Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Реакція з сірководнем та його солями Н2S, (NH4)2S




Сірководень Н2S та (NН4)2S осаджує іони Сd2+ у вигляді сульфіду СdS жовтого кольору:

Сd2+2S СdS+2Н+.

СdS практично не розчиняється в 0,3 н. (рН>0,5) мінеральних кислотах, але розчиняється в більш концентрованих розчинах мінеральних кислот при нагріванні:

СdS+2НС1 СdСl22S

СdS легко розчиняється в азотній кислоті при нагріванні:

3СdS+2NO3-+8Н+ 3Сd2++2NO+3S+4Н2О

Реакції заважають іони важких металів, надлишок кислоти і висока концентрація хлорид-іонів.

В систематичному ході аналізу іони Сd2+ і Сu2+ опиняються разом у вигляді аміакатів. Для виявлення іонів Сd2+ необхідно спочатку ці іони розділити. Цього можна досягти, використавши неоднакову розчинність сульфідів кадмію і міді. На відміну від СdS (ДРCdS = =3,6·10-29) сульфід міді СuS (ДРСuS=8,5·10-45) має значно меншу величину добутку розчинності і утворюється навіть в сильно кислому середовищі і в присутності великого надлишку хлорид-іонів. Цим фактом і можна скористатися для відокремлення Сu2+-іонів від Сd2+-іонів. Таке відокремлення можна здійснити різними способами.

а) Аміачний розчин, який містить іони [Сu(NН3)4]2+ і [Сd(NHз)4]2+ обережно підкислюють, додаючи краплями 2 н. розчин НСl до зміни темно-синього забарвлення аміачного комплексу міді на голубе забарвлення іону Сu+2. Після цього добавляють до розчину ще такий же об’єм 2н розчину НСl.

Одержаний розчин (1 н по вмісту НСl) нагрівають майже до кипіння і насичують сірководнем. Переконавшись в повноті осадження, осад СuS відокремлюють і відкидають. Центрифугат розводять в 3-4 рази водою і пропускають Н2S. Поява осаду жовтого кольору вказує на присутність іонів Сd2+.

б) До аміачного розчину, який містить іони [Сu(NН3)4]2+, [Сd(NН3)4]2+, добавляють 2 н. розчин НСІ до кислої реакції і твердий NН4Сl до насичення ним розчину при збовтуванні. Розчин нагрівають і пропускають в нього Н2S. Випадає СuS, в розчині залишаються іони Сd2+. Добившись повного осадження СuS, осад відок­ремлюють і відкидають. Центрифугат (фільтрат) розводять в 4-5 разів дистильованою водою і пропускають Н2S. Поява жовтого осаду СdS свідчить про наявність іонів Сd2+.

в) До аміачного розчину, що містить іони [Сu(NН3)4]2+, [Сd(NН3)4]2+, краплями добавляють 2 н. розчин НСІ до переходу синього забарвлення в блакитне іонів Сu2+, розчин нагрівають і пропускають Н2S до повного осадження сульфідів СuS і СdS. Осад сульфідів відокремлюють від розчину, до осаду добавляють рівні об'єми води і 2 н НСl (по 5-7 крапель) і нагрівають. При цьому СdS розчиняється, а СuS залишається в осаді. Осад СuS відокремлюють, а розчин розбавляють в 3—4 рази водою і діють на нього Н2S або сірководневою водою. Поява жовтого осаду свідчить про наявність іонів Сd2+ в розчині.

Реакція з калій тетрайодовісмутатом К[ВіІ4]. Реакція виконується крапельним способом. Краплю розчину наносять на фільтрувальний папір, до центру плями додають 1 краплю розчину К[ВіІ4]. В присутності іонів Сd2+ пляма чорніє внаслідок утворення BiI3

Сd2+ +2[ВіІ4]- СdI2 +2 BiI3

Виявлення іонів в суміші катіонів інших груп. Виявлення іонів Ссі2+ дробним методом ґрунтується на осадженні іонів важких металів у вигляді сульфідів при дії РbS, який має вищу розчинність за розчинність сульфідів важких металів (ДРРbS=1,1·10-29) і меншу розчинність, ніж розчинність СdS (ДРСdS=3,6·10-29).

Виконання реакції. До 3-5 крапель розчину добавляють надлишок суспензії свинець сульфіду РbS і суміш гріють протягом 2 хвилин. Осад сульфідів металів відокремлюють центрифугуванням, до розчину добавляють 2 н НС1 і сірководневу воду. Поява жовтого осаду свідчить про присутність іонів Сd2+.

Систематичний хід аналізу суміші катіонів ПІ аналітичної групи Со2+, Ni2+, Zn2+, Сd2+, Сu2+, Hg2+

1. Попередні випробування. Систематичному ходу аналізу будь-якої суміші катіонів повинні передувати попередні дослідження. Якщо відомо, що в розчині містяться тільки катіони IIIаналітичної групи, необхідно звернути увагу на забарвлення, розчину. У випадку рожевого забарвлення розчину можна зробити попередній висновок про присутність в розчині іонів Со2+, зеленого - ioнів Nі2+, блакитного іонів Сu2+. Якщо розчин безбарвний, то жоден із названих іонів в розчині присутнім не може бути.

І). Виявлення іонівCu2+ До 3-4 крапель розчину добавляють надлишок NH4ОН. Темно-синє забарвлення вказує на присутність іонів Сu2+.

2). Виявлення іонів Со2+. До 3-4 крапель розчину добавляють 2-3 краплі оцтової кислоти, 3-4 краплі насиченого розчину NН4SСN і 0,5 мл (10 крапель) амілового спирту. В присутності іонів Со2+ верхній шар амілового спирту забарвлюється в синій колір.

3). Виявлення іонів Нg2+. На блискучу мідну пластинку наносять 1 краплю розчину, що досліджується і дають постояти. Поява на пластинці темної плями свідчить про присутність в розчині іонів Нg2+.

Після попередніх випробувань приступають до систематичного ходу аналізу суміші катіонів.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-28; Просмотров: 559; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.