Расчет растворимости осадков в воде

Расчет ПР по растворимости

РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ОСАДОК-РАСТВОР

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Реакции осаждения-растворения представляют один из наибо­лее важных для аналитической химии видов гетерогенного равновесия и широко используются как в качественном, так и в количественном анализе.

При растворении или осаждении веществ образуется гетеро­генная система, состоящая из двух фаз - насыщенного раствора мало­растворимого вещества и его осадка. Между раствором и осадком ус­танавливается динамическое равновесие, которое определяется двумя процессами - осаждением и растворением. Состояние равновесия сис­темы раствор-осадок описывается правилом произведения раство­римости, которое применимо только к насыщенным растворам мало­растворимых веществ. Зная это правило, можно решать многие вопро­сы, связанные с получением и растворением осадков.

Ознакомьтесь с соответствующим материалом по литературе [1, гл.1; 2, гл.9; 3, т.1, § 15-19, 4, т.1, гл.5; 5, т.1, разд. 6.4], ориенти­руясь на программу, и только после этого приступайте к решению предложенных расчетных задач. Численные значения ПР осадков можно взять в справочнике [6].

При решения задач необходимо записать равновесие осаж­дения-растворения, составить выражение для ПР осадка, затем произвести необходимые расчеты.

Примеры решения подобных задач можно найти в [3; 4; 7, с.28. задача 27]. Обратите внимание на то, что в выражение для ПР входят молярные концентрации ионов.

1-5. Вычислить произведение растворимости соли:

1. В 1 л воды растворяется 0,000174 г роданида серебра.

2. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра.

3. В 500 мл воды растворяется 3,72×10 ^-4 г гексациано-(III) феррата серебра.

4. В 1 л воды растворяется 2,11×10 ^-3 г сульфата радия.

5. В 100 мл воды растворяется 0,3412 г роданида таллия.

Эти расчеты производят по величине ПР. Примеры решения приведены в [2,3,4].

6.Найти концентрацию ионов Мп ²⁺ и СОз ^2- (в грамм- ионах на литр) в насыщенном растворе карбоната марганца по величине произведения растворимости.

7. Рассчитать концентрацию ионов серебра и хромат-ионов (в грамм-ионах) в литре насыщенного раствора хромата серебра по произведению растворимости.

8. Рассчитать массу Рb²⁺ в 10 мл насыщенного раствора PbI₂, если ПР(PbI₂) = 1,1 _* 10^-9

9-13. Какая из двух сравниваемых солей более растворима и во сколько раз:

9. Сульфат бария, сульфат свинца.

10. Хлорид серебра, бромид серебра.

11. Хлорид серебра, хромат серебра.

12. Оксалат кальция, фосфат кальция.

13.Сульфат свинца, фторид свинца.

14-16. В каком насыщенном растворе и во сколько раз меньше со­держится ионов серебра:

14. AgCl или AgBr?

15. Ag₂Cr0₄ или Ag₃P0₄?

16. Ag₂CO₃ или AgBrО₃?

17. ПР йодата серебра равно 3×10^-8, а йодата бария - 1,5×10^-9. В каком из этих насыщенных растворов концентрация йодат-ионов больше и во сколько раз?

18. В каком объеме воды растворится 100 мг СаС₂О₄?

Дата добавления: 2015-06-30