Анионы третьей аналитической группы

Специфические реакции анионов II аналитической группы

Опыт 10. Реакции хлорид-ионов (С1^-)

Выполнение опыта: в пробирку поместите 3 капли раствора серебра нитра­та, прибавьте 2 капли раствора натрия хлорида. К образовавше­муся осадку прилейте по каплям раствор NH₄OH до полного растворе­ния осадка. Полученный раствор разделите на 2 пробирки. В первую добавьте 2-3 капли раствора калия иодида, а во вторую - 5-6 ка­пель азотной кислоты.

Что наблюдается? Объясните, почему происхо­дит разрушение комплексных соединений и выпадение осадков:

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2 Н₂O ® Agl¯ + 2 NH₄OH + КС1

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ ® AgCl¯ + 2 NH₄NO₃

Отметьте цвет выпавших осадков. Приведите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения проделанных реакций.

Опыт 11. Реакции иодид-ионов (I^-)

Одной из наиболее чувствительных реакций на иодид-ион является реакция с растворимой солью свинца:

2 I^- + Pb²⁺ ® PbI₂¯

Чаще эта реакция рассматривается как специфическая на катион свинца (II), позволяющая "открывать" его в присутствии катионов всех остальных аналитических групп катионов.

Выполнение опыта: в пробирку внести 5-6 капель раствора KI и 2-3 капли раствора Рb(СН₃СОО)₂. Что наблюдается?

Опыт 12. Реакции роданид-ионов (CNS^-)

Соли трехвалентного железа в кислой среде окрашива­ют растворы роданистых соединений в кроваво-красный цвет вследс­твие образования малодиссоциированного соединения Fe(CNS)₃:

FeCI₃ + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3 KC1

Выполнение опыта: к 4-5 каплям раствора FeCI₃ добавьте 2-3 капли соляной кислоты и 6 - 7 капель раствора реактива. Что наблюдается?

Опыт 13. Реакции нитрат-ионов (NO₃^-)

Раствор дифениламина (С₆Н₅)₂NН в концентрированной серной кислоте образует с нитрат-ионами интенсивно-синее окраши­вание, вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.

Выполнение опыта: на предметное стекло или в пробирку поместите 3 капли дифе­ниламина в концентрированной серной кислоте и 2 капли раствора нитрата. Растворы смешайте стеклянной палочкой. Что наблюдается?

Опыт 14. Реакции нитрит-ионов (NO₂^-)

а) Разбавленные кислоты вытесняют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота:

2 NaNO₂ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + NO₂­ + NO­ + H₂O

Составьте электронный баланс или ОВ полуреакции данного превращения.

Выполнение опыта: к 4-5 каплям раствора натрия нитрита прибавьте 8-10 капель серной кислоты. Что наблюдается?

б) Калия перманганат КМnО₄ в присутствии разбавленной серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты:

5 KNO₂+2 КМnО₄+3 H₂SO₄ ® 5 KNO₃+2 MnSO₄+K₂SO₄+3 H₂O

Выполнение опыта: к 4-5 каплям раствора калия нитрита прилить 5-6 капель сер­ной кислоты. К раствору добавить по каплям раствор КМnO₄. Что наблюдается? Составьте OВ полуреакции данного процесса.

в) Калия иодид в кислой среде окисляется азотистой кислотой до свободного иода:

2 NaNO₂ + 2 KI + 2 H₂SO₄ ® 2 Na₂SO₄ + I₂ + 2 NO + 2 H₂O

Выполнение опыта: к 4-5 каплям раствора натрия нитрита добавьте 5-6 капель уксусной кислоты и 4-5 капель раствора калия иодида. Что наблю­дается?

Опыт 15. Реакции ацетат-ионов (СН₃СОО^-)

Железа (III) хлорид FeCI₃ образует с раствором соли уксусной кислоты растворимую соль железа (III) ацетата чайно-красного цвета:

3 СН₃СООNа + FeCl₃ ® Fe(СН₃СОО)₃ + 3 NaCI

Выполнение опыта: к 5 каплям раствора натрия ацетата прибавить равный объем раствора железа (III) хлорида. Что наблюдается?

Вопросы для самоконтроля:

1 На чем основана аналитическая классификация анионов?

2 Какие анионы проявляют свойства окислителей? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3 Какие анионы образуют с катионом серебра осадки, нераст­воримые в кислоте?

4 Что происходит при действии НС1 на осадки солей бария с анионами первой группы?

5 Какими реакциями можно обнаружить SO₄^2-, SО₃^2-, S₂O₃^2- при их совместном присутствии?

6 Как можно обнаружить С1^-, Вr^-, I^- при их совместном при­сутствии?

7 Как можно обнаружить анионы NO₃^-, NO₂^-, СН₃СОО^-?

Дата добавления: 2015-06-30