Лабораторная работа № 3

"Определение содержания водородпероксида

в растворе перманганатометрическим методом"

Количественное определение водородпероксида основано на реак­ции окисления его калия перманганатом в кислой среде:

2 КМnO₄+5 H₂O₂+ 3 H₂SO₄→ 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

MnO₄^- + 8H⁺ +5 e → Mn²⁺+4H₂O 2

H₂O₂-2 e → O₂+2H⁺ 5

_________________________________________________

2 MnO₄^- +16 H⁺ + 5 H₂O₂→ 2 Mn²⁺+ 5O₂ +10 H⁺+ 8H₂O

2 MnO₄^- +6 H⁺ + 5 H₂O₂→ 2 Mn²⁺+ 5O₂ + 8H₂O

Получите у лаборанта исследуемый раствор H₂O₂, в мерной колбе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливая дистиллиро­ванную воду, перемешайте раствор. Перелейте полученный раствор в стаканчик. В колбу для титрования внесите 10 мл анализируемого раствора водородпероксида, затем мерным цилиндром прилейте 10 мл 4 н раствора H₂SO₄. Содержимое колбы оттитруйте рабочим раствором КМnO₄ до появления неисчезающей бледно-розовой окраски. Повторите титрование до получения трех сходящихся результатов.

По результатам титрования рассчитайте нормальность и массу водородпероксида. Результаты титрований внесите в таблицу.

По окончании работы раствор КМnO₄ из бюретки слейте в ем­кость для этого раствора и ополосните бюретку водопроводной, а потом - дистиллированной водой.

V(H2O2), мл	V(КМnO4), мл	СH(H2O2), моль/л	Т(H2O2), г/мл	m (H2O2), г

Проведите статистическую обработку полученных результатов.

Вопросы для самоподготовки:

1 Чем отличаются реакции окисления-восстановления от реакций обмена? Что такое окисление? Восстановление?

2 Напишите уравнения реакции взаимодействия калия перманга­ната с натрием сульфитом в различных средах. Расставьте коэффици­енту в соответствующих уравнениях реакций методом полу реакций.

3. Почему при титровании щавелевой кислоты первые капли раствора перманганата обесцвечиваются медленно, тогда как в даль­нейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Что можно сделать для того, чтобы, так же мгновенно обесцвечивались и первые капли КМnO₄?

Расчетные задачи и упражнения:

1 Закончите следующие уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

a) FeSO₄ + КМnO₄ + H₂SO₄ →

б) K₂SO₃ + КМnO₄ + кон →

В) КМnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →

г) КМnO₄ + KNO₂ + Н₂O →

д) КМnO₄ + KNO₂ + КОН →

e) H₂O₂ + КМnO₄ + H₂SO₄ →

ж) КМnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

з) КМnO₄ + НС1 (конц.) →

2 Рассчитайте навеску КМnO₄ необходимую для приготовления 1 л 0,1 н. раствора калия перманганата. Ответ: 3,16 г

3 2,5 г водородпероксида разбавили водой до 200 мл. На тит­рование 5,0 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20 мл 0,05 н. раствора калия перманганата. Какова массовая доля H₂O₂, в исходном концентрированном растворе? Ответ: 27,2%

4 На титрование 25 мл 13,05 н раствора КМnO₄ в кислой среде пошло 10,2 мл раствора натрия нитрита. Вычислите массу натрия нитрита, содержащегося в 100 мл раствора. Ответ: 0,423 г.

Дата добавления: 2015-06-30