Лабораторная работа № 9.

Пиридина

Поместить в пробирку две капли водного раствора пиридина и добавить каплю 0,1н FeCl₃. Немедленно выпадают бурые хлопья гидроксида железа Fe(OH)₃ с образованием легко растворимой в воде хлористоводородной соли пиридина (гидрохлорида пиридина).

Образование гидроксида железа (III) подтверждает основные свойства пиридина.

Написать схему образования хлоргидрата пиридина (пиридиний хлорида) при взаимодействии гидрата окиси пиридина с хлоридом железа (III).

Опыт 8.4 Образование пикрина пиридина

С помощью пипетки поместить одну каплю водного раствора пиридина в пробирку и добавить три капли насыщенного водного раствора пикриновой кислоты. При встряхивании постепенно выделяются хорошо выраженные игольчатые кристаллы пикрата пиридина. В избытке пиридина кристаллы растворяются.

Поместить часть кристаллов на предметное стекло, рассмотреть их под микроскопом и зарисовать форму кристаллов полученного препарата в рабочем журнале.

Образование относительно трудно растворимого пикрата пиридина также подтверждает основный характер пиридина. Реакцией этой пользуются для идентификации пиридина (пикрат пиридина плавится при 167⁰С).

Написать схему образования пикрата пиридина.

Опыт 8.5 Растворимость мочевой кислоты и ее средней натриевой соли в воде

Поместить в пробирку небольшое количество (на кончике лопаточки) мочевой кислоты. Прибавить по каплям воду, каждый раз встряхивая пробирку.

Обратить внимание на плохую растворимость мочевой кислоты в воде. В холодной воде мочевая кислота почти нерастворима: 1часть ее растворяется в 39000 частях воды.

После добавления 8 капель воды растворения все еще не заметно. Стоит, однако, добавить всего 1 каплю 2н. NaOH, как мутный раствор моментально просветляется, вследствие образования относительно легкорастворимой средней двузамещенной соли натрия. Полученный раствор сохранить для последующих опытов.

Мочевая кислота существует в виде двух таутомерных форм:

От лактимной-енольной формы и образуются со щелочью так называемые соли мочевой кислоты, или ураты. Фактически это не соли, а еноляты.

Очень слабо выраженный кислотный характер мочевой кислоты обусловливает то, что из трех атомов водорода теоретически возможной енольной формы могут замещаться на натрий только два. Трехзамещенные соли мочевой кислоты неизвестны.

Опыт 8.6 Образование труднорастворимого урата аммония

К четырем каплям прозрачного раствора средней двузамещенной натриевой соли мочевой кислоты (опыт 8.5) добавить две капли насыщенного раствора хлорида аммония. Немедленно выпадает белый осадок мочекислого аммония. Сохранить этот осадок для последующего опыта выделения свободной мочевой кислоты (опыт 8.7).

Написать схему реакции, учитывая, что оба иона натрия замещаются в урате натрия на ионы аммония.

Опыт 8.7 Разложение уратов под влиянием минеральной кислоты (выделение кристаллической мочевой кислоты)

С помощью пипетки нанести на предметное стекло одну каплю мутного раствора, содержащего мочекислый аммоний (опыт 8.6). Добавить в центр капли одну каплю 2н. HCl. Наблюдается частичное растворение осадка.

При рассматривании под микроскопом видны желтоватые глыбки еще не разложившегося урата аммония и вновь образовавшиеся характерные кристаллы мочевой кислоты в виде удлиненных призм, напоминающих точильные бруски. Зарисовать в рабочем журнале форму кристаллов полученного препарата.

Отложение кристаллов мочевой кислоты в организме (мочевые камни, подагрические узлы и т.п.) происходит под влиянием изменения реакции среды в сторону увеличения кислотности.

Написать схему выделения мочевой кислоты из ее соли.

Дата добавления: 2017-02-01