Четверта аналітична група катіонів

Питання самоконтролю

Реакції Са2+ - катіона

Третя аналітична група катіонів.

Питання самоконтролю

Реакції Нg22+ - катіона

Більшість сполук дімеркурій І – катіона малолорозчинні у воді.

Не розчинні: Hg₂CI₂,Hg₂I₂

Малорозчинні: Hg₂SO_4, Hg₂CrO₄

Розчинні: Hg₂(NO₃)₂, Hg₂(CIO₃)₂, Hg₂(CIO₄)₂

Характерні реакції Н g₂²⁺

1. NaOH або KOH з Нg₂²⁺ - йоном утворює чорний осад

Нg₂²⁺ + 2ОН^- = Нg₂О↓ + Н₂О

2.КІ – йодид калію з Нg₂²⁺ - йоном утворює зелений осад

Нg₂²⁺ + 2І^- = Нg₂І₂↓

При надлишку калію йодиду

Нg₂І₂ + 2І^-= [НgІ₄] + Нg

1. Порівняйте розчинність фториду аргентуму, хлориду аргентуму, броміду

аргентуму, та йодиду аргентуму у воді.

2. Опишіть найважливіші властивості хлориду аргентуму, які лежать в основі

його практичного використання в якісному аналізі.

3. Поясніть стан аргентуму, плюмбуму, меркурію в організмі людини, шляхи

надходження цих йонів у навколишнє середовище.

Загальна характеристика Са ²⁺

Са²⁺ утворено елементом другої групи головної підгрупи періодичної системи це лужно – земельний метал, s – елемент, атом має відносно великий радіус і низькі енергетичні характеристики, тому проста речовина сильний відновник. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня катіона:...n s² n p⁶.

Для кальцію властиві:

Валентність ІІ,

Ступінь окиснення + 2,

Заряд йона 2+, стійкий до відновлення і окиснення в розчинах.

Оксид: СаО стійкий, міцний, тугоплавкий, гігроскопічний, білий.

Гідроксид: Са(ОН)₂, водний розчин, сильна основа

Солі: - водні розчини безбарвні.

Солі, утворені аніонами сильних кислот, практично не гідролізують.

Солі, утворені аніонами слабких кислот, гідролізують з утворенням лужної реакції.

Груповий реактив на катіони третьої аналітичної групи – сульфатна кислота розведена.

Са²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓ білий

Нерозчинні солі:СаСО₃,Са₃(РО₄)₂, СаНРО₄,СаС₂О₄, СаF₂, CaSiO₃,CaNH₄K[Fe(CN)₆]

Розчинні солі: СаСІ₂, Са(NO₃)₂ , Са(СН₃СОО)₂

Характерні реакції Са²⁺

1. K₄[Fe(CN)₆] – у присутності амонійних солей з Са²⁺- йоном утворює кристалічний осад білого кольору

2Са²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- =Са₂ [Fe(CN)₆]↓

Са²⁺ + 2 NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = (NH₄)₂ Са [Fe(CN)₆]↓

2.(NH₄)₂С₂О₄ з йонами кальцію утворює білий кристалічний осад:

Са²⁺ + С₂О₄^2- = СаС₂О₄↓

Умови: відсутність барію

3. Леткі солі кальцію забарвлюють полум’я у цегляно – червоний колір

1. Вкажіть забарвлення безбарвного полум’я пальники кальцію.

2.Стан кальцію в організмі людини, шляхи надходження у навколишнє середовище та організм людини.

Загальна характеристика Zn ²⁺

Zn ²⁺ утворено елементом другої групи, побічної підгрупи, d – елементом. Електронна формула катіона Zn ²⁺

₃₀Zn ²⁺ [ ₁₈Ar ]3d¹⁰

Атом має вакантні d – АО здатні заповнюватися електронами.

Цинк амфотерний елемент.

Оксид: ZnО, білий виявляє амфотерні властивості (переважають основи)

Гідроксид: Zn(ОН)₂ білий не розчинний у воді, амфотерний переважають основні властивості

OH^- OH^-

[Zn(OH₂)₄ ]²⁺ = Zn(ОН)₂↓ = [Zn(OH)₄]^2-

+Н⁺ +Н⁺

Дія групового реактива:

Гідроксид натрію або калію утворює з Zn²⁺ білий осад, який розчиняється у надлишку реактиву

Zn²⁺ + 2ОН^- = Zn(ОН)₂↓ білий

Zn(ОН)₂↓ + 2ОН^- = [Zn(OH)₄]^2-

Солі: Цинку безбарвні, більшість з них розчинна у воді.

Не розчинні: ZnS ZnCO₃ Zn₃(PO₄)₂ Zn₃[Fe(CN)₆]₂ ZnCrO₄ K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂

Характерні реакції Zn²⁺

1. K₄[Fe(CN)₆] з Zn²⁺ - йоном утворює білий осад, який не розчиняється у розведених кислотах, але розчиняється в лугах

3Zn²⁺ + 2К⁺ + 2[Fe(CN)₆]^4- = K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓

Умови: Відсутність аргентуму, кальцію, купруму, феруму (ІІІ)

2. (NH₄)₂ S з Zn²⁺ - йоном утворює білий осад, який розчиняється в сильних

кислотах, але не розчиняється в оцтовій кислоті, лугах

Zn²⁺ + S^2- = ZnS↓

Дата добавления: 2017-01-14