Лабораторная работа № 5

Лабораторная работа № 4

Лабораторная работа № 3

Лабораторная работа № 2

"Установление титра и нормальности раствора натрия гидроксида путем титрования рабочим раствором

соляной кислоты"

В основе определения лежит реакция:

НС1 + NaOH = NaCI + H₂O.

Заполняем бюретки 0,1 н. рабочим раствором НС1. Отмеряем в колбы для титрования пипеткой по 10 мл раствора NaOH, нормальная концентрация которого составляет приблизительно 0,1н., и добавля­ем по 1-2 капли фенолфталеина. Титрование ведется до того момен­та, пока раствор в колбе не обесцветится от одной капли титранта и бледно-розовая окраска не появится снова в течение 30 секунд.

Результаты титрования заносятся в таблицу.

Объем раствора NaOH, мл	Объем раствора НС1, мл	Сн(NаОН), моль/л	T(NaOH), г/мл
10,0 10,0 10,0

" Определение массы КОН в исследуемом растворе"

Получите у лаборанта исследуемый раствор КОН в мерной колбе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливая дистиллиро­ванную воду; перемешайте раствор, закрыв колбу пробкой. Используя аналитическую пипетку, перенесите в каждую колбу для титрования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте по 1-2 капли фенолфта­леина. Титрование исследуемого раствора выполняется рабочим раство­ром соляной кислоты. Результаты титрования занесите в таблицу.

Объем раствора КOH, мл	Объем раствора НС1, мл	Сн(КОН), моль/л	T(NaOH), г/мл	m(КОН), г
10,0 10,0 10,0

Массу КОН в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

m(КОН) = Т(КОН)∙V(KOH), где V = 50 мл

"Определение массы уксусной кислоты в растворе"

Получите у лаборанта исследуемый раствор СН₃СООН в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. При помощи аналитической пипетки перенесите в три колбы для тит­рования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте 1-2 капли фе­нолфталеина. Титруйте раствор уксусной кислоты рабочим раствором гидроксида натрия. Титрование выполняется до того момента, когда от одной капли титранта раствор в колбе окрашивается в бледно-ро­зовый цвет и окраска не исчезает в течение 30 секунд. Результаты титрования заносятся в таблицу.

Объем раствора СН3СООН, мл	Объем раствора NaOH, мл	Сн(СН3СООН) Моль/л	Т(СН3СООН) г/мл	m(СН3СООН) г
10,0 10,0 10,0

Массу уксусной кислоты в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

m(СН₃СООН) = Т(СН₃СООН) · V (СН₃СООН),

где V (СН₃СООН) = 50 мл.

"Определение соляной и уксусной кислот при их совместном присутствии в растворе"

Предлагаемый для анализа раствор является моделью желудочно­го сока. Желудочный сок также является смесью сильной соляной и слабых органических кислот. Соляная и уксусная кислоты могут быть определены раздельно в одном растворе титрованием его щелочью. При титровании будут протекать следующие реакции:

HCl + NaOH = NaCl + Н₂O

СН₃СООН + NaOH = СН₃СООNа + H₂O

Пока в растворе будет присутствовать соляная кислота, рН раствора будет намного меньше 7 (до 3). Точке эквивалентности первой реакции будет соответствовать значение рН около 3. После нейтрализации соляной кислоты произойдет некоторое скачкообразное увеличение рН, а при дальнейшей нейтрализации щелочью будет наб­людаться второй скачок титрования, отвечающий нейтрализации ук­сусной кислоты. Точке эквивалентности второй реакции будет соот­ветствовать значение рН около 9. Для определения первой и второй точки эквивалентности можно использовать два индикатора, один из которых должен изменять окраску в сильнокислой среде (тимоловый синий, метиловый желтый), а второй- в щелочной (фенолфталеин). Очень удобен в этом случае для использования в качестве индикато­ра тимоловый синий, имеющий две области перехода. В сильнокислой среде (рН 1,2) окраска его красная; при повышении рН до 2,8 она переходит в желтую и остается желтой до рН 8. При дальнейшем уве­личении рН окраска раствора переходит в голубую.

Получите у лаборанта исследуемый раствор в мерной колбе на 50 мл и доведите объем раствора до метки дистиллированной водой. При помощи аналитической пипетки отберите в каждую колбу для тит­рования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте по 2-3 капли тимолового синего. В качестве титранта используйте рабочий раст­вор натрия гидроксида. Титруйте исследуемый раствор до того мо­мента, когда от одной капли титранта произойдет изменение окраски индикатора из красной в желтую. Обозначьте этот объем V₁ (NaOH) и запишите его значение в таблицу. После этого продолжайте тит­ровать раствор до перехода окраски индикатора из желтой в голу­бую. Запишите показания бюретки, обозначив объем щелочи, пошедший на титрование смеси соляной и уксусной кислот Vg(NaOH). Таким об­разом выполняются три параллельных титрования.

Расчёты выполняют при помощи следующих формул:

C(NaOH)xVg (NaOH)

C(HCl)=---------------------------------;

C(HCl)xМэ(HCl)

T(HCl)= -------------------------;

m(HCl)= T(HCl)x50;

Сн(NaOH)x(V₂(NaOH)-V₁(NaOH))

Сн(CH₃COOH)=-----------------------------------------------;

Сн(CH₃COOH)xМэ(CH₃COOH)

T(CH₃COOH)= ---------------------------------------------;

m(CH₃COOH)= T(CH₃COOH)x50.

V исслед р-ра, мл	V1(NaOH), мл	V2(NaOH), мл	m(HCL), г	m (CH3COOH), г
10,0 10,0 10,0

Дата добавления: 2015-06-30