Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева




Если сопоставить структуру электронной оболочки атома и Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева (см. табл. 6), то видно, что Периодическая система представляет собой классификацию элементов по структуре заполненных электронных оболочек атомов и является графическим изображением строения электронной оболочки атома.

Период– последовательный ряд элементов с одинаковым числом заполняемых энергетических уровней, причём номер периода показывает номер внешнего энергетического уровня.

I период 1s2 2 элемента

II период 2s22p6 8 элементов

III период 3s23p6 8 элементов

IV период 4s23d104p6 18 элементов

V период 5s24d105p6 18 элементов

VI период 6s24f145d106p6 32 элемента

VII период 7s25f146d3 не закончен

Группапоследовательный ряд элементов, имеющих однотипную электронную конфигурацию.

IV группа /главная подгруппа/ IV A

Углерод 6C 2s22p2

Кремний 14Si 3s23p2

Германий 32Ge 4s24p2

Олово 50Sn 5s25p2

Свинец 82Pb 6s26p2

Номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне.

IV группа /побочная подгруппа/ IVB

Титан 22Ti 4s23d2

Цирконий 40Zr 5s24d2

Гафний 72Hf 6s25d2

В зависимости от подуровня, который заполняет последний электрон, все элементы можно сгруппировать в четыре электронных семейства.

s – элементы – достраивается s - подуровень (I A и II A)

p – элементы – достраивается p – подуровень (III A – VIII A)

d – элементы – достраивается d – подуровень (I B - VIII B)

f – элементы – достраивается f – подуровень (лантаноиды, актиноиды).

В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева s- и р - элементы расположены в главных подгруппах, у этих элементов достраивается внешний энергетический уровень (соответствует номеру периода). d- и f-элементы расположены в побочных подгруппах; у этих элементов достраиваются предвнешние уровни.

Учитывая периодичность заполнения электронами энергетических уровней и взаимосвязь заряда ядра и количество электронов в атоме, Периодический закон Д.И Менделеева можно сформулировать следующим образом: «свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов».

Каждый период начинается (со II периода) элементом, в атоме которого появился на внешнем уровне s-электрон (активный металл). Заканчивается период элементом, в атоме которого на внешнем уровне s2p6 - электроны (малоактивный газ).

Таким образом, атомы отличаются различным числом заполненных энергетических уровней и подуровней и различным числом электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне. Такое строение электронной оболочки атома определяет различные размеры атомов (атомных радиусов).




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-05-26; Просмотров: 354; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.