Кислотно-основное равновесие

Кислотно-основное (протолитическое) взаимодействие состоит в обратимом переносе протона от молекулы кислоты к молекуле ос­нования. При этом кислота превращается в сопряженное с ней осно­вание, а основание становится сопряженной кислотой. На практике наиболее часто имеют дело именно с протолитическими равновесия­ми (реакции нейтрализации, гидролиза и диссоциации).

Расчеты кислотно-основных равновесий используют для реше­ния двух основных типов задач: нахождение рН раствора по извест­ным равновесным концентрациям растворенных веществ и определе­ние равновесных концентраций частиц в растворе или состава раство­ра по известному значению рН перед решением предложенных задач необходимо ознакомиться с теоретическим материалом по теме [1, гл.1; 1, гл.5-6; 3, гл. 2, § 1-14; 4, т.1, гл. 3; 5, т.1, разд.6.1]. Значения констант ионизации (диссоциации) слабых электролитов можно взять в справочнике [6].

При решении задач необходимо придерживаться следую­щего порядка действий: сначала записать реакцию взаимодейст­вия двух веществ и выяснить состав раствора после протекания реакции (задачи 51-94, 97-100); затем записать уравнение диссо­циации, для слабых электролитов - выражение для константы диссоциации. Необходимые для расчета формулы приведены во всех указанных учебниках. Обратите внимание на то, что в вы­ражение для константы диссоциации входят молярные концен­трации веществ.

В литературе приведены также примеры расчета значения рН в растворах: сильных кислот [3, 5] и сильных оснований [5], слабых кислот [2, 4, 5] и слабых оснований [2, 5], многоосновных кислот [5], гидролизующихся солей [2, 4, 5], кислых солей [2, 4, 5], буферных растворов [2,3,5].

1.2.1. Расчет рН раствора по известным равновесным концентрациям растворенных веществ

51-94. Вычислить рН раствора, полученного при сливании раство­ров 1 и 2:

	Раствор 1	Раствор 2
	20 мл 0,12 М NаОН	5,2 мл 0,24 М НС1
	20 мл 0,25 М NaOH	10,2 мл 0,5 М раствора сильной кислоты
	25 мл НNО3 с титром 0,006128 г/мл	0,25 мл 0,1105 н. NaOH
	25 мл 0,1120 М КОН	10,5 мл 0,1396 М НС1
	20 мл 0,175 н. Н2SO4	35 мл NaOH с титром 0,004000 г/мл
	100 мл 0,01 h. hci	100,1 мл 0,01 н. NaOH
	25 мл 0,1М НNО3	15,5 мл 0,11 М NaOH
	20,5 мл 0,102 н. NaOH	15,2 мл 0,1М Н2SO4
	20,50 мл 0,l H3AsO4	45 мл 0,1 М КОН
	12,00 мл 0,30 М НСООН	15,00 мл 0,10 М NH4ОН
	20,5 мл 0,l M Na2CO3	20,25 мл 0,2 М HCi
	18,75 мл О,112 M Н2С2O4	40,00 мл 0,109 М NaOH
	20,25 мл 0,1 М НСООН	20,3 мл 0,1005 М КОН
	18,75 мл 0,1 М раствора гидразина	15,00 мл 0,125 М НС1
	19,25 мл 0,105 н. раство­ра гидроксиламина	10,10 мл 0,1 H. HCI
	25 мл 0,02723 М НС1	20 мл 0,l M Na2HP04
	25 мл 0,1 М Nа3Р04	50,0 мл 0,1 М НС1
	20 мл 0,11 М Na2HP04	15 мл 0,05 М Н2S04
	22,5 мл 0,2 М К2НР04	25 мл 0,2 М H2S04
	20 мл 0,1 М КОН	10,5 мл 0,1 M H2S04
	20 мл 0,1 М Са(ОН)2	19,75 мл 0,1 МНС1
	20 мл 0,15 н. НСООН	40 мл 0,075 М КОН
	100 мл 0,1 н. Раствора одноосновной кислоты (К=1·10^-6)	99,9 мл 0,1 М раствора NaOH
	30 мл 0,15 н.СН3СООН	60 мл 0,075 М NaOH
	100 мл 0,1 н. НСООН	99,9 мл 0,1М NaOH
	20,55 мл 0,1 М NH40H	20,86 мл 0,0985 М НС1
	15 мл 0,1 H.Na2B407	15 мл 0,1 н. НС1
	20 мл 0,1036 М Н3Р04	15,82 мл 0,1307 М NaOH
	20 мл 0,1 М Н3Р04	15,20 мл 0,1280 М NaOH
	17,5 мл 0,12 М Н3Р04	35 мл 0,12 М КОН
	17,46 мл 0,1 М Н3Р04	17,80 мл 0,1950 М NaOH
	25 мл 0,12 М Н3Р04	30,00 мл 0,25 М КОН
	15,05 мл 0,1 М Н3Р04	45,15 мл 0,1 М NaOH
	25,00 мл 0,l M Na3PO4	24,5 мл 0,2 М НС1
	24,30 мл 0,12 M Na3P04	40,52 мл 0,12М НС1
	20 мл 0,125 M Na2CO3	24,00 мл 0,1 М НС1
	19 мл 6,2 H. СН3СООН	1 мл 2,0 н. СН3СООН
	15 мл 0,05 н. СН3СООН	15 мл 0,01 н. СН3СОONa
	125 мл 0,2 М NH40H	125 мл 0,2 М NH4С1
	12 мл 0,2 М NH40H	12 мл 0,5 М NН4С1
	17 мл 0,2 М NH40H	17 мл 1 М NН4С1
	50 мл 0,05 М NH40H	60 мл 0,01 н. НС1
	15,00 мл 0,05 н. СН3СООН	20,00 мл 0,02 н. КОН
	25,00 мл 0,10 н. NH40H	1 5мл 0,10 н. HNO3

95-149. ВычислениерН и раНв растворах различных электролитов.

Дата добавления: 2015-06-30