Календарный план

Поясните принцип действия дозиметра, используемого в данной работе.

В установке используется бытовой дозиметр типа АНРИ–01–02 со счетчиком Гейгера, который расположен на оси установки. Дозиметр измеряет мощность Р экспозиционной дозы в мР/ч.

В основе работы счетчика Гейгера-Мюллера лежит свойство быстрых заряженных частиц ионизировать газовую среду. Счетчик имеет форму тонкостенного проводящего цилиндра, заполненного газом (воздух, азот, аргон, водород и др.) при пониженном давлении (рис.2). По оси цилиндра натянута тонкая металлическая нить, играющая роль анода.

Катодом служит сам цилиндр. Между катодом и анодом создается напряжение в 300-400 В. Анод счетчика соединен с положительным полюсом источника тока через сопротивление R»10⁹ Ом.

Источники β- и γ-излучения установлены на подвижной планке (см. рис.1). Передвижение планки осуществляется вращением зубчатого колеса. Под планкой закреплена линейка, по которой отсчитывается расстояние между источником и счетчиком Гейгера-Мюллера. На указателе, с помощью которого снимается отсчет, обозначен номер исследуемого источника (№1 соответствует источнику γ-излучения, №2 – источнику β-излучения). Источники излучения радиационно безопасны.

Блок образцов из железа, свинца и текстолита состоит из трех дисков с 6 окнами в каждом. В 5 окнах диска закреплены образцы, окно 1 на всех дисках свободно.

Для установки перед счетчиком Гейгера-Мюллера определенного образца диск поворачивают до совмещения метки с соответствующим номером окна с неподвижной риской на корпусе прибора. Другие диски при этом устанавливаются в положение 1 (пустые окна). Материал образца и его толщина указаны вблизи номера окна.

лабораторно-практических занятий по курсу «Аналитическая химия» для студентов

II курса специальность «фармация» на IV семестр

№п/п	Содержание занятий	Кол-во Часов
1.	Осадительное титрование. Анализ лекарственных форм. Определение массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе. Решение задач, расчет кривых титрования
2.	Комплексонометрическое титрование. Определение общей жесткости воды. Тест по теме «осадительное титрование»: контрольная работа, защита лабораторной работы.
3.	Комплексонометрическое титрование. Анализ косметических средств. Определение кальция в зубной пасте. Решение задач.
4.	Комплексонометрическое титрование. Защита лабораторных работ, расчет кривых титрования.
5.	Коллоквиум. Комплексонометрическое титрование. Контрольная практическая задача Определение массовых долей ионов кальция и магния при совместном присутствии
6.	Перманганатометрия. Анализ лекарственных форм. Определение перекиси водорода в растворе. Решение задач
7.	Окислительно-восстановительное титрование. Дихроматометрия. Анализ лекарственных форм.Лабораторная работа Определение Fe²⁺в лекарственных формах. Решение задач, расчет кривых титрования.
8.	Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия.Определение меди (II). Защита лабораторных работ по ОВТ
9.	Коллоквиум Окислительно-восстановительное титрование
10.	Физико-химические методы анализа Оптические методы анализа Анализ лекарственных форм Определение массовой доли ионов железа (III) в железоаммонийных квасцах методом фотоколориметрии.
11.	Физико-химические методы анализа Оптические методы анализа Анализ лекарственных форм Определение концентрации глюкозы в водных растворах, методом рефрактометрии
12.	Физико-химические методы анализа Электрохимические методы анализа Контрольная задачаОпределение содержания нитрат-ионов в твердой пробе методом ионометрии с помощью нитрат-селективного электрода. Контрольная работа по оптическим методам анализа
13.	Коллоквиум. Оптические методы анализа
14.	Кондуктометрическое титрование (НСl+CH₃COOH)
15.	Физико-химические методы анализа Ионообменная хроматография Контрольная задача Определение содержания соли в растворе с применением катионита или анионита
16.	Защита лабораторных работ по физико-химическим методам анализа.Решение задач.
17.	Коллоквиум Электрохимические и Хроматографические методы анализа
18.	Зачетное занятие
	Всего:

Преподаватели: Габрук Н.Г., Буржинская Т.Г., Толстова С.И., Устинова М.Н.

Приготовление стандартизированного раствора нитрата серебра

Первичными стандартами для стандартизации раствора нитрата серебра служат хлориды натрия или калия. Готовят стандартный раствор хлорида натрия и приблизительно 0,01 н. раствор нитрата серебра, стандартизируют второй раствор по первому.

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия. Раствор хлорида натрия (или хлорида калия) готовят из химически чистой соли. Эквивалентная масса хлорида натрия равна его молярной массе (58,45 г/моль). Возьмите на аналитических весах навеску хлорида натрия, перенесите ее в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите, доведите объем водой до метки, хорошо перемешайте. Вычислите титр и нормальную концентрацию исходного раствора хлорида натрия.

Приготовление 100 мл приблизительно 0,01 н. раствора нитрата серебра. Нитрат серебра является дефицитным реактивом, и обычно растворы его имеют концентрацию не выше 0,05 н. Для данной работы вполне пригоден 0,01 н. раствор.

При аргентометрическом титровании эквивалентная масса AgN0₃ равна молярной массе, т. е. 169,9 г/моль. Однако брать точную навеску не имеет смысла, так как продажный нитрат серебра всегда содержит примеси. Отвесьте на технохимических весах приблизительно нитрата серебра; перенесите навеску в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите ее в небольшом количестве воды и доведите объем водой до метки. Можно хранить раствор в колбе, обернув ее черной бумагой, но лучше перелить его в склянку темного стекла. На свету нитрат серебра разлагается с выведением свободного серебра.

Стандартизация раствора нитрата серебра по хлориду натрия. Тщательно вымытую бюретку промойте раствором нитрата серебра и подготовьте ее к титрованию. Пипетку ополосните раствором хлорида натрия и перенесите 10,00 мл раствора в коническую колбу. Прилейте 2 капли насыщенного раствора хромата калия и осторожно, по каплям, титруйте раствором нитрата серебра при перемешивании. Добейтесь, чтобы переход желтой окраски смеси в красноватую произошел от одной избыточной капли нитрата серебра. Повторив титрование 2—3 раза, возьмите среднее из сходящихся отсчетов и вычислите нормальную концентрацию раствора нитрата серебра.