Расчет результатов анализа

Контрольные вопросы

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

Рассмотрите теоретические основы метода по учебникам [1, гл. 5, разд. 5.7; 2, гл.14, 3, т.2, гл. 4. §26-35; 4, m. l. гл. 11, разд. 11.2,5, т.2, разд. 9.2.5],, затем можно приступить к ответам на поставленные вопросы.

217. Перечислите основные требования к реакциям комплексообразования, применяемым в титриметрии.

218. Что такое комплексоны? Какими свойствами они обладают?

219. Какие комплексы называются хелатными?

220. Как определяют точку эквивалентности в комплексонометрии?

221. Что такое металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы)? Каким требованиям они должны удовлетворять?

222. Каков механизм действия металлоиндикаторов?

223. Назовите методы (способы, приемы) комплексонометрического титрования, поясните сущность каждого метода.

224- 226. Как проводится комплексонометрическое определение:

224. жесткости воды?

225. кальция и магния при совместном присутствии?

226. алюминия в присутствии кальция?

Примеры приведены в [4, m. l, гл. 11; 5, т.2, разд. 9.2; 7. с. 19 задачи 15-16].

227. Из навески 1,2000 г образца, содержащего хромат калия, приго­товлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилит избыток раствора нитрата свинцa. Полученный осадок отфильтрован, промыт, переведен в раствор и обработан 10,00 мл 0,1000 М раствора ЭДТА, избытог которого от­титрован 8,00 мл 0,05105 М раствора ZnSO₄. Рассчитайте массо­вую долю хромат-ионов в образце.

228. К раствору хлорида алюминия в присутствии ацетатного буфер­ного раствора прилито 25,00 мл 0.1000 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 12,50 мл 0,0500 М раствора ZnS0₄ с индикатором ксиленоловым оранжевым. Рассчитайте содержание хлорида алюминия в растворе (г).

229. Вычислить массовую долю СаСО₃ и MgCO₃ известняке, если после растворения 1,0000 г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100 мл, на титрование 20,00 мл для определения суммы Са²⁺ и Mg²⁺ затратили 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование Са²⁺ израсходовали 6,26 мл рас­твора ЭДТА.

230. Какую массу Со(NО₃)₂ × Н₂О, содержащего около 7 % индиффе­рентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на ее титрова­ние потребовалось около 10,00 мл 0,1 М ЭДТА?

231. Какую массу металлического цинка (степень чистоты 99,99 %) следует взять для приготовления 100,00 мл раствора, чтобы на тит­рование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА?

232. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл этого раствора 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,1000 М MgSO₄?

233. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты 20,00 мл с эриохром черным Т израсходо­вали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg со­держалась в исходном растворе?

234. На титрование 20,00 мл раствора NiCl₂ израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) NiCl₂ в растворе.

235. К 10,00 мл раствора NiCl₂ добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭД­ТА. Избыток ЭДТА оттитровали 5,47 мл 0,01292 М MgCl₂. Рассчи­тать исходную концентрацию (г/л) NiCl₂ в растворе.

236. Какую массу силиката, содержащего около 20 % Аl₂О₃, следует взять для анализа, чтобы после сплавления, соответствующей об­работки пробы и добавления избытка Nа₂MgЭДТА алюминий был оттитрован 10,00 мл.0,1000 М ЭДТА?

237. Навеска хлорида магния, равная 0,2842 г, растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 5,70 мл 0,0200 М раствора ЭДТА. Рассчитать мас­совую долю MgCl₂ в исследуемом образце соли.

238. Исследуемый раствор NiCl₂ разбавлен в колбе до 250 мл. К 10,00 мл этого раствора прибавлено 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА, из­быток которого оттитрован 4,50 мл 0,0100 М раствора сульфата магния. Рассчитать содержание никеля (г) в исследуемом растворе.

239. Определить массовую долю индифферентных примесей в ацета­те свинца, если на титрование раствора, полученного из в, 1000 г его, израсходовано 5,84 мл 0,05000 М трилона Б.

240. Определить массовую долю Mg в алюминиевом сплаве, если после растворения 0,5000 г и удаления мешающих элементов объ­ем раствора довели до 100,0 мл и 20,00 мл его оттитровали 12,06 мл 0,01000 М трилона Б.

241. Определить массовую долю индифферентных примесей в MgS0₄ ×7H₂0, если после растворения навески 0,1000 г магний оттитровывается 7,32 мл 0,05000 М трилона Б.

242. Определить массовую долю Мn в медном сплаве, если после растворения 0,2062 г пробы и маскировки мешающих элементов Мn оттитрован 15,42 мл 0,05000 М трилона Б.

ЛИТЕРАТУРА К РАЗДЕЛУ 7

1. Мечковский С.А. Аналитическая химия. - Мн.: Изд-во «Универси­тетское», 1991.-333 с.

2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия: В 2-х кн. -М.: Химия, 1990.-846 с.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии: В 3-х кн. Кн. I. - М.: Химия, 1976. - 472 с.; Кн. 2, - М.: Химия, 1976, - 480 с.

4. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2-х ч. - Ч. 1. - М.: Высш. шк., 1989.-320 с.

5. Основы аналитической химии. В 2-х кн / Под ред. Ю.А. Золотова. -М.: Высш. шк., 1999. - 845 с.

Справочник

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия. 1989.-448 с.

Дата добавления: 2015-06-30