Занятие 13. Иодометрия

Метод иодометрии находит применение для точного количествен­ного определения широкого спектра веществ в растворах, в том чис­ле в биологических жидкостях.

Метод иодометрии основан на окислительно-восстановительных реакциях, связанных с обратимым превращением I₂ в ионы I^- :

I₂ + 2е ↔ 2 I^- j°(I₂/2 I^-) = 0,54 в

По сравнению с другими титриметрическими методами метод иодометрии отличается высокой степенью точности и надежности полу­ченных данных.

Цель: Ознакомить студентов с теоретическими основами иодометрии как одного из ведущих методов оксидиметрии, широко при­меняемого в аналитических исследованиях.

Задачи: Сформировать умения и навыки по составлению урав­нений окислительно-восстановительных реакций и расстановке коэффициентов методом ионно-электронных схем. Приобретение навыков по иодометрическому титрованию и выполнению количественных расчетов.

Основные вопросы темы:

1. Теоретические основы метода иодометрии.

2. Стандартизация титрантов в иодометрии.

3. Определение содержания восстановителей в растворе по ме­тоду прямого или обратного титрования.

4. Определение содержания окислителей по методу косвенного титрования.

Задача 1. На титрование раствора, содержащего 2,5 г технического нат­рия тиосульфата, пошло 81,5 мл 0,100 н. раствора иода. Вычислите массовую долю Na₂S₂O₃∙5H₂O в техническом образце.

Ответ: 80,8%

Задача 2. Для определения H₂S к 25,00 мл его раствора прибавили 50,00 мл 0,01960 н раствора иодида, после чего избыток не вошед­шего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н раствором натрия тио­сульфата, которого затрачено 11,00 мл. Сколько граммов H₂S содер­жится в 1 л исследуемого раствора? (это обратное титрование).

Ответ: 0,513 г

Задача 3. Навеска руды массой 0,2 г, содержащая MnO₂, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при этом хлор был поглощен раствором калия иодида. Выделившийся иод был оттитрован 0,052 н. раствором натрия тиосульфата и его израс­ходовано на титрование 42,5 мл. Определите массовую долю (w) MnO₂ в руде. Ответ: 47,8%

Задача 4. К подкисленному раствору калия иодида прилили 20,0 мл 0,1133 н. раствора КМnO₄ и выделившийся иод оттитровали 25,9 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите нормальность раствора натрия тио­сульфата. Ответ: 0,087 моль/л

Задача 5. 0,098 г х.ч. K₂Cr₂O₇ обработали подкисленным раствором калия иодида. На титрование выделившегося иода пошло 25,5 мл раствора Na₂S₂O₃∙5H₂O. Рассчитайте нормальность и титр раствора натрия тиосульфата. Ответ: 0,0784 моль/л

Задача 6. Рассчитайте нормальность раствора Na₂S₂O₃∙5H₂O, если анализ выполнен по схеме:

2Сu²⁺ + 4 I^- = 2 CuI + I₂

I₂ + 2 S₂O₃^2- = 2 I^-+ S₄O₆^2-

Навеска Сu²⁺ равна 0,153 г, а на титрование иода израсходо­вано 24,18 мл раствора Na₂S₂O₃ ∙5H₂O. Ответ: 0,0993 моль/л

Дата добавления: 2015-06-30