Химическое равновесие

Варианты задач по теме 2.1.1

1. Реакция протекает по схеме 2А+3В =С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменения концентраций веществ В и С?

2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО+Н₂О = СО₂ +Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

3. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N₂+3H₂ =2NH₃, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3?

5. Через некоторое время после начала реакции 3А + В 2С +D составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

6. В системе СО + Сl₂ CОCl₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

7. Начальные концентрации веществ А и В реакции А+2В С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

8. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

9. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А +В А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

10. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раза? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раза?

11. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂, были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировала 40% воды.

12. При повышении температуры на 60⁰С скорость реакции увеличилась в 4х10³ раза. Вычислить .

13. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18⁰ С, если при 90⁰С она завершается за 20 секунд, а =3,2?

14. При 10⁰С реакция заканчивается за 95с, а при 20⁰С за 60с. Вычислить E активации.

15. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30⁰ до 50⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

16. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280 К?

17. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

18. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37⁰С?

19. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 200⁰ С, б) при 80⁰С?

20. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

21. Энергия активации реакции NO₂ = NO + 1/2O₂ равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03 х 10⁴ с^-1. Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

22. Реакция протекает по схеме 2А+3В=С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменения концентраций веществ В и С?

23. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО+Н₂О = СО₂ +Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

24. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N₂+3H₂ =2NH₃, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

25. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3?

26. В системе СО + Сl₂ CОCl₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

27. Начальные концентрации веществ А и В в реакции А+2В С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

28. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

29. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А + В А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

30. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раза? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раза?

31. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н₂О СО₂ + Н₂, были равны (моль/л, слева на право): 0,05; 0,06; 0,4 и 0,2. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировала 60% воды.

32. При повышении температуры на 60⁰С скорость реакции увеличилась в 4х10³ раза. Вычислить .

33. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18⁰ С, если при 90⁰С она завершается за 20 секунд, а =3,2?

34. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30⁰ до 50⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

35. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

36. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300К в 10 раз больше, чем при 280 К?

37. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

38. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37⁰С?

39. При 150⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент за 2,5 рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 200⁰ С, б) при 80⁰С?

40. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

41. Энергия активации реакции NO₂ = NO + 1/2O₂ равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03 х 10⁴ с^-1. Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

Дата добавления: 2015-06-29