Пашаян арарат Александрович

Варианты задач по теме 2.2

1. 1 мл. 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

2. При 25 ^оС растворимость NаСl равна 36,0 г в 100г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

3. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄ х 5Н₂O в 450 г воды.

4. Сколько литров NН₃ (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH₄OН, чтобы получить 15%- ный раствор NH₄OН?

5. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

6. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (плотность 1,82г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25 н раствора?

7. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность: в) моляльность раствора.

8. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0г NаОН?

9. Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н раствора FеС1₃?

9. Коэффициент растворимости сульфата меди(II) при 30^oС равен 25г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

10. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

11. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

12. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при - 20 С?

13. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

14. При растворении 3,24г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

15. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4 ^оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

16. В 60 г бензола растворено 2,09г некоторого вещества, элементный состав которого(в % по массе): С-50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 С.

17. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при - 10,26 С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

18. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

19. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45 ^оС. Определить молярную массу растворенного вещества.

20. При растворении 3,24г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

21. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4 ^оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

22. В 60 г бензола растворено 2,09г некоторого вещества, элементный состав которого(в % по массе): С-50,69; Н - 4,23 и О - 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 С.

23. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (плотность 0,97 г/мл), кристаллизуется при - 10,26 С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

24. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

25. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45 ^оС. Определить молярную массу растворенного вещества.

26. При одинаковой ли температуре замерзает речная и морская вода? Почему?

27. Почему тротуары зимой посыпают солью?

28. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001н растворов хлорида стронция и сульфата калия?

29. Один грамм РbI₂ может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).

30. Концентрация ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе SrCrO₄ равна 5,9 х 10^-3 моль/л.. Вычислить ПР хромата стронция..

31. Произведение растворимости Аg₃PO₄ составляет 1,3 х 10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.

32. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1 н растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

33. В каком объеме насыщенного раствора СаСО₃ содержится 1 г соли?

34. Произведение растворимости Аg₂Cr₂O₇ равно 2х10^-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 н растворов нитрата серебра и бихромата калия.?

35. К 100 мл 0,1 н раствора сульфата марганца(11) прибавили 50мл 0,2 н раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn^{2 +} , оставшихся неосажденным. ПР(МnS)= 1,1х10^-15.

36. Произведение растворимости Аg₃A_SO₄ составляет 10^-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

37. ПР(РbI₂)= 8,7*10^-9 Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?.

Рекомендуемая литература

1. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш. шк., 1990. – 300 с.

2. Н.Л. Глинка. Общая химия.- Л.: Химия, 2000.- 800с.

3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия – М.: Высш. шк., 1981 - 250 с.

4. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высш. шк., 1991 – 256 с.

5. Курс общей химии/Под ред. Н.В. Коровина.-М.: Высш.шк., 1990 – 288 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1 – Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название соли
HAlO2	Метаалюминиевая	AlO2^–	Метаалюминат
HAlO3	Метамышьяковая	AlO3^–	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	AsO4^3–	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	AsO2^–	Метаарсенит
HAsO3	Ортомышьяковистая	AsO3^–	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	BO2^–	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	BO3^3–	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	B4O7^2–	Тетраборат
HBr	Бромоводородная	Br^–	Бромид
HOBr	Бромноватистая	OBr^–	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	BrO3^–	Бромат
HCOOH	Муравьиная	HCOO^–	Формиат
CH3COOH	Уксусная	CH3COO^–	Ацетат
HCN	Циановодородная	CN^–	Цианид
H2CO3	Угольная	CO3^2–	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	C2O4^2–	Оксалат
HCl	Хлороводородная	Cl^–	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	OCl^–	Гипохлорит
HClO2	хлористая	ClO2^–	Хлорит
HClO3	хлорноватая	ClO3^–	Хлорат
HClO4	Хлорная	ClO4^–	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	CrO2^–	Метахромит
H2CrO4	Хромовая	CrO4^2–	Хромат
H2Cr2O7	Двухромовая	Cr2O7^2–	Дихромат
HI	Йодоводородная	I^–	Йодид
HOI	Йодноватистая	OI^–	Гипойодит
HIO3	Йодноватая	IO3^–	Йодат
HIO4	Йодная	IO4^–	Перйодат
HMnO4	Марганцовая	MnO4^–	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4^2–	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	MoO4^2–	Молибдат
HN3	Азидоводородная	N3^–	Азид
HNO2	Азотистая	NO2^–	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3^–	Нитрат
HPO3	метафосфорная	PO3^–	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	PO4^3–	Ортофосфат

Продолжение таблицы 1

H4P2O7	Двуфосфорная (пирофосфорная)	P2O7^4–	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	PO3^3–	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	PO2^3–	Гипофосфит
H2S	Сероводородная	S^2–	Сульфид
HSCN	Родановодородная	SCN^–	Роданид
H2SO3	Сернистая	SO3^2–	Сульфит
H2SO4	Серная	SO4^2–	Сульфат
H2S2O3	Тиосерная	S2O3^2–	Тиосульфат
H2S2O7	Пиросерная	S2O7^2–	Дисульфат
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	S2O8^2–	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводородная	Se^2–	Селенид
H2SeO3	Селенистая	SeO3^2–	Селенит
H2SeO4	Селеновая	SeO4^2–	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	SiO3^2–	Силикат
HVO3	Ванадиевая	VO3^–	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	WO4^2–	Вольфрамат

Таблица 2 – Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Таблица 3 – Растворимость солей и оснований в воде

Дата добавления: 2015-06-29