Фосфатная буферная система

Гидрокарбонатная буферная система используется как важный диагностический показатель состояния КЩР организма в целом.

Гидрокарбонатная буферная система

Гидрокарбонатная буферная система — основной буфер крови и межклеточной жидкости. Она составляет около половины буферной ёмкости крови и более 90% — плазмы и интерстициальной жидкости. Гидрокарбонатный буфер внеклеточной жидкости состоит из смеси угольной кислоты — H₂ÑO₃ и гидрокарбоната натрия — NaHCO₃. В клетках в состав соли угольной кислоты входят калий и магний.

Гидрокарбонатный буфер — система открытого типа, она ассоциирована с функцией внешнего дыхания и почек. Система внешнего дыхания поддерживает оптимальный уровень рCO₂ крови (и как следствие — концентрацию H₂CO₃), а почки — содержание аниона HCO₃^–. Именно это обеспечивает функционирование системы HCO₃^–/H₂CO₃ в качестве эффективного и ёмкого буфера внеклеточной среды даже в условиях образования большого количества нелетучих кислот (табл. 13–3).

Ы Вёрстка. ТАБЛИЦА

Таблица 13–3. Начальные сдвиги и компенсаторные реакции при нарушениях кислотно-щелочного равновесия

Нарушение КЩР	Начальный сдвиг КЩР	Реакция компенсации
Дыхательный ацидоз	¯ pH, ­ pCO2	­ HCO3^–
Дыхательный алкалоз	­ pH, ¯ pCO2	¯ HCO3^–
Негазовый ацидоз	¯ pH ¯ HCO3^–	¯ pCO2
Негазовый алкалоз	­ pH ­ HCO3^-	­ pCO2

Фосфатная буферная система играет существенную роль в регуляции КЩР внутри клеток, особенно — канальцев почек. Это обусловлено более высокой концентрацией фосфатов в клетках в сравнении с внеклеточной жидкостью (около 8% общей буферной ёмкости). Фосфатный буфер состоит из двух компонентов: щелочного — (Na₂HPO₄) и кислого — (NaH₂PO₄).

Эпителий канальцев почек содержит компоненты буфера в максимальной концентрации, что обеспечивает его высокую мощность. В крови фосфатный буфер способствует поддержанию («регенерации») гидрокарбонатной буферной системы. При увеличении уровня кислот в плазме крови (содержащей и гидрокарбонатный, и фосфатный буфер) увеличивается концентрация H₂CO₃ и уменьшается содержание NaHCO₃:

H₂CO₃ + Na₂HPO₄  NaHCO₃ + NaH₂PO₄

В результате избыток угольной кислоты устраняется, а уровень NaHCO₃ âîçðàñòàåò.

Áåëêîâàÿ áóôåðíàÿ ñèñòåìà

Áåëêîâàÿ áóôåðíàÿ ñèñòåìà — ãëàâíûé âíóòðèêëåòî÷íûé áóôåð. Îí ñîñòàâëÿåò ïðèìåðíî òðè ÷åòâåðòè áóôåðíîé ¸ìêîñòè âíóòðèêëåòî÷íîé æèäêîñòè.

Êîìïîíåíòàìè áåëêîâîãî áóôåðà ÿâëÿþòñÿ ñëàáîäèñсîöèèðóþùèé áåëîê ñ êèñëûìè ñâîéñòâàìè (áåëîê‑COOH) и соли сильного основания (белок‑COONa). При нарастании уровня кислот они взаимодействуют с солью белка с образованием нейтральной соли и слабой кислоты. При увеличении концентрации оснований реакция их происходит с белком с кислыми свойствами. В результате вместо сильного основания образуется слабоосновная соль.

Дата добавления: 2015-06-04