________________________________________________________________

НІО₃_____________________________________________________________________

НСІО₄___________________________________________________________________

Н₅ІО₆____________________________________________________________________

Завдання 6. Який об´єм хлору за температури 22°С та тиску 105 кПа утворюється при взаємодії розчину хлоридної кислоти об´ємом 100см³ (ρ=1,18 г/см³), в якому масова частка НСІ рівна 36%, з калій манганатом(VІІ) масою 55г?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 7. Розрахувати константу та ступінь гідролізу солі натрій хлорату(ІІІ) з молярною концентрацією речовини 0,015 моль/дм³. К_дис(НСІО₂) = 1,1·10^–2.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 11 – 12

Тема: Хімічні елементи восьмої групи побічної підгрупи періодичної таблиці. Ферум і Кобальт.

Мета: вивчити положення хімічних елементів Феруму і Кобальту в періодичній таблиці, особливості атомарного і молекулярного рівнів та рівня макроформ організації речовин заліза і кобальту; навчитися проводити досліди на підтвердження хімічних властивостей сполук Феруму і Кобальту, пояснювати взаємозв’язок склад – будова – властивості – одержування – використання речовини на прикладі заліза і кобальту.

Лабораторне обладнання: штатив з пробірками (4 – 6 штук), промивалка з дистильованою водою, сірники, спиртівка або водяна баня, шпатель, ганчірка.

Реактиви: ошурки заліза, 2 М розчин сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄), 2 М розчин натрій гідроксиду (NaОН), кристалічний ферум (ІІ) сульфат (FeSO₄), індикатор (метиловий оранжевий, лакмус, або універсальний індикатор), 0,01 М розчин калій тетраоксоманганату (VІІ) (f_екв(КМnO₄) = 1/5), 2 М розчин калій гексаціаноферату (ІІІ) (К₃[Fe(CN)₆]), розчин калій йодиду (КІ) з w(%)(КІ) = 1, 2 М розчин солі кобальту (ІІ) (СоСl₂, Со(NО₃)₂ або СоSO₄), концентрований розчин натрій гідроксиду.

Дата добавления: 2015-05-26