Титрование по остатку

Вычисление объема раствора для титрования

Расчет навески для анализа

156. Какую требуется взять навеску химически чистой соды, чтобы на титрование ее до СО₂ шло 20—30 мл 0,2 н. раствора НС1?

157. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индиферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию ее шло 20 млраствора НС1 с титром 0,007300?

158. Рассчитать навеску вещества, содержащего около 25% СаО, 70% СаСОз и 5% индиферентных при­месей так, чтобы на титрование ее пошло 20 мл 0,12 н. раствора НС1.

159. Сколько миллилитров серной кислоты плотно­стью около 1,07 (содержание H₂S0₄ около 10%) следует взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 20 мл1,5 н. раствора NaOH?

160. Сколько граммов нитрата натрия требуется брать, чтобы при анализе ее по методу восстанавливания NO₃^- до NНз 1 мл 0,2000 н. раствора НС1, израсхо­дованный на титрование NНз, соответствовал 1 % NаNОз?

161. Сколько миллилитров 0,12 н. раствора НС1 тре­буется для нейтрализации: а) 0,2 г химически чистого Nа₂СОз; б) 0,2 г вещества, содержащего 70% СаО; в) аммиака, выделяющегося из 0,4 г вещества, содержа­щего 6,5% азота?

162. Сколько миллилитров 0,855 н. раствора НС1 требуется для нейтрализации 5,00 мл раствора NH₃ плот­ностью 0,904, содержащего 26% NНз?

163. Сколько миллилитров раствора НС1 с титром 0,007000 требуется для нейтрализации 0,220 г Na₂СОз до С0₂?

164. Титр соляной кислоты по СаО равен 0,005670. Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 гСаО?

165. Сколько миллилитров раствора КОН с титром 0,01111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора НС1с титром 0,007777?

166. Сколько миллилитров 0,1500 н. раствора NaOH пойдет на титрование: а) 21 мл 0,1133 н. раствора H₂S0₄ и б) 21 мл НС1 с титром 0,003810?

167. В 20 мл раствора НС1, титр которого равен 0,007860, было пропущено некоторое количество газо­образного NH₃. Избыток НС1 оттитровали 6,30 мл рас­твора NaOH,1 мл которого эквивалентен 1,025 мл рас­твора НС1. Определить количество NHa, поглощенного раствором НС1.

168. К 120 мл питьевой поды прибавлено 20,00 мл раствора Nа₂СОз с титром по СаО 0,002500. После кипя­чения и фильтрования раствора от осадка СаСОз, избы­ток Nа₂СОз был оттитроплн 15,70 мл раствора НС1, 1 мл которого эквивалентен 1,012 мл раствора Nа₂СОз. Сколько миллиграммов СаО (в виде CaCl₂ и CaS0₄,) находится в 100 мл исследуемой воды?

169. К раствору 0,7500 г H₂C₂O₄ ×2H₂O добавлено 25,00 мл раствора КОН, а затем избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 н. раствора НС1. Рассчитать нормальность раствора КОН.

170. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме СаСОз примеси, не реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл0,2060 н. раствора НС1, после чего избыток кислоты от­титрован 5,60 м л раствора NaOH, 1 мл которого эквива­лентен 0,975 мл раствора НС1. Определить процентное содержание СО₂ в известняке.

171. Стеклянную ампулу с навеской азотной кислоты в 2,010 г разбили в воде, содержащей 25,00 мл 1,010 н. раствора NaOH; оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 5,02 мл 0,7470 н. раствора НС1. Найти процентное содержание в кислоте: a) HNO₃ и б) N₂O₅ .

172. К раствору (NH₄)₂S0₄ было добавлено 25,00 мл раствора NaOH

(Т _NaOH= 0,009021). Затем кипячением из раствора был удален NH₃ ; на оттитровывание остав­шегося избытка NaOH пошло 6,30 мл раствора НС1

(Т _HCl= 0,007860).Вычислить содержание (NH₄)₂S0₄ в растворе.

173. Навеску в 0,8880 г муки, для определения в ней азота, обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH₄HS0₄). Из по­следней действием щелочи был отогнан NH₃ в раствор, содержащий 20,00 мл раствора НС1 (Т _HCl/N = 0,003000), а избыток кислоты оттитровали 0,1962 н. раствором NaOH, которого потребовалось 5,50 мл. Рассчитать процентное содержание азота в муке.

174. Сколько миллилитров 0,10 н. раствора НС1 тре­буется взять для нейтрализации аммиака, выделяемого из 0,500 г вещества, содержащего 4% азота, чтобы на титрование избытка НС1 пошло 5 мл 0,11 н. раствора NaOH?

175. Сколько миллилитров 0,11 н. раствора NaOH пойдет на оттитровывание избытка кислоты после взаимодействия 0,30 г вещества, содержащего 37% Na₂CO₃и 42% NaOH, с 25,0 мл 0,24 н. раствора НС1?

176. При анализе минерального удобрения—сульфат-нитрата аммония, являющегося смесью (NH₄)₂S0₄ и NH₄N0₃, в отдельной навеске в 1,560 г вначале было определено общее содержание азота. Для этого весь азот из обеих солей был выделен и виде аммиака (действием щелочи, а для NO₃^- , кроме того, и действием восстанови­теля). Выделенный аммиак отогнали в 50,00 0,5250 н, раствора H₂S0₄, а затем оставшийся избыток H₂S0₄ оттитровали 6,40 мл 0,3750 н. раствора NaOH. Другую навеску 1,370 г кипятили с 50,00 мл того же 0,3750 н. раствора NaOH; при этом вытесняется NH₃ только из NH₄⁺ обеих солей. После отгонки NH₃ избыток NaOH оттитровали 7,14 мл 0,5250 н. раствора H₂SO₄ . Рассчитать процентное содержание в удобрении: а) NH₄N0₃ и б) (NH₄)₂S04.

Дата добавления: 2015-06-30