Реакції Ag+ - катіона

Загальна характеристика катіонів другої аналітичної групи

Друга аналітична група катіонів.

Питання самоконтролю

1. Назвіть три нерозчинні солі калію, натрію, амонію, напишіть їх хімічні формули.

2. Вкажіть яке забарвлення полум’я пальника дають йони натрію та калію.

3. Вкажіть яке використання у медицині мають сполуки натрію, калію, амонію – йонів.

4. Поясніть чим відрізняється амоній – йон від натрію та калію – катіонів.

5. Покажіть можливості одержання в лабораторії натрій хлориду трьома способами.

6. Визначте середовище і складіть йонно – молекулярне рівняння реакції гідролізу амоній хлориду, амоній ацетату, амоній карбонату.

7. Стан натрію та калію катіонів у організмі людини, шляхи надходження їх у

навколишнє середовище і організм людини.

Катіони другої аналітичної групи утворені хімічними елементами різних груп періодичної таблиці: першої (Ag), другої (Hg) груп побічних підгруп те четвертої групи головної підгрупи (Pb).

Оскільки в атомі Ag є d -, а в атомі Hg є d - і f – стиснення, то атоми мають близькі, невеликі радіуси і великі енергетичні характеристики, слабкі відновники. Вони утворюють катіони з такими електронними формулами:

₄₇ Ag ⁺... 4s²4p⁶4d¹⁰ ₈₀ Нg₂²⁺... 5s²5p⁶5d¹⁰6 s¹

Для них характерна:

Стехіометрична валентність І (Ag ⁺) і ІІ (Нg₂²⁺ )

Ступінь окиснення + 1 (Ag⁺, Нg₂²⁺ )

Заряд йонів 1+ (Ag⁺) або (Нg₂²⁺)

Оксиди:

Ag₂О – темно – коричневий Ag⁺ + ОН ^- = AgОН↓

2 AgОН → Ag₂О + Н₂О

Нg₂О – чорного кольору у вільному стані не виділений

Нg₂О = Нg↓ + НgО

Гідроксиди:

Нg₂(ОН)₂ = Нg₂О+ Н₂О

Нестійкий, легко розпадається.

Солі:

Ag⁺ та Нg₂²⁺ - йони у водних розчинах безбарвні.

Розчинні солі Нg₂²⁺ у водних розчинах гідролізують.

Ag⁺ та Нg₂²⁺ - сильні окисники і відновлюються до елементарного стану.

Мають вільні АО (d - і р -) і є комплексоутворювачами.

Загально аналітичними реакціями є реакції з усіма мінеральними кислотами

(виключення нітратна, нітритна та сульфатна кислоти).

Але тільки хлоридна утворює осади; тоді як з катіонами інших груп не взаємодіє. Тому хлоридна кислота є груповим реактивом на катіони другої аналітичної групи.

Ag⁺ + СІ^- = AgСІ↓ аморфний сірнистий осад білого кольору

Нg₂²⁺ + 2СІ^- = Нg₂СІ₂↓ порошкоподібний білий осад

Pb²⁺ + 2СІ^- = PbСІ₂ ↓ білий кристалічний осад

Умови: розведена хлоридна кислота, стехіометрична кількість речовини НСІ, понижена температура.

З солей Ag⁺ - катіона добре розчиняються у воді:

AgNO₃, AgF, AgCIO_{3 ,} AgCIO_{4 ,} AgMnO₄

Малорозчинні: AgCH₃COO Ag₂SO₄ AgNO₂

Характерні реакції Ag⁺

1. Хлоридна кислота НСІ та її солі осаджують з нейтральних розчинів

Ag⁺ - катіон

AgNO₃ + НСІ = AgСІ↓ + НNO₃

Ag⁺ + СІ^- = AgСІ↓

Осад легко розчиняється у надлишку амоніаку.

AgСІ + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]CI

При дії НNO₃ випадає білий осад

[Ag(NH₃)₂]CI + 2 НNO₃ = AgСІ↓ + 2 NH₄NО₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + СІ^- + 2Н⁺= AgСІ↓ + 2 NH₄ ⁺

Реакція фармакопейна.

Дата добавления: 2017-01-14