Расчет результатов анализа. Построение кривых титрования

Контрольные вопросы

МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

Построение кривых титрования

Изменяющимся параметром при построении кривой кислотно-основного титрования служит величина рН раствора. Для расчета рН используются формулы, с которыми Вы познакомились при решении контрольной работы № 1 (раздел 1.2). Вычисление концентрации ио­нов водорода обычно проводят с точностью до 2-х значащих цифр. Значения рН можно округлять до второго знака после запятой. При­меры расчетов приведены в [3, т. 2, гл.2; 4, т.1, гл.10; 5, от. 2, разд. 9.2.4].

177-183. Построить кривые титрования и подобрать индикато­ры:

№	Титруемое вещество	Титрант
	0,2 н. НС1	0,2 н. NaOH
	0,2н. СН3СООН	0,2 н. КОН
	0,2 н. КОН	0,2 н. НС1
	0,1 н. КОН	0,1 н. НС1
	0,05 н. НС1	0,05 н. КОН
	0,1н. СНзСООН	0,lH.NaOH
	0,3 н. NH4 OH	0,3 н. НС1

Рассмотрите теоретические основы методов по учебникам [1, гл. 5, разд. 5.6; 2, гл. 19-22; 3, т.2, гл. 3; 4, т.1, гл. 13; 5, т.2, разд. 9.2.6], затем можно приступить к ответам на поставленные вопросы.

184. Как классифицируются методы окисления-восстановления?

185. Что такое индуцированные реакции?

186. Приведите примеры автокаталитических реакций.

187. Каковы принцип и цель построения кривых титрования метода окисления-восстановления?

188. Как выбирают индикатор для проведения окислительно-восстановительного титрования?

189. Чем определяется величина скачка на кривой титрования?

190. Как можно увеличить скачок титрования?

191. От чего зависит положение точки эквивалентности на скачке титрования?

192. Какие способы фиксирования точки эквивалентности использу­ются в методах окислительно-восстановительного титрования?

193. Приведите примеры окислительно-восстановительных индика­торов. Поясните механизм их действия.

194. В чем заключается сущность перманганатометрического титро­вания? Укажите особенности метода.

195. При каких условиях (температура, кислотность и др.) выполня­ют иодометрические определения?

196. Дайте характеристику и укажите особенности иодометрии.

197. Как проводят иодометрическое определение меди?

Примеры приведены в [4, т.1, гл. 13,5, т. 2, разд. 9.2; 1. с. 20. за­дачи 17-26].

198. Для определения концентрации раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Na₂C₂O₄ массой 1,3444 г и помести­ли в мерную колбу на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого рас­твора затратили 20,04 мл раствора КМn0₄. Рассчитать Т(КМn0₄), Т(КМn0₄/Na₂C₂O₄) и нормальную концентрацию раствора перманганата калия.

199. Навеску железной проволоки растворили в серной кислоте и восстановили. На титрование всего этого раствора пошло 42,33 мл 0,05795 н. раствора перманганата калия. Определить массу железа в растворе.

200. В мерной колбе на 200,0 мл растворили 7,1506 г технического железного купороса FeS0₄ × 7H₂0. На титрование 20,00 мл полу­ченного раствора затратили 19,62 мл 0,0983 н. раствора КМn0₄. Вычислить массовую долю (в %) FeS0₄ ×7H₂0 в навеске.

201. На титрование йода, выделившегося в результате реакции меж­ду медью (II), содержащейся в 0,9978 г медной руды, и иодидом ка­лия, затратили 12,12 мл 0,1006 и. раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю (в %) меди в руде.

202. 0,5000 г железной проволоки растворили в серной кислоте без доступа воздуха и объем раствора довели до метки в мерной колбе на 100,0 мл. 20,00 мл полученного раствора оттитровали 18,26 мл 0,09580 н. раствора КМn0₄. Вычислить массовую долю (в %) желе­за в образце.

203. 0,1000 г образца, содержащего 99,98 % железа, растворили в серной кислоте без доступа воздуха и оттитровали 0,1000 н. рас­твором КМn0₄. Сколько миллилитров КМn0₄ израсходовали на титрование?

204. Сколько граммов Na₂C₂O₄ содержится в растворе, на титрование которого расходуется 21,30 мл 0,4000 н. раствора КМn0₄?

205. На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т(Н₂С₂0₄× 2Н₂0) = 0,006900 г/мл расходуется 25,00 мл раствора КМn0₄. Рассчитайте титр я нормальную концентрацию раствора перманганата.

206. К навеске дихромата калия массой 0,0645 г добавили избыток КI и соляной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 22,85 мл раствора Na₂S₂O₃. Найти нормальную концентрацию тиосульфата н его титр по йоду T(Na₂S₂O₃/I₂).

207. Из навески известняка 0,4064 г был выделен кальций в виде СаС₂0₄. Оксалвт кальция был растворен в серной кислоте и оттит­рован 35,00 мл раствора КМn0₄ T=0,00420t г/мл. Сколько % СаО содержится в известняке?

208. На титрование 20,00 мл раствора КМn0₄ ушло 12,00 мл 0,05000 н. раствора Н₂С₂0₄. Рассчитать нормальную концентрацию этого раствора, его титр и титр по кислороду.

209. Навеска железного сплава 1,1415 г растворена в серной кислоте в присутствии цинковой пыли, отфильтрована в мерную колбу ем­костью 250 мл, содержимое которой доведено до метки водой. На титрование 25,00 мл этого раствора затрачено 24,50 мл 0,5000 н. раствора КМn0₄. Рассчитать массовую долю железа в сплаве.

210. Навеску СаСО₃ 0,2000 г растворили в соляной кислоте и каль­ций осадили 50,00 мл 0,1000 н. раствора Н₂С₂0₄. Полученный оса­док отфильтровали. На титрование фильтрата израсходовали 23,80 мл 0,0500 н. раствора КМn0₄. Рассчитать массовую долю кальция в исследуемом образце.

211. На титрование 20,00 мл раствора КМn0₄ ушло 12,00 мл 0,0500 н. раствора Н₂С₂0₄. Рассчитать нормальную концентрацию этого раствора, его титр м тиф но кислороду.

212. К 10,00 мл 0,05000 м. раствора К₂Сr₂О₇ добавлено избыточное количество серной кислоты м иодида калия. На титрование выде­лившегося йода ушло 12,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рас­считать нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

213. Вычислить массовую долю Н₂С₂0₄ в техническом препарате щавелевой кислоты, если 0,2003 г ее оттитровали 29,30 мл раствора КМn0₄, 1,00 мл которого эквивалент 0,006023 г Fe.

214. Какую навеску руды, содержащей около 60 % Fe₂O взяли для анализа, если после соответствующей обработки на титрован по­лученной соли железа (II) израсходовали 20 мл 0,1 н. КМn0₄?

215. Из 25,00 мл раствора свинец осадили в виде РbСrO₄, отфильтро­вали, промыли, растворили в кислоте и добавили избыток KI. На титрование выделившегося I₂ израсходовали 31,50 мл 0,1010 н. Nа₂S₂О₃. Рассчитать концентрацию свинца в растворе.

216. К раствору К₂Сr₂О₇ добавили избыток KI и выделившийся I₂ от­титровали 48,80 мл 0,1000 н Nа₂S₂О₃. Сколько граммов К₂Сr₂О₇ содержалось в растворе?

Дата добавления: 2015-06-30