Знайдіть вираз кінетичного рівняння реакції

Тема. Хімічна кінетика. Хімічна рівновага

1. Реакції, які відбуваються в 2-х протилежних напрямах і завершуються встановленням стану хімічної рівноваги:

а) оборотні;

б) необоротні;

в) екзотермічні;

г) ендотермічні.

2. Стан реагуючої системи, при якому швидкості прямої та зворотної реакції однакові:

а) хімічна кінетика;

б) константа рівноваги;

в) хімічна рівновага;

г) зміщення хімічної рівноваги.

3. Кількісною характеристикою стану хімічної рівноваги є:

а) константа швидкості реакції;

б) константа рівноваги;

в) константа прямої реакції;

г) швидкість досягнення рівноваги.

4. Який з факторів не впливає на стан хімічної рівноваги:

а) зміна концентрації;

б) зміна тиску;

в) зміна температури;

г) внесення каталізатора.

5. Константа рівноваги не залежить від:

а) природи реагуючих речовин;

б) температури;

в) зміни концентрації реагуючих речовин;

г) наявності каталізатора.

6. Надлишкова енергія порівняно з середньою енергією реагуючих речовин, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призводили до хімічної взаємодії:

а) енергія активації;

б) температурний коефіцієнт реакції;

в) активований комплекс;

г) енергія кристалічної решітки.

7. Система, що утворена активними молекулами, де одночасно відбувається розрив старих хімічних зв’язків і утворення нових:

а) каталізатор;

б) кінцевий стан;

в) субстрат;

г) активований комплекс.

СО + Н₂О → 2NO₂ + H₂

а) υ = κ ∙ С²(СО)∙С²(Н₂О);

б) υ = κ ∙ С²(NО₂)∙С²(Н₂);

в) υ = κ ∙ С²(NО₂)∙С(Н₂);

г) υ = κ ∙ С(СО)∙С(Н₂О).

9. Швидкість гетерогенної реакції залежить від:

а) температури;

б) концентрації рідкої або газоподібної речовини;

в) величини поверхні твердої речовини, дифузії;

г) концентрації твердої речовини, наявності каталізатора,

температури.

10. За хімічною будовою ферменти поділяють на:

а) апоферменти, коферменти, кофактори;

б) ферменти – протеїни, ферменти – протеїди;

в) перехідні метали, напівпровідникові оксиди, ізолятори, кислотні каталізатори;

г)гомогенні, гетерогенні, біологічні.

11. Константа швидкості реакції не залежить від:

а) природи реагентів;

б) концентрації реагентів;

в) температури;

г) наявності каталізаторів.

12. Число молекул, які беруть участь в елементарному акті взаємодії:

а) молекулярність реакції;

б) порядок реакції;

в) константа швидкості реакції;

г) кількість речовин.

13. Сума показників степенів при концентраціях у кінетичному рівнянні реакції:

а) порядок реакції за окремим реагентом;

б) молекулярність реакції;

в) порядок реакції;

г) стехіометричні коефіцієнти.

14. Залежність швидкості реакції від температури визначається:

а) законом діючих мас;

б) ІІ законом термодинаміки;

в) принципом Ле Шательє;

г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа.

15. Різниця між енергією активованого комплексу та середньою енергією реагентів:

а) тепловий ефект реакції;

б) енергія активації;

в) середня енергія продуктів;

г) середня енергія реагентів.

16. Ферменти як каталізатори характеризуються:

а) специфічністю;

б) утворенням проміжних сполук;

в) високою специфічністю, каталітичною дією, чутливістю до реакції середовища, температури;

г) агрегатним станом, утворенням активних комплексів, високими значеннями енергії активації.

17. Значення константи рівноваги не залежить від:

а) концентрації, температури, тиску, каталізатору, енергії активації;

б) температури, від природи реагуючих речовин, тиску;

в) концентрації реагуючих речовин, природи реагуючих речовин;

г) концентрації, тиску, каталізатору, енергії активації.

18. Перехід системи від одного стану рівноваги до іншого:

а) зміщення хімічної рівноваги;

б) перебіг реакції в прямому напрямі;

в) перебіг реакції в зворотному напрямі;

г) встановлення рівноваги.

19. Знайдіть вираз кінетичного рівняння реакції:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

а) υ= κ∙ С(СН₃СООН)∙С(С₂Н₅ОН);

б) υ= κ∙ С(СН₃СООС₂Н₅)∙С(Н₂О);

в) υ= κ∙ С(СН₃СООН);

г) К_рівн = .

20. Кожна хімічна реакція відбувається через утворення активованого комплексу, який потім розпадається на продукти даної реакції – це сутність:

а) теорії перехідного стану;

б) теорії зіткнень;

в) теорії проміжних сполук;

г) адсорбційної теорії.

21. Речовина, що підсилює ефективність дії каталізатора:

а) каталізатор;

б) субстрат; фермент;

в) інгібітор;

г) промотор.

22. Каталіз буває:

а) позитивний, негативний;

б) гомогенний, автокаталіз, ферментативний;

в) гомогенний, гетерогенний;

г) позитивний, ферментативний, адсорбційний.

23. Механізм дії ферментів у процесах каталізу:

а) утворення активних центрів;

б) утворення фермент-субстратних комплексів;

в) утворення міцних комплексів, поступове зв’язування і вилучення ферменту;

г) утворення активованих комплексів, супроводжуються розривом і утворенням ковалентних зв’язків, відокремлення продуктів реакції від ферменту.

24. З підвищенням енергії активації:

а) знижується число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції;

б) зростає число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції;

в) знижується температура;

г) збільшується константа швидкості реакції.

25. Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, які взяті у степенях із стехіометричними коефіцієнтами:

а) закон дії мас;

б) правило Вант-Гоффа;

в) принцип рухомої рівноваги;

г) закон Гесса.

26. Виберіть вираз правила Вант – Гоффа:

а) N_акт = N₀ ∙e ^–E/^RT;

б) υ₂ = ;

в) υ= κ∙ С^а (А) ∙ С^в(В);

г) Ln k = Ln A – E_a/RT.

27. Гетерогенний каталіз відбувається:

а) каталізатор і реагуюча система знаходяться в однаковому агрегатному стані;

б) в біологічних системах;

в) каталізатор і реагуюча система знаходяться в різних фазових станах;

г) на поверхні фазового розділу.

28. В якому напрямі зміститься рівновага в реакції гідролізу

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

при розведенні водою і при додаванні оцтової кислоти:

а) вправо (в бік прямої реакції);

б) вліво (в бік зворотної реакції);

в) при розведенні водою ‑ вправо, при додаванні оцтової кислоти ‑ вліво;

г) при розведенні водою ‑ вліво, при додаванні оцтової кислоти – вправо.

29. Константа швидкості реакції не залежить від:

а) природи реагентів;

б) концентрації реагентів;

в) температури;

г) наявності каталізаторів.

30. Які ствердження не є положеннями теорії зіткнень:

а) молекули газу повинні зіткнутись, щоб прореагувати;

б) швидкість реакції менша частоти зіткнень;

в) у взаємодію вступають тільки активні молекули;

г) з підвищенням температури на кожні 10⁰ швидкість гомогенних реакцій зростає в 2-4 рази;

д) під час зіткнення частинки повинні бути певним чином орієнтовані.

31. Кількісною характеристикою стану хімічної рівноваги є:

а) константа швидкості реакції;

б) константа рівноваги;

в) константа прямої реакції;

г) швидкість досягнення рівноваги.

32. Механізм дії ферментів у процесах каталізу:

а) утворення активних центрів;

б) утворення фермент-субстратних комплексів;

в) утворення міцних комплексів, поступове зв’язування і вилучення ферменту;

г) утворення активованих комплексів, супроводжуються розривом і утворенням ковалентних зв’язків відокремлення продуктів реакції від ферменту.

33. Залежність швидкості реакції від температури визначається:

а) законом діючих мас;

б) ІІ законом термодинаміки;

в) принципом Ле Шательє;

г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа.

34. Реакції, які відбуваються в 2-х протилежних напрямах і завершуються встановленням стану хімічної рівноваги:

а) оборотні;

б) необоротні;

в) екзотермічні;

г) ендотермічні.

35. Константа швидкості реакції не залежить від:

а) природи реагентів;

б) концентрації реагентів;

в) температури;

г) наявності каталізаторів.

36. Виберіть ствердження, що не відповідають механізму дії позитивних каталізаторів:

а) утворення проміжних сполук (інтермедіатів);

б) запобігання звичайному шляху перебігу реакції, вступаючи в реакцію з окремими проміжними сполуками, видаляючи їх з реакційної суміші;

в) зниження енергії активації;

г) збільшення частоти ефективних зіткнень.

37. Ферменти – протеїди складаються:

а) тільки з поліпептидних ланцюгів;

б) з білкової частини (апофермент) і небілкового компоненту (кофермент);

в) з апоферменту, що зумовлює специфічність взаємодії між ферментом і субстратом;

г) з кофактору, який підвищує стійкість білкової частини, може каталізувати інші процеси.

38. В якому напрямі зміститься рівновага в реакції гідролізу FeCl₃ + H₂O → FeOHCl₂ + HCl

при розведенні водою, при додаванні лугу:

а) вправо (в бік прямої реакції);

б) вліво (в бік зворотної реакції);

в) при розведенні водою – вправо, при додаванні лугу – вліво;

г) при розведенні водою – вліво, при додаванні лугу – вправо.

39. Речовина, що прискорює швидкість реакції, бере участь у її проміжних стадіях, але кількісно і якісно при цьому не змінюється:

а) активований комплекс;

б) інгібітор;

в) каталізатор;

г) промотор.

40. Виберіть вираз константи дисоціації оцтової кислоти:

а) К_д = ;

б) К_д = ;

в) υ = κ∙ С(СН₃СООН);

г) К_д = .

41. Каталіз реакції одним з її продуктів називається:

а) позитивний каталіз;

б) гомогенний каталіз;

в) автокаталіз;

г) гетерогенний каталіз.

42. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин визначається:

а) законом дії мас;

б) ІІ законом термодинаміки;

в) принципом Ле Шательє;

г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа.

43. Відношення добутку концентрацій продуктів реакції до добутку концентрацій вихідних речовин після досягнення системою стану рівноваги:

а) константа швидкості реакції;

б) константа рівноваги;

в) ступінь дисоціації;

г) швидкість хімічних реакцій.

44. З підвищенням енергії активації:

а) знижується число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції;

б) зростає число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції;

в) знижується температура;

г) збільшується константа швидкості реакції.

45. Сума показників степенів при концентраціях у кінетичному рівнянні реакції:

а) порядок реакції за окремим реагентом;

б) молекулярність реакції;

в) порядок реакції;

г) стехіометричні коефіцієнти.

46. Основна роль каталізатора:

а) утворення з реагентом проміжних реакційно здатних сполук, які легко розкладаються на продукти реакції;

б) не впливає на загальну стехіометрію реакції;

в) прискорює перебіг реакції, створюючи умови для нового шляху реакції, сприяє упорядкуванню реагентів в активованому комплексі;

г) приймає хімічну участь в реакції: витрачається на одній стадії та регенерується на іншій.

Дата добавления: 2015-08-31