Лабораторная работа № 2. Установление титра и нормальности рабочего раствора

Лабораторная работа № 1

"Установление титра и нормальности рабочего раствора

КМnO₄ по стандартному раст­вору щавелевой кислоты"

Оборудование: бюретки, пипетки (аналитические, глазные, Мора), мерные колбы, колбы для титрования, стеклянные воронки, мерные цилиндры.

Реактивы: стандартный раствор дигидрата щавелевой кисло­ты, рабочий раствор КМnO₄, 1М раствор H₂SO₄ для созданий среды, исследуемые растворы FeSO₄, H₂O₂.

Заполните бюретку рабочим раствором КМnO₄, точную концентра­цию которого следует установить. Так как раствор КМnO₄ имеет тем­ную окраску, то нулевое деление по бюретке и отсчеты объема при титровании устанавливают и определяют по верхнему краю мениска.

В колбу для титрований внесите 10 мл стандартного раствора Н₂С₂O₄∙2Н₂О и добавьте мерным цилиндром 10 мл 1 М раствора серной кислоты. Содержимое колбы осторожно нагрейте на плитке до 70-80°С, то есть до начала запотевания внутренних стенок колбы для титро­вания (кипятить нельзя), и титруйте горячую смесь раствором КМnO₄. В начале титрования каждую следующую каплю раствора КМnO₄ прибавляйте лишь после того, как полностью обесцветится окраска от предыдущей капли. Титрование заканчивают при появлении бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 секунд. Если кислоты будет недостаточно, то выпадает осадок MnO₂.

Повторите титрование до получения трех сходящихся результатов. По результатам титрования рассчитайте нормальность и титр раствора КМnO₄. Результаты титрования внесите в таблицу.

V (Н2С2O4), мл	V (КМnO4), мл	V (КМnO4), Средн. мл	СH(КМnO4) моль/л	Т(КМnO4) г/мл
10,0 10,0 10,0

"Определение ионов Fe²⁺ в определенном объеме

ана­лизируемого раствора FeSO₄ "

Определение ионов Fe²⁺ основано на реакции:

10FeSO₄+ 2 КМnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ +5 e → Mn²⁺+4H₂O 2

2 Fe²⁺- 2 e → 2 Fe³⁺ 5

2 MnO₄^- +10 Fe²⁺+16 H⁺→2 Mn²⁺+10 Fe³⁺+8 H₂O

Получите у лаборанта исследуемый раствор FeSO₄ в мерной кол­бе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливай дистилли­рованную воду, перемешайте раствор. Перелейте полученный раствор в стаканчик. В колбу для титрования внесите 1,0 мл анализируемого раствора FeSO₄ и добавьте мерным цилиндром 10 мл 1 М раствора H₂SO₄. Содержимое колбы титруйте без нагревания раствором КМnO₄ до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 сек. Повторите титрование до получения трех сходящихся результатов. По результатам титрования рассчитайте нормальность анализируемого раствора соли железа (II) и массу Fe²⁺ в указанном объеме раство­ра, заполните таблицу.

V(Fe^2+), Мл	V (КМnO4), Мл	СH(Fe^2+), моль/л	Т(Fe^2+), Г/мл	m(Fe^2+), г
10,0 10,0 10,0

Дата добавления: 2015-06-30