Методика решения типовых заданий. Задание. Определить величину электродного потенциала никеля, опущенного в раствор NiSO4 c концентрацией 0,1 М при 25 0С

Задание. Определить величину электродного потенциала никеля, опущенного в раствор NiSO₄ c концентрацией 0,1 М при 25 ⁰С.

Решение:

.

Концентрация ионов Ni²⁺ равна концентрации сульфата никеля, так как последний диссоциирует следующим образом:

NiSO₄⇄Ni²⁺ + , тогда

Задания к самостоятельной работе

71. Рассчитайте значения при концентрациях Mg²⁺, равных 1,0; 0,1; 0,001 моль/л. Сделайте вывод об изменении значения электродного потенциала с разбавлением.

72. ЭДС гальванического элемента, составленного из медного электрода (катод), опущенного в раствор CuSO₄ с концентрацией 0,01 моль/л, и электрода из неизвестного металла, опущенного в раствор с [Me²⁺]=1 моль/л, равна 0,532 В. Какой это металл?

73. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор Zn(NO₃)₂, и металлического свинца, погружённого в 0,01 M раствор Pb(NO₃)₂. Вычислите ЭДС элемента, составьте его схему.

74. Гальванический элемент состоит из двух серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃, ЭДС этого элемента равна 0,118 В. Концентрация AgNO₃ у одного электрода (катода) равна 0,05 моль/л. Чему равна концентрация AgNO₃ у другого электрода?

75. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного двумя никелевыми электродами, находящимися в растворах NiSO₄ с концентрациями 0,01 и 0,0001 моль/л. Как называются элементы такого типа?

76. Составьте схему гальванического элемента, составленного из кобальтовой и железной пластин, опущенных в раствор их сульфатов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [CoSO₄]=0,01 моль/л, а [FeSO₄]=0,0001 моль/л.

77. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медной и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cu²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л.

78. При какой концентрации ионов Cu²⁺ значение медного электрода становится равным 0,224 В?

79. Опишите принцип работы и приведите уравнения процессов, протекающих при разрядке и зарядке свинцового кислотного аккумулятора.

80. Опишите принцип работы и приведите уравнения процессов, протекающих при разрядке и зарядке никелевого щелочного аккумулятора.

Дата добавления: 2015-07-02