В. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой

При титровании слабого основания раствора аммиака в воде силь­ной кислотой для наглядности и удобства сравнения также бе­рут 20 мл 0,1 н. слабого основания и добавляют из бюретки 0,1 н. раствор соляной кислоты. Необходимо отметить, что, поскольку в бюретке в данном случае будет кислота, а в колбе (для титрования) раствор гидроксида аммония, кривая титрования пойдет снизу вверх, так как начальная точка будет лежать при рН 0,1 н. рас­твора аммиака.

Точка эквивалентности будет соответствовать рН соли, образо­ванной слабым основанием и сильной кислотой, и, следовательно, будет лежать в кислой среде (гидролиз).

Расчет начальной, конечной и промежуточных точек будет примерно идентичен второму случаю. Результаты его помещены в таб­лице 10.3

Таблица 10.3 Изменение рН при титровании 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида аммония 0,1 н. раствором соляной

кислоты

Прибавлено HСl	Остаток NH4OH	рН
%	Мл	%
99,9   100,1	19,8 19,98 20,00   20,02 20,2	0,1 Избыток 0,1	11,3 9,4 8,4 7,3 6,2 5,1

На основании этих данных аналогичным методом строят кри­вую (рис.10.3).

Анализируя характер кривой, можно сделать следующие выводы:

а) точка эквивалентности рас­положена в слабокислой среде (рН = 5,0);

б) начальная точка лежит в слабощелочной среде;

в) скачок рН на кривой тит­рования от рН = 4,0 до рН = 6,2.

В данном случае для титрования могут быть применены индикаторы, интервал рН которых лежит в зоне скачка кривой титрования, а именно метиловый крас­ный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4,0).

Титрование слабых оснований слабыми кислотами не применя­ют, так как оно невозможно, что и подтверждает отсутствие скачка на кривой.

Рис. 10.3 Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.

Многоосновные кислоты ионизируют по ступеням. Для сильных кислот ступенчатая ионизация не отражается на характере кривых титрования. Кривые титрования их идентичны кривым титрования одноосновных кислот. При титровании слабых многоосновных кис­лот для каждой ступени ионизации на кривой титрования опреде­ляется своя точка эквивалентности, которая характеризуется плавным перегибом (изгибом, рис. 10.4).

Рис.10.4. Кривая титрования фосфорной кислоты

В том случае, когда эти пере­гибы резко вырисовываются, име­ется возможность определить точки эквивалентности при тит­ровании.

Аналогичные варианты наб­людают и при титровании много­атомных оснований.

Выбор индикатора. Прежде чем приступить к титрованию, необходимо рассчитать величину рН, при которой следует закон­чить процесс титрования. Опреде­ляя значение рН в точке эквивалентности и зная рН изменения окраски индикатора, подбирают соот­ветствующий индикатор метода нейтрализации. Так, например, если мы хотим оттитровать раствор уксусной кислоты при помощи рас­твора гидроксида калия, мы узнаем рН в точке эквивалентности. Эта величина равна 9,0. Следовательно, берем индикатор с интервалом перехода около 9,0. Мы знаем, что таким индикатором является фе­нолфталеин, область перехода которого 8—10, а рТ = 9,0.

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутст­вии индикатора, область перехода которого соответствует скачку рН.

Дата добавления: 2015-06-30