Тема. Термодинаміка

Збірник тестів

Фізична та колоїдна хімія

Миколаїв ‑ 2008

Фізична та колоїдна хімія. Збірник тестів: Навчальне видання. – Миколаїв: МДКЕХТ, 2008. – 54с.

Укладач: І.С.Боровик, викладач хімії, вища категорія, ст. викладач.

Навчальне видання містить тестові завдання, що повністю охоплюють зміст дисципліни „Фізична та колоїдна хімія” спеціальностей 5.091711 „Технологія харчування”, 5.091714 „Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів та харчових концентратів”.

Рекомендовано студентам відповідних спеціальностей для підготовки до поточного та підсумкового контролю знань.

Розглянуто та затверджено на засіданні циклової комісії природничо-наукових дисциплін. Протокол №____ від ________2008р.

1. З наведених виразів виберіть той, що доводить неможливість існування вічного двигуна:

а) Q>0, A>0, ∆U>0

б) Q<0, A<0, ∆U<0, Q>0, A<0, Q<А, ∆U<0

в) Q_р=∆H, ∆U=Q_V

г) ∆U=Q+A, ∆U=Q-A

2. У яких випадках можливим стає перебіг реакції:

а) збільшення ентропії;

б) збільшення вільної енергії;

в) зменшення вільної енергії;

г) збільшення ізобарно-ізотермічного потенціалу?

3. З наведених прикладів виберіть ті, що стосуються передачі енергії за допомогою передачі теплоти:

а) робота двигуна внутрішнього згорання;

б) приготування їжі в гриль-печі;

в) перемішування води в природних водоймищах восени та навесні;

г) реакція Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

д) варіння компоту.

4. Корисна частина внутрішньої енергії, яка здатна............... називається............. позначається........... Під час здійснення системою роботи, її.................. енергія................

а) виконувати роботу, вільною енергією, G, вільна, зменшується;

б) виконувати роботу, зв’язана енергія, F, вільна, зменшується;

в) виконувати роботу, вільною енергією, F, вільна, збільшується;

г) виконувати роботу, вільною енергією, F, зв’язана, зменшується.

5. Знайти вираз наслідку із закону Гесса для такої реакції:

С₁₀Н₈ + 12О₂ → 10СО₂ + 4Н₂О

а) ∆Н=∆Н^о_обр.Н₂О+∆Н^о_обр.СО₂ - ∆Н^о_обр.С₁₀Н₈;

б) ∆Н=4∆Н^о_обр.Н₂О+10∆Н^о_обр.СО₂ - ∆Н^о_обр.С₁₀Н₈ - 12∆Н^о_обр.О₂

в) ∆Н=∆Н^о_обр.С₁₀Н₈ + ∆Н^о_обр.О₂ - 10∆Н^о_обр.СО₂ - 4∆Н^о_обр.Н₂О

г) ∆Н=∆Н^о_обр.СО₂ + ∆Н^о_обр.Н₂О - ∆Н^о_обр.С₁₀Н₈ - ∆Н^о_обр.О₂

6. Теплота, що поглинається системою при V=const, дорівнює зміні:

а) ентальпії;

б) внутрішньої енергії системи;

в) ентропії;

г) енергії Гіббса.

7. Які фактори свідчать про самодовільність і необоротність хімічного процесу:

а) зменшення значення ізобарно-ізотермічного потенціалу;

б) збільшення ентропії в екзотермічних реакціях;

в) збільшення ентропії в реакціях, які відбуваються без зміни ∆Н;

г) зменшення ентропії в ендотермічних реакціях;

д) збільшення значення ізобарно-ізотермічного потенціалу.

8. Теплота, що поглинається системою при Р=const, дорівнює зміні:

а) ентропії системи;

б) ентальпії системи;

в) внутрішньої енергії системи;

г) енергії Гіббса.

9. Знайдіть вираз ІІ закону термодинаміки:

а) Q_p = ∆H;

б) ∆G = ∆H – T∆S;

в) Q_V = ∆U;

г) ∆U = ∆H – p∆V.

10. Яка з наведених величин не є функцією стану системи:

а) ентальпія, ентропія;

б) теплота;

в) внутрішня енергія;

г) температура.

11. Які величини є функціями стану системи:

а) U – внутрішня енергія;

б) G – вільна енергія Гіббса;

в) А – робота;

г) Q – кількість теплоти;

д) Т- температура?

12. Для яких випадків можливий вільний перебіг (самодовільний) реакції:

а) ∆Н>0, ∆S<0, ∆H>T∆S;

б) ∆Н=0, ∆S<0;

в) ∆H=0, ∆S>0, ∆G<0;

г) ∆Н>0, ∆S>0, ∆H<T∆S.

13. Ентропія характеризує.......................... Позначається....................... Одиниці вимірювання ентропії...................... Ентропія...........................

а) тепловміст системи, Н, Дж/моль, функція стану системи;

б) хаотичність, безладдя в системі, S, Дж/моль, функція стану;

в) хаотичність, безладдя в системі, Н, Дж/моль х град, не може бути функцією стану системи;

г) хаотичність, безладдя в системі, S, Дж/моль х град, функція стану.

14. Яким співвідношенням визначається зміна ентальпії при постійному тиску та за умови, що в ході процесу здійснюється тільки робота розширення:

а) ∆Н = ∆U + р∆V;

б) ∆H = -Qp;

в) ∆H = ∆U – p∆V;

г) ∆H = H₂ – H₁;

д) ∆U = Q_V

15. Знайти вираз наслідку із закону Гесса для такої реакції:

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

а) ∆Н = ∆Н^о_утв.СО₂ + 2∆Н^о_утв.СS₂ + 3∆Н^о_утв.О₂

б) ∆Н =∆Н^о_утв.СS₂ + 3 ∆Н^о_утв.О₂ - ∆Н^о_утв.СО₂ - ∆Н^о_утв.SО₂

в) ∆Н =∆Н^о_утв.СО₂ + 2∆Н^о_утв.SО₂ + ∆Н^о_утв.СS₂ - ∆Н^о_утв.О₂

г) ∆Н ==∆Н^о_утв.СО₂ + 2∆Н^о_утв.SО₂ - ∆Н^о_утв.СS₂ - 3∆Н^о_утв.О₂

16. Назвіть кількість фаз і компонентів в системі: лід – вода – пара:

а) 3 фази, 3 компоненти;

б) 3 фази, 1 компонент;

в) 2 фази, 1 компонент;

г) 1 фаза, 3 компоненти.

17. Теплота, що поглинається системою при Р=const, дорівнює зміні:

а) ентропії системи;

б) ентальпії системи;

в) внутрішньої енергії системи;

г) енергії Гіббса.

18. Для експериментального визначення калорійності харчового продукту його зразок спалюють:

а) калориметричній бомбі;

б) полум’яному калориметрі;

в) калориметрі;

г) муфельній печі.

19. В екзотермічній реакції відбувається:

а) зниження ентальпії, охолодження реакційної суміші;

б) збільшення ентальпії, розігрівання реакційної суміші;

в) зниження ентальпії, розігрівання реакційної суміші, потім охолодження її внаслідок передачі енергії оточенню;

г) збільшення ентальпії, охолодження реакційної суміші, передача теплоти з оточення до суміші.

20. В екзотермічній реакції:

а) ентальпії продуктів менші ентальпії реагентів;

б) ентальпії продуктів більші ентальпії реагентів;

в) ентальпії продуктів дорівнюють ентальпії реагентів;

г) тепловий ефект має негативне значення.

21. Внутрішня енергія – сума........................ всіх частинок в системі. Позначається.................. Вимірюється........................ Знайдіть вираз зміни внутрішньої енергії:

а) ∆Н = Н₂ – Н₁; б) U = Е_кин. + Е_пот.;

в) ∆U = ∆H₂ – p∆V;

г) ∆U = U₂ – U₁;

д) ∆U = U₁ – U₂.

22. Знайдіть вираз ІІ закону термодинаміки:

а) Q_p = ∆H;

б) ∆G = ∆H – T∆S;

в) Q_V = ∆U;

г) ∆U = ∆H – p∆V.

Дата добавления: 2015-08-31