Лабораторная работа № 2. Установление титра и нормальности рабочего

Лабораторная работа № 1

"Установление титра и нормальности рабочего

раствора тиосульфата натрия по дихромату калия"

Оборудование: бюретка, пипетки на 10 мл, мерный цилиндр, градуированные пипетки (5 мл и 2 мл) для раст­воров KI и крахмала, колбы для титрования, воронки и часовые стекла.

Реактивы: стандартные растворы K₂Cr₂O₇ и I₂, рабочий раствор Na₂S₂O₃∙5H₂O, 2н. растворы H₂SO₄ и НС1, раствор KI; исследуемые растворы CuSO₄, аскорбиновой кислоты.

Заполните бюретку рабочим раствором Na₂S₂O₃, точную концент­рацию которого следует установить. В колбы для титрования при по­мощи мерного цилиндра налейте по 10 мл 2н. раствора Н₂SO₄ и по 10 мл KI. При этом раствор должен оставаться бесцветным. Затем при помощи аналитической пипетки внести в каждую колбу по 10 мл стан­дартного раствора K₂Cr₂O₇. Закройте колбу часовым стеклом и пос­тавьте в темное место на 3-5 мин. до завершения протекания реак­ции. После этого выделившийся иод быстро титруйте раствором тио­сульфата натрия, сначала без крахмала до изменения окраски от темно-коричневой до светло-желтой (соломенной), а затем добавьте 1-2 мл раствора крахмала (раствор становится синим) и продолжайте медленно титровать, энергично перемешивая содержимое колбы, до полного исчезновения синей окраски от последней добавленной капли Na₂S₂O₃ и появления голубовато-зеленой (присутствие в растворе катионов Cr³⁺).

Отсчитайте по бюретке объем рабочего раствора Na₂S₂O₃, из­расходованный на титрование. Титрование повторите 3 раза. По ре­зультатам титрования рассчитайте нормальность и титр раствора ти­осульфата натрия. Полученные данные занесите в таблицу.

V(K2Cr2O7), мл	V(Na2S2O3), мл	V (Na2S2O3) средний, мл	CH (Na2S2O3) моль/л	Т(Na2S2O3) г/мл
10,0 10,0 10,0

"Определение массы меди в исследуемом растворе"

Количественное определение меди основано на реакциях:

2CuSO₄+4KI→ Cu₂I₂↓+I₂+2K₂SO₄

телесного

цвета

2I^- - 2 e →I₂ 2 1

2Cu²⁺+ 2I^- +2 e → Cu₂I₂ 2 1

2Cu²⁺+ 4I^-→ Cu₂I₂+I₂

I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆

Для количественного определения Сu²⁺ используют 40-60-крат­ный избыток KI. Особенностью этой реакции является то, что она ускоряется в присутствии небольшого количества кислоты. Для подкисления обычно используются 1 М H₂SO₄, т.к. соляная кислота затрудняет восста­новление меди, т.к. образуется комплексное соединение иона меди с хлорид-ионами.

Получите у лаборанта исследуемый раствор в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. Отберите при помощи аналитической пипетки по 10 мл полученного раствора в колбы для титрования, добавьте по 0,4-0,5 г кристаллического KI и по 5 мл 2 н. раствора серной кислоты. Накрыв колбу часовым стек­лом, оставьте смесь (для завершения реакции) в темноте на 5 мин. После этого оттитруйте раствор рабочим раствором тиосульфата нат­рия, прибавляя крахмал в самом конце титрования. Оттитрованный раствор имеет цвет слоновой кости вследствие наличия труднораст­воримого иодида меди (I).

Титрование повторяют 3 раза. Для каждого результата титрова­ния, рассчитывают нормальность, титр и массу меди в исследуемом растворе CuSO₄. Полученные данные занесите в таблицу, выполните статистическую обработку полученных результатов.

V (CuSO4), мл	V (Na2S2O3), мл	CH(CuSO4), моль/л	m (CuSO4), г
10,0 10,0 10,0

Дата добавления: 2015-06-30