Расчет растворимости осадка в присутствии одноименных ионов

Задачи на применение условия выпадения осадка

Если произведение концентраций ионов в растворе меньше ве­личины ПР, осадок растворяется, и, наоборот, осадок выпадает, если произведение концентраций ионов превышает величину ПР. Примеры решения приведены в [4].

19. Концентрация какого иона должна быть больше и во сколько раз, чтобы одновременно осаждались SrСОз и СаСОз?

20. Концентрация какого иона должна быть больше и во сколько раз, чтобы осаждение оксалата и сульфлта магния началось одновременно?

21. При какой концентрации ионов бария будут выпадать одновременно осадки хроматов свинца и бария если концентрация РЬ²⁺ 0,02 моль/л?

При решении следующей группы задач обратите внимание на то, что при смешивании растворов концентрации ионов уменьшаются по сравнению с исходными. Для нахождения новых концентраций следует воспользоваться законом эквивалентов:

C₁·V₁=C₂·V₂,

где С₁ и С₂ - молярные концентрации ионов до и после смешива­ния растворов, V₁ и V₂ - oбъемы растворов до и после смешива­ния.

22. Смесь 10 мл 0,1 М раствора хлорида натрия и 1 мл 0,01 М раствора бромида калия доведена во­дой до 10 л и прибавлен 1 мл 0,01 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок и какого состава?

23. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 0,2 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата каль­ция?

24. Выпадет ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 5×10^-2М раствора хлорида магния прибавить аммиак до концентрации 0,3 М и 8 г хлорида аммония?

25. Образуется ли осадок гидроксида маоганца (II), если к 20 мл раствора, содержащего 2-10 ^-1 М хлорид марганца, прибавить 10 мл 2 М раствора аммиака?

26. Сколько грамм хлорида аммония необходимо при­бавить к 20 мл раствора, содержащего 2×10^-2 М суль­фат железа (II) и 5×10^-2М аммиак, чтобы не образо­вался осадок гидроксида железа (II)?

27. Сколько грамм едкого натра надо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 5×10^-3 М хлорид магния, чтобы образовался осадок гидроксида магния?

28. Сколько мл 15%-ного раствора хлорида аммо­ния необходимо добавить к 20 мл раствора, содержащего 1 М аммиак и 2×10^-2М хлорид магния, чтобы предупредить образование осадка гидроксида магния?

29. Сколько мл 2 М раствора соляной кислоты необходимо прибавить к 20 мл 3×10^-2 раствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца?

Примеры решения приведены в [4; 5; 7, с.28, задача 27].

30. Вычислить массовую концентрацию насыщенного раствора хро­мата серебра в воде и в 0,01 М растворе К₂СrО₄.

31. Вычислить молярную растворимость осадка СаС₂0₄ в 1,0_*10^-4 М растворе (NH₄)₂C₂0₄.

32. Вычислить равновесную концентрацию ионов Ва²⁺ в 3×10^-5 М рас­творе H₂SO₄, насыщенном относительно BaS0₄.

33. Во сколько раз растворимость хромата бария в воде больше, чем в 0,01 М растворе K₂Cr0₄? ПР(РbСrО₄) = 1,8×10^-14.

34. Во сколько раз растворимость CaC₂O₄ в 1,0×10^-2 М растворе (NH₄)₂C₂0₄ меньше, чем в воде?

35. К 125 мл насыщенного раствора РЬSO₄ прибавили 5 мл 0,5% раствора Н₂SO₄. Сколько грамм-ионов cвинца останется в растворе?

36. К 20 мл 0,08 М Na₂AsO₄ прилили 30 мл 0,12М AgNO₃. Сколько миллиграммов мышьяка останется в растворе?

37. Смешали равные объемы 0,2 М MgSO₄ и 0,2 М NH₃. К этой смеси добавили NH₄Cl до концентрации 0,2 M. Произойдет ли в этом растворе осаждение Mg(OH)₂?

39. Как изменится концентрация ионов серебра в литре насыщенного раствора хлорида серебра, если к нему прибавить равный объем 0,005 и. раствора соляной кислоты?

40. В насыщенном растворе магний-аммоний-фосфата концентрация фосфат-иона увеличена в 2 ра­за. Вычислить концентрацию иона магния.

41. В насыщенном растворе магний-аммоний-фосфата концентрация фэсфат-иона увеличена в 3 раза, а концентрация иона аммония — в 10 раз. Опре­делить концентрацию иона магния.

42. Какова концентрация ионов серебра в раство­ре, если к 5,5 л насыщенного раствора бромида серебра добавлено 100 мл 7%-ного раствора бромида калия?

43. Какова концентрация ионов магния в растворе, если к 100 мл насыщенного раствора гидроксида магния добавлено 10 мл 2%-ного раствора гидроксида натрия?

1.1.5. Расчет растворимости осадка в присутствии разнотипных ионов (солевой эффект)

Примеры решения приведены в [2; 4; 7, с.28, задача 27].

44. Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе хлорида калия.

45. Определить растворимость хромата серебра в 0,05М растворе нитрата натрия.

46. Определить растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе нитрата калия.

47. Определить растворимость роданида серебра в 0,02 М растворе сульфата алюминия. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает рас­творимость в воде?

48. Вычислить растворимость йодида серебра в 1 М растворе нитрата алюминия.

49. Вычислить растворимость хромата свинца в 0,4 М растворе нитра­та аммония.

50. Как изменится растворимость карбоната бария в воде по сравне­нию с растворимостью его в 0,3 н. растворе йодида калия?

Дата добавления: 2015-06-30