Химические буферные системы

Механизмы устранения сдвигов кислотно-щелочного равновесия

Дополнительные показатели

Основные показатели

Показатели оценки кислотно-щелочного равновесия

Показатели оценки КЩР подразделяют на основные и дополнительные (табл. 13–1).

Оценка КЩР и его сдвигов в клинической практике проводится с учётом нормального диапазона его основных показателей: pH, pCO₂, стандартный бикарбонат плазмы крови SB (Standart Bicarbonate), буферные основания капиллярной крови BB (Buffer Base) и избыток оснований капиллярной крови BE (Base Excess). Учитывая, что [H⁺] крови адекватно отражает этот показатель в разных областях организма, а также простоту процедуры взятия крови для анализа, основные показатели КЩР исследуют именно в плазме крови.

С целью более точного выяснения причины и механизма развития негазовых форм нарушений КЩР определяют ряд дополнительных показателей крови (КТ, МК) и мочи (титруемая кислотность — ТК и аммиак)

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Таблица 13–1. Показатели кислотно-щелочного равновесия

Показатель	Значения в СИ	Традиционные единицы
Основные
pH крови:
артериальной	7,37–7,45
венозной	7,34–7,43
капиллярной	7,35–7,45
pCO2	4,3–6,0 кПа	33–46 мм рт.ст.
стандартный бикарбонат плазмы крови (SB)	22–26 ммоль/л
Буферные основания капиллярной крови (BB)	44–53 ммоль/л
Избыток оснований капиллярной крови (BE)	–3,4 ‑+2,5 ммоль/л
Дополнительные
КТ крови		0,5–2,5 мг%
МК крови		6–16 мг%
ТК суточной мочи	20–40 ммоль/л
Аммиак суточной мочи (NH4)	10–107 ммоль/сут (20–50 ммоль/л)

Учитывая важность поддержания [H⁺] в сравнительно узком диапазоне для оптимальной реализации процессов жизнедеятельности, в эволюции сформировались системные, хорошо интегрированные механизмы регуляции этого параметра в норме и устранения его сдвигов при развитии патологии. В норме в организме образуются почти в 20 раз больше кислых продуктов, чем основных (щелочных). В связи с этим в организме доминируют системы, обеспечивающие нейтрализацию, экскрецию и секрецию избытка соединений с кислыми свойствами. К этим системам относятся химические буферные системы и физиологические механизмы регуляции КЩР.

Химические буферные системы представлены в основном бикарбонатным, фосфатным, белковым и гемоглобиновым буферами. Буферные системы начинают действовать сразу же при увеличении или снижении [H⁺], а следовательно, представляют собой первую мобильную и действенную систему компенсации сдвигов рН. Например, буферы крови способны устранить умеренные сдвиги КЩР в течение 10–40 с. Ёмкость и эффективность буферных систем крови весьма высока (табл. 13–2).

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Ы Вёрстка К Таблице 13‑2 имеется примечание, не отрывать от таблицы

Таблица 13–2. Относительная ёмкость буферов крови (%)

	Плазма крови	Эритроциты
Гидрокарбонатный
Гемоглобиновый
Белковый
Фосфатный
Общая ёмкость

по Б.И. Ткаченко, 1994

Принцип действия химических буферных систем заключается в трансформации сильных кислот и сильных оснований в слабые. Эти реакции реализуются как внутри‑ так и внеклеточно (в крови, межклеточной, спинномозговой и других жидких средах), но в большем масштабе — в клетках.

Дата добавления: 2015-06-04